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1、12 能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。因為中學化學中所涉及的化學反應，絕大多數都是在電解質溶液中進行的，大多屬于離子反應，所以有關離子反應的內容，在高考的各類題型(選擇、填空、計算)中均有出現，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。3 對于復分解反應而言，有下列三種物質之一生成的反應就能進行完全：更難溶物質；更難電離的物質；氣態(tài)物質。簡言之，復分解反應的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進行。 1復分解反應發(fā)生的條件4(1)沉淀的生成及轉化常見難溶物有：酸：H2SiO3；堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；鹽：AgCl、AgBr
2、、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。(2)更弱電解質的生成常見弱電解質有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O；其他：H2O、C6H5OH等。(3)氣態(tài)物質生成常見氣態(tài)物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。52幾類離子方程式的寫法(1)與反應條件有關 銨鹽與強堿反應常溫下：NH+OH NH3H2O 銨鹽與強堿反應加熱：NH+OH NH3+H2O 6(2)與反應用量比有關過量反應物能與生成物繼續(xù)反應如：若過量過量的NaOH溶液中通入CO2： 2OH-+CO2 CO32-+H2O若少量少量的NaOH溶液中通入過量CO2： OH-+CO2 HC
3、O3-7酸式鹽與量有關的反應酸式鹽與量有關的反應如 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反應量的關系有兩種情況：第一種情況第一種情況，若NaHCO3過量，Ca(OH)2不足量。對應的離子方程式為 Ca2+2OH-+2HCO3- 2H2O+CaCO3+CO32-第二種情況第二種情況，若Ca(OH)2過量，NaHCO3不足量。對應的離子方程式為 Ca2+OH-+HCO3- H2O+CaCO3規(guī)律：規(guī)律：不足量的某反應物是完全參與反應，配平時就設定該反應物在化學方程式中的計數量為1.按指定量關系進行的離子反應，如：按指定量關系進行的離子反應，如：向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫出離
4、子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完，寫出離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O89(3)隱含易被忽視的離子反應如： Mg(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應不可忽視Mg(OH)2比MgCO3難溶 Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O如： 明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反應不可忽視Al(OH)3的兩性 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2H2O+2BaSO4如： 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO-
5、 CaSO3+2HClO ( )錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應：CaSO3+HClO CaSO4+H+Cl-，故正確的為 SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-10離子方程式常見錯誤有： 違背客觀事實，反應產物錯； 違背守恒原則，如原子個數、離子電荷不配平； 違背拆分規(guī)則，該拆沒拆，不該拆卻拆成離子形式； 違背定組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應，則在離子方程式中其離子計量數之比應符合原化合物相應離子的組成之比； 反應物間的計量數之比不符題意要求。3離子方程式正誤判斷判斷下列各離子方程式是否正確，并想一想錯在哪里？ 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣
6、溶液Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O( ) 過量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O( ) 碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應NH4+OH- NH3+H2O( ) 11(產物還應有產物還應有CO32-) 正：NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+H2O+CO32- 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好沉淀完全Ba2+2OH+NH4+H+SO42 NH3H2O+H2O+BaSO4 ( ) 明礬溶液與氫氧化鋇溶液，使SO恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2O( ) 氧化鐵粉
7、末投入氫碘酸溶液Fe2O3+6HI 2Fe3+6I-+3H2O ( )12 (一錯一錯HI應拆為離子；二錯應拆為離子；二錯HI有還原性，產物應為有還原性，產物應為Fe2+，不是不是Fe3+)正：正：Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O13 在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S Fe2+S+2H+( ) FeS固體投入稀硝酸溶液中FeS+2H+ Fe3+H2S( ) 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O( ) 氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O( ) (離子電荷未配平離子電荷未配平)(電荷未配
8、平；違背客觀事實，產物不是電荷未配平；違背客觀事實，產物不是H2S)(電荷未配平電荷未配平)違背客觀事實，產物應是違背客觀事實，產物應是Al(OH)314 在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質的量混合NH4+HSO3-+2OH- SO42-+NH3+2H2O ( ) 碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 ( ) 向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl22Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ( )(兩反應物用量之比與題意不符兩反應物用量之比與題意不符)(醋酸是弱電解質不能拆為離子表示醋酸是弱電解質不能拆為離子表
9、示)15 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚C6H5OH+CO32- C6H5O-+HCO3-( ) 澄清石灰水加入鹽酸Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O ( ) 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-( ) 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-( )(微溶反應物應改寫為離子微溶反應物應改寫為離子)16 所謂幾種離子在溶液中能大量共存，就是指這些離子之間不發(fā)生任何化學反應。若離子之間能發(fā)生反應則不能大量共存。這里指的反應不僅包括諸如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質等的非氧化還原反應，也包括能發(fā)生的氧化還
10、原反應。 判斷離子是否共存，要注意附加隱含條件的限制。如：若溶液為無色透明，則肯定不存在有色離子(Cu2+藍色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠、MnO4-紫紅色)；若為強堿溶液，則一定不存在能與OH-反應的Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根離子等；若為強酸性溶液，則一定不存在能與H+反應的弱酸根離子、酸式弱酸根離子。 4離子共存問題17一、離子方程式的判斷【例1】(2011北京)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2 HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： CONO CNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al33H2O Al
11、(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy(x )O2 xCO2 H2O 催化劑高溫y2y4 催化劑18【解析】 S2和Hg2易結合形成難溶性物質，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為2CO2NO 催化劑 N22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：答案：B B20【解析】本題是基本概念中離子方程式正誤判斷的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、得失電子、 電荷)等。正確的方程式是
12、：Cu2Fe3 Cu22Fe2；BNO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子形式。C用食醋除去水垢涉及弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，正確的方程式是：CaCO32CH3COOH 2CH3COOCa2H2OCO2；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3HCO3，正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：答案：B B21二、離子共存的判斷22232425【例3】寫出下列離子方程式：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收有毒尾氣Cl2、SO2、NO2。(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳。(3)雙氧水被稱為綠色的氧化劑，但從O原子價態(tài)來
13、看應具有氧化性和還原性。請寫出在酸性條件下，H2O2分別與Cu、MnO2、Fe2+反應的離子方程式。 三、離子方程式的書寫26答案：(1) Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-(過量) SO32-+H2O SO2(過量)+OH- HSO3- 2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O(2) C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-(3) Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O27【變式練習3】寫出下列反應的離子方程式電解飽和食鹽水： ；實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2： ；氯化鋁溶液中加入過量氨水： ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+28 單質銅與稀硝酸： ；硫酸銅溶液中通入硫化氫： ；向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： ；向FeCl2溶液中滴入KSCN無現象發(fā)生，滴入氯水后迅速出現血紅色溶液： ， 。3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+H2S CuS+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- Fe(SCN)3
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