高三化學(xué)人教版一輪教師用書：第4章 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) Word版含答案

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1、 第五節(jié)　海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 考綱定位 要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò) 1.了解鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(yàn)。 2．了解海水的綜合利用。 3．了解常見元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 4．了解化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，了解“綠色化學(xué)”的重要性。 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 1．鹵素單質(zhì)的相似性 鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。 (1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。 (2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。 (3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2

2、OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 (4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。 2．鹵素的遞變性 鹵素(從F→I)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。 顏色 熔、沸點(diǎn) 密度 水溶性 氧化性 還原性(X－) 3．鹵素及其化合物的特性 氟 ①氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱 ②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng) ③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā) ②Br2易溶于有機(jī)溶劑，

3、CCl4、汽油可作Br2的萃取劑 ③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞 ④AgBr具有感光性，見光易分解，可用于制照相底片或感光紙 碘 ①I2遇淀粉變藍(lán)色 ②I2加熱時(shí)易升華 ③I2易溶于有機(jī)溶劑 ④食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防治甲狀腺腫大 ⑤AgI具有感光性，見光易分解，可用于人工降雨 4．鹵素離子的檢驗(yàn) (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置換——萃取法 未知液 有機(jī)層 (3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－ 未知液 藍(lán)色溶液，表明有 I－ 注意：Br2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較 Br2 I2 水 橙色→黃

4、色 褐色→黃色 有機(jī)溶劑(苯、CCl4、汽油) 橙紅色→橙色 紫色→紫紅色 (1)由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。(　　) (2)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。(　　) (3)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)。(　　) (4)向溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，可證明溶液中一定有Cl－。(　　) (5)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色。(　　) (6)HCl中少量的Cl2可以利用CCl4除去。(　　) [答案

5、]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘鹽(KIO3)，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ______________________________________________________________ ____________________________________________________________。 [答案]　將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，說明此食用鹽為加碘食鹽(其他合理答案也可)， IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－

6、 命題點(diǎn)1　鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 (　　) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③④　　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③ [答案]　C 2．(2019·惠州模擬)已知反應(yīng)ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應(yīng)ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取久置的KI固

7、體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。 下列分析合理的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率 C．實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO [答案]　C 3．下列敘述中正確的是 (　　) A．能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2或Br2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl

8、、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色 B　[還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。] 命題點(diǎn)2　鹵素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究 4．為驗(yàn)證鹵素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)?/p>

9、紅棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________ ______________________________________________________________ (2)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ____________________________________________________________。 (3)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________ ________________________

10、___________________________________。 (4)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。 [解析]　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===

11、2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。 [答案]　(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (3)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (4)原子半徑逐漸增大 海水資源的開發(fā)利用 1．海水資源的利用 (1)海水水資源的利用 海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。 (2)海水淡化方法及原理 淡化方法 原理

12、蒸餾法 將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水 電滲析法 利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰離子、陽(yáng)離子的選擇透過性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的 離子 變換法 用陽(yáng)離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽(yáng)離子和陰離子得到去離子水 2.海水化學(xué)資源的開發(fā)利用 (1)氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽 ①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②產(chǎn)物制氯化氫：H2＋Cl22HCl。 ③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)海水提溴 ①工藝流程

13、 ②基本步驟及主要反應(yīng) (3)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn) 　　　 主反應(yīng)離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。 (4)海帶中碘的提取 ①化學(xué)原理(離子方程式)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。 3．海水中其他資源的開發(fā)利用 (1)從海水中提取核能開發(fā)的重要原料：鈾和重水。 (2)潮汐能、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。 除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO涉及的步驟有 ①加過量Na2CO3溶液　②加過量NaOH溶液?、奂舆^量BaCl2溶液?、苓^濾?、菁舆m量鹽

14、酸調(diào)pH＝7。 粗鹽提純的步驟順序?yàn)開______________________________。 [答案]　②③①④⑤(或③②①④⑤或③①②④⑤) 命題點(diǎn)　海水資源的開發(fā)利用 1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是(　　) A．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段 C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOH D．SO2水溶液吸收Br

15、2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=== 2H＋＋SO＋2HBr B　[A項(xiàng)中的加入順序會(huì)導(dǎo)致Ba2＋無法除盡，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2(無水)的方法制取的，B正確；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中不含O2，C錯(cuò)誤；HBr為強(qiáng)酸，寫離子方程式應(yīng)拆為“H＋＋ Br－”，D錯(cuò)誤。] 2．(2018·江蘇高考)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (　　) A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 B　[灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；濃鹽酸與M

16、nO2反應(yīng)制Cl2，需加熱，C錯(cuò)誤；飽和NaCl溶液不吸收Cl2，D錯(cuò)誤。] 3．(2018·武漢調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾 C　[Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，

17、但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)。C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。] 4．下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。 (1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。 (2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。 (3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

18、______________ ___________________________________________________________________。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，CCl4起________作用。 (5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_________。 (6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是________________________

19、_ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 [解析]　(1)經(jīng)酒精潤(rùn)濕后的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入稀硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl

20、4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。 [答案]　(1)坩堝　(2)過濾　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　(4)紫紅　萃取　(5)因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)造成碘的損失　(6)取得到的固體少許，將其加入淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他合理方法也可) 海水中Br2、I2的一般提取思維模板 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 1．常見環(huán)境污染 (1)環(huán)境問題 主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。一般說的

21、“三廢”：主要是指廢氣、廢水和廢渣。 (2)常見環(huán)境污染及其成因 ①酸雨——有關(guān)的物質(zhì)為SO2和氮氧化合物。 a．硫酸型酸雨 b．硝酸型酸雨：NOx排入大氣中后，與空氣(O2)、水反應(yīng)生成HNO3隨雨雪降到地面。即NOxHNO3。 ②光化學(xué)煙霧——主要是氮氧化合物和碳?xì)浠衔镌斐傻摹? ③臭氧層空洞——主要是氟氯代烴、氮氧化合物等的排放引起的。 ④溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2等的含量的不斷增加造成的。CH4等烴類也能引起溫室效應(yīng)。 ⑤白色污染——聚乙烯等難降解塑料的大量使用。 ⑥水華、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工農(nóng)業(yè)廢污水的任意排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。 ⑦PM2.5

22、——大氣中直徑小于或等于2.5×10－6 m的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等)。 ⑧霧霾——霧和霾的統(tǒng)稱?？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及顆粒物(PM)這三項(xiàng)是霧霾主要污染物，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住? ⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡對(duì)空氣的污染。來源于建筑、裝修材料等。 2．消除SO2對(duì)環(huán)境污染的三方法 (1)鈣基固硫法 為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO

23、3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 (2)氨水脫硫法 該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3

24、＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 3．環(huán)境保護(hù) (1)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 主要包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質(zhì)量級(jí)別”“首要污染物”。目前計(jì)入的污染物主要是SO2、NOx、固體小顆粒。 (2)環(huán)境保護(hù)的措施 ①對(duì)工業(yè)攜帶的廢氣顆粒物進(jìn)行回收利用。 ②工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放，限制使用含N、P的洗滌劑。 ③回收、限制廢棄塑料，研制可降解塑料。 4．綠色化學(xué) (1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。 (2)特征 ①采用無毒、無害的原料； ②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行； ③

25、產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的； ④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。 (3)原子經(jīng)濟(jì)性 ①原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來衡量，其定義式可表示為：原子利用率＝×100%。 ②經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。 ③最高目標(biāo)：原子利用率為100%，如化合反應(yīng)和加成反應(yīng)。 (1)NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨。 (　　) (2)空氣質(zhì)量目前受到廣泛關(guān)注，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)AQI包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2 6項(xiàng)指標(biāo)。(　

26、　) (3)汽車尾氣污染是城市空氣污染的重要來源，如果將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”這意味著汽車不再排放氮氧化物。 (　　) (4)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施。(　　) (5)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 命題點(diǎn)1　環(huán)境污染與保護(hù) 1．(2019·安徽名校聯(lián)考)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是 (　　) A．硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的 C．研制高性能的耐磨輪

27、胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生 D．煤經(jīng)氣化液化處理后，能減少CO2的排放 [答案]　C 2．我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染 B．向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放 C．含放射性元素的天然建材一定不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染 D．催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放 [答案]　C 3．(2019·合肥模擬)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．化石燃料的燃燒和碳酸鹽的沉積都會(huì)引起大氣中CO2含量上升 B．二氧化氯(ClO2)是新型水處理劑，具有消毒殺菌

28、的作用 C．使用太陽(yáng)能代替化石能源，可以減少溫室氣體排放 D．“光化學(xué)煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān) A　[碳酸鹽的沉積會(huì)消耗CO2，A錯(cuò)誤。] 4．十九大報(bào)告中指出，加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國(guó)。可見環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念越來越重要。下列說法不正確的是(　　) A．人與自然是生命共同體，人類必須尊重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然 B．除了自然因素外，大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物 C．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 D．含硫或磷的大量污水任意排向湖泊、水庫(kù)和近海海域，會(huì)造成水華、赤潮等水體

29、污染問題 D　[造成水華、赤潮的元素是N、P，不是S，D錯(cuò)誤。] 減少污染環(huán)境的八項(xiàng)措施 (1)將煤與適量生石灰混合后燃燒或?qū)煹罋膺M(jìn)行處理，可減少?gòu)U氣中SO2的排放； (2)推廣使用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動(dòng)車等措施，可減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣的污染； (3)禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用以保護(hù)臭氧層； (4)使用無磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生； (5)使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等，以減少甲醛等的釋放，降低居室裝修污染； (6)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活、增大植被面積等，以減少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應(yīng)；

30、 (7)適當(dāng)減少塑料的使用量并開發(fā)使用可降解塑料以減少白色污染； (8)回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染。 命題點(diǎn)2　綠色化學(xué) 5．(2019·汕頭模擬)化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切。下列說法正確的是 (　　) A．霧霾天氣會(huì)對(duì)人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)粒子相同 B．煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中二氧化硫的排放 C．可將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，從而節(jié)約生產(chǎn)成本 D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原子利用率是100% B　[A項(xiàng)，“霧”為液體，而“霾”

31、為固體；C項(xiàng)，污染地下水；D項(xiàng)，反應(yīng)有副產(chǎn)物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。] 6．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置已略去)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 B　[A項(xiàng)，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成NH4Cl；B項(xiàng)，I2易升華；C項(xiàng)，加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，紅色變淺；D項(xiàng)，NO2存

32、在：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0，加熱上述平衡左移，d內(nèi)顏色加深。] 7．我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用氫原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的 B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳粒子 C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂 D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物 C　[有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，由題圖知，CO2生成甲醇是通過多步加氫反應(yīng)，即還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)

33、理圖可知，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳粒子，B項(xiàng)正確；該催化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，中間步驟中有CH2O生成，所以可通過調(diào)控反應(yīng)條件在此步驟中得到甲醛，D項(xiàng)正確。] 8．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率由高到低的順序?yàn)開_______________(填字母)。 [解析]　A項(xiàng)原子利用率：×100%≈42.3%；B項(xiàng)原子利用率：×100%≈25.4%；C項(xiàng)原子利用率：×100%＝100%；D項(xiàng)原子利用率：×100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的順序：C>A>B>D。 [答案]　C>A>B>D

34、 1．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，T7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料 C　[燃煤中加入CaO是為了除去煤燃燒生成的SO2，可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。] 2．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，T7)下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大

35、氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 B　[A項(xiàng)中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，正確；B項(xiàng)中，化石燃料完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2等，會(huì)造成大氣污染，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確；D項(xiàng)中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一，正確。] 3．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，T7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化

36、鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 C　[A項(xiàng)，硅膠是一種高活性、吸水性材料，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作食品干燥劑；B項(xiàng)，P2O5極易吸水生成H3PO4，而H3PO4有毒性，故不能用P2O5作食品干燥劑；C項(xiàng)，CaCl2具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后生成六水氯化鈣(CaCl2·6H2O)，故不能用六水氯化鈣作食品干燥劑；D項(xiàng)，吸水性植物纖維無毒、無味，可用作食品干燥劑。] 4．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，T12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中

37、常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 C　[A項(xiàng)苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項(xiàng)工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含 Br－溶液。]

38、5．(2018·全國(guó)卷Ⅲ，T27(1)(2))KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)KIO3的化學(xué)名稱是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是________________ __________________________________________________________________。 “調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(1)KIO3的化學(xué)名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2＋KOH=== 2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O。 [答案]　(1)碘酸鉀 (2)加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)