《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題能力訓練11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-2-2-2-2-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-3-3-3-3-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-4-4-4-4-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮
2、釋121.(2015全國課標)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}:(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是。(3)CS2分子中,共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶體。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升
3、-5-5-5-5-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中,每個C原子連接個六元環(huán),每個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接個六元環(huán),六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-6-6-6-6-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12答案:(1)電子云2(2)C有4個價電子且半徑小,難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(3)鍵和鍵spCO2、SCN-(
4、或COS等)(4)分子(5)32124目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-7-7-7-7-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-8-8-8-8-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋122.(2015全國課標)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成
5、對電子。回答下列問題:(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D反應可生成組成比為1 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-9-9-9-9-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為
6、。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(gcm-3)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-10-10-10-10-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-11-11-11-11-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12解題要領(lǐng):根據(jù)題目條件,可推出A、B、C、D分
7、別為O、Na、P、Cl。(1)電負性最大的為O,P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)單質(zhì)A有O2、O3兩種同素異形體,相對分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點高。A、B的氫化物分別為H2O、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。(3)E為PCl3,P含有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化類型為sp3雜化。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-12-12-12-12-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋12目 錄CONTENTS命 題 調(diào)
8、研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-13-13-13-13-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四原子結(jié)構(gòu)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-14-14-14-14-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四 問題探究1.核外電子排布的表示方法有哪些?(1)電子排布式如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(2)簡化電子排布式如Cu:Ar3d104s1(3)價電子排布式如Fe:3d64s2(4)電子
9、排布圖(或軌道表示式)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-15-15-15-15-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.元素的第一電離能和電負性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應用?(1)遞變規(guī)律:在元素周期表中,元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第A族、第A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素),從上到下逐漸減小;元素的電負性從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(2)應用:元素的第一電離能可用于:判斷元素金屬性的強弱:電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。判斷元素的化合
10、價(I1、I2表示各級電離能):如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價為+1價。元素的電負性可用于:判斷金屬性與非金屬性的強弱;判斷元素在化合物中的化合價(正或負);判斷化學鍵的類型。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-16-16-16-16-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例1(2015湖北檢測)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:(1)鐵在元素周期表中的位置為。(2)K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(填離
11、子符號),該離子的核外電子排布為;C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。(3)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為。(4)已知某元素M與銅能形成化合物,且M和銅的電負性分別為3.0和1.9,則M與銅形成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-17-17-17-17-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四分析推理(1)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置?原子序數(shù)18時,一般常用“0族定位法”,其關(guān)鍵在于:熟記各周期0族元素的原子序數(shù):
12、2、10、18、36、54、86等;掌握周期表中每縱行對應的族序數(shù)。如26Fe,26-18=8,則Fe在第四周期第族(第8縱行對應第族)。(2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式?原子序數(shù)18時,如第四周期元素,用原子序數(shù)-18就是其外圍電子數(shù),然后將外圍電子數(shù)依次填入能級即可。如28Ni,28-18=10,則Ni的電子排布式為Ar3d84s2。注意:能級交錯(先排4s,再排3d);24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時,體系的能量最低),分別為3d54s1、3d104s1。電子填充時先排4s再排3d;書寫時先寫3d再寫4s;失電子時,先失4s再失3d。目
13、錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-18-18-18-18-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)判斷元素的第一電離能、電負性應注意哪些事項?均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變規(guī)律:同周期從左至右呈增大趨勢,但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時,第一電離能反常,即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐漸減小。電負性遞變規(guī)律:從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(4)怎樣根據(jù)電負性判斷化學鍵類型?通常是根據(jù)電負性的差值來判斷化學鍵的類型,進而判
14、斷化合物的類型,一般電負性差值較大的元素原子間形成的化學鍵主要是離子鍵,差值小的則主要形成共價鍵。如Cu、Cl兩元素的電負性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價鍵(一般差值大于1.7時形成離子鍵),化合物類型為共價化合物。注意利用電負性的差值判斷化學鍵類型只是一般規(guī)律,不是絕對的。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-19-19-19-19-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四答案:(1)第四周期第族(2)Fe2+Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6NOC(3)3d104s
15、1(4)共價評分細則警示:(2)寫成NOC或I(N)I(O)I(C)均給分。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-20-20-20-20-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓練1元素A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2,元素B與A同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則:(1)D原子核外L層電子的排布式為;C的核外電子排布式為;B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為個。(2)已知A與D形成的化合物中A、D之間的共用電子對偏向D,則A、B
16、、C、D元素的電負性由大到小的順序為;A、B、C第一電離能由大到小的順序為。 答案解析解析關(guān)閉啞鈴形是p軌道且電子總數(shù)為2,A原子的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素;B原子的電子排布式為1s22s22p4,為氧元素;C、D分別為Si、S;由C、S之間的共用電子對偏向S可知S的電負性大于C。 答案解析關(guān)閉(1)2s22p61s22s22p63s23p22(2)OSCSiOCSi目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-21-21-21-21-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四兩大理論與分子
17、的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-22-22-22-22-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-23-23-23-23-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型(2)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析
18、指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-24-24-24-24-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.如何用雜化軌道理論解釋分子的立體構(gòu)型?目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-25-25-25-25-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四3.如何判斷中心原子的雜化類型?(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷:雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的鍵個數(shù)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升
19、-26-26-26-26-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(2)根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-27-27-27-27-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四 (3)根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷:如果中心原子形成一個三鍵,則為sp雜化;如果形成一個雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-28-28-28-28-命
20、題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S的軌道雜化方式是,該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-29-29-29-29-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)NH3極易溶于水,其空間構(gòu)型為,試判斷NH3溶于水后,形成NH3H2O的合理結(jié)構(gòu):(填字母代號),推理依據(jù)是。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練
21、考情分析高頻考點鞏固提升-30-30-30-30-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-31-31-31-31-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(2)怎樣判斷分子的極性?根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型共同判斷:a.完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子(O3除外);b.由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子為非極性分子,非對稱性分子是極性分子。根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷:對于ABn型分子,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù),則為非極性分子,否則為
22、極性分子。答案:(1)非極性(2)sp和sp2三角錐形大于sp3雜化極性(3)三角錐形bNH3H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子評分細則警示:(1)“大于”寫成“”不得分;(2)極性分子也正確。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-32-32-32-32-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓練2(2015山東濰坊模擬)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應用。(1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有種。(2)BF3與一定量水形成(H2O)2
23、BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-33-33-33-33-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四BF3屬于分子(填“極性”或“非極性”);R中陽離子的空間構(gòu)型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化;H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大,原因是。(3)乙烯酮(CH2CO )是一種重要的有機中間體,乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點
24、鞏固提升-34-34-34-34-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四答案:(1)3(2)非極性三角錐形sp3H2O分子中氧原子有兩對孤電子對,H3O+中氧原子只有一對孤電子對,排斥力較小(3)sp2和sp解析:(1)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級半充滿的氮原子和2s能級全充滿2p能級全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)BF3分子立體構(gòu)型為平面正三角形,是由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子,屬于非極性分子;H3O+中氧原子雜化軌道類型為sp3,但氧原子上有一對孤對電子,所以空間構(gòu)型為三角錐形,陰離子中B
25、原子的價層電子對數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3;H2O和H3O+中中心原子O的雜化類型均為sp3,但氧原子的孤電子對數(shù)不同,H2O中有兩對孤電子對,H3O+中只有一對,排斥力較小。(3)第一個C形成一個雙鍵,雜化類型為sp2,第二個C形成兩個雙鍵(相當于一個三鍵),雜化類型為sp。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-35-35-35-35-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四粒子間作用與分子的性質(zhì)有關(guān)分子性質(zhì)的思維路徑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試
26、 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-36-36-36-問題探究1.共價鍵、范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響?-36-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-37-37-37-37-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-38-38-38-38-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四2.分子具有哪些性
27、質(zhì),有怎樣的規(guī)律?(1)溶解性:依據(jù)“相似相溶”的規(guī)律,非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(2)手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣,鏡面對稱,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體,具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。(3)無機含氧酸分子的酸性:無機含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則非羥基氧原子數(shù)n越大,酸性越強,如HClOHClO2HClO3離子
28、晶體分子晶體。金屬晶體的熔沸點差別很大,如鎢、鉑等熔沸點很高,汞、銫等熔沸點很低。(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力越大,則熔沸點越高,反之則越低。離子晶體:一般陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則晶格能越大,晶體的熔沸點就越高,如熔點:MgONaCl。分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,如熔沸點:SnH4GeH4SiH4CH4;組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔沸點越高,如熔沸點CON2;對于有機物的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔沸點越低;具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高,如熔沸點H2OH2TeH2SeH2S。目 錄CONTE
29、NTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-50-50-50-50-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-51-51-51-51-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四4.常見晶體的晶胞有哪些?(1)氯化鈉,配位數(shù)為6、一個晶胞中有4個Na+、4個Cl-;(2)氯化銫(體心立方),配位數(shù)為8、一個晶胞中有1個Cs+、1個Cl-;(3)干冰(面心立方),配位數(shù)為12、一個晶胞中有4個
30、CO2;(4)金剛石,一個晶胞中有8個碳原子,最小的環(huán)為6元環(huán);(5)Po(簡單立方堆積)、K(體心立方堆積)、Mg(六方最密堆積)、Cu(面心立方最密堆積)配位數(shù)分別為6、8、12、12,一個晶胞中分別有1、2、2、4個原子。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-52-52-52-52-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四例4(2015湖北黃岡模擬)氮化硼(BN)被稱為一種“宇宙時代的材料”,具有很大的硬度。(1)基態(tài)硼原子有個未成對電子,氮離子的電子排布式為。(2)下圖的晶體結(jié)構(gòu)中,黑球、
31、白球分別代表不同的原子、離子或分子,則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為;圖2中的白球的配位數(shù)是。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-53-53-53-53-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(3)已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu),制備氮化硼的原理為BCl3+2NH3BN+2HCl+NH4Cl,當該反應中有1molBN生成時,則反應中可形成mol配位鍵,比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因。(4)X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu),包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù),從而提供了又一種實驗測
32、定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的邊長為anm,密度為gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為(要求化為最簡關(guān)系)。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-54-54-54-54-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-55-55-55-55-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題
33、試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-56-56-56-56-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四對點訓練4(2014山東理綜)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預測演練考情分析高頻考點鞏固提升-57-57-57-57-命題熱點一命題熱點二命題熱點三命題熱點四(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為。(2)圖乙中,1號C的雜化方式是,該C與相鄰C形成的鍵角(填“”“
34、(用元素符號表示)。試解釋其原因:。(3)任寫一種與AB-互為等電子體的微粒。新題演練-63-123(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為,其中B原子的雜化類型是。(5)D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學式為;已知晶體的密度為gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=cm。(用含、NA的計算式表示)新題演練-64-123新題演練-65-123新題演練-66-1233.(2014四川理綜)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d能級中有9個電子。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。(2)的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是。新題演練-67-123新題演練-68-123
高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件
