《江蘇省無(wú)錫市長(zhǎng)安中學(xué)九年級(jí)化學(xué)金屬化學(xué)性質(zhì)二學(xué)案無(wú)答案人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無(wú)錫市長(zhǎng)安中學(xué)九年級(jí)化學(xué)金屬化學(xué)性質(zhì)二學(xué)案無(wú)答案人教新課標(biāo)版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
江蘇省無(wú)錫市長(zhǎng)安中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《金屬化學(xué)性質(zhì)（二）》學(xué)案（無(wú)答案） 人教新課標(biāo)版
一、 提前自學(xué)
1、常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
2、⑴在金屬活動(dòng)性順序中，
⑴金屬的位置越 ，它的活動(dòng)性越 ；
⑵位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；
⑶位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈? 里置換出來(lái)。
二、 課堂反饋
1、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬
2、，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)) ( )
A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A B．反應(yīng)速率最大的是A
C．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A D．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C
2、某樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g。則其所含雜質(zhì)可能是 （ ）
A、Fe B、Mg C、Al D、
3、Cu
3、一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為下列的 ( )
A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2
4、已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： （ ）
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑
4、Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
5、判斷下列置換反應(yīng)是否正確?
A. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B. Fe+H2SO4(濃)=FeSO4+H2 ↑
C. 2Fe+6 HCl = 2FeCl3+3H2 ↑
D. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
三、課后作業(yè)
1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7
5、.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（ ）
A.在左盤上放4g砝碼 B. 在左盤上放6g砝碼
C.移動(dòng)游碼至3.4g刻度 D. 移動(dòng)游碼至7.6g刻度
2、向AgNO3、Cu(NO3)：的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。下列情況不可能存在的是 ( )
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、 Zn2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+
6、
D．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Ag+、Cu2+
3、某自然科學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用來(lái)研
究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察30 s內(nèi)從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。（“＋”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多）。
金屬
甲
乙
丙
丁
氫氣泡多少
＋＋
＋＋＋＋
＋＋＋
＋
如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是( )
A．鎂 B．鋁 C．鐵 D．鋅
7、
1、按要求書寫下列化學(xué)方程式
①生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發(fā)出火花”，其中蘊(yùn)含的化學(xué)原理 。
②除去銅粉中的鐵粉 。
③有銅參加的置換反應(yīng) 。
2、某學(xué)生在探究活動(dòng)中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： ①生鐵表面有 產(chǎn)生，②溶液逐漸變 ，完全反應(yīng)后燒杯底部有
8、 出現(xiàn)。
請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。
3、某學(xué)生利用一支底部有破損的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成制取二氧化碳的發(fā)生裝置（如圖所示），在銅網(wǎng)上應(yīng)該盛放的是 ，廣口瓶中應(yīng)盛放的是 。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，產(chǎn)生的后果是 。
4、填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
混合物
反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu（Fe）
FeCl2(CuCl2)
NaCl(Na2
9、CO3)
5、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明原因。
⑴銀和稀硫酸
⑵鐵和稀鹽酸
⑶銅和硫酸鋅溶液
⑷鋅和硫酸銅溶液
10、
⑸鎂和硝酸銀溶液
⑹銅和氯化銀固體
6、如下圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段時(shí)間．
(1)杠桿向________(左或右)傾斜．
(2)________(左或右)杯中溶液密度大．
7、某實(shí)驗(yàn)室的
11、廢液中含有硝酸汞、硝酸銅和硝酸鋅。為了分離并揮手金屬汞和銅，化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下分離和回收的方案：方案中濾液A、濾液C除了水外只各含有一種物質(zhì)。
（1）加入的金屬X是 ；濾渣B中含有 ；濾液A中的物質(zhì)是 。
（2）生成濾液C中的物質(zhì)的化學(xué)方程式是 。
8、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。
9、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
相關(guān)數(shù)據(jù)
1.稱取生鐵樣品放入燒杯中
16g
2.加入足量15%的鹽酸
200.0g
3.稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
215.5g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；
（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3
用心 愛(ài)心 專心
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