質(zhì)量守恒定律 (2)

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1、一、質(zhì)量守恒定律: 1.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 2對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ） A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 3、（2012.東營(yíng)市） 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類

2、 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 一、模型化題目的解題思路： 例題：用“”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是(? ) （關(guān)鍵：前后相同的分子要?jiǎng)澋簦皇巧晌?，而是剩余物? A．參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 2︰1 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．該反應(yīng)有2種生成物 D．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成 1、某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A．原子是化學(xué)變

3、化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變 C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子: D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B=A2B 二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷組成元素和化學(xué)式： 例1、已知X+O2 H2O+CO2, 求X的組成元素。 已知X+2O2=== 2H2O+CO2, 求X的化學(xué)式。 1、實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（　?。? A、都屬于氧化物 B、都含有氧氣 C、都含有氧氣分子 D、都含有氧元素 2、某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這

4、一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ） A．由四種元素組成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不穩(wěn)定 3、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是( ? ?) A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 4、AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（ ） A．S02 B．N02 C．NH3

5、 D.N2 5.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，則X的化學(xué)式為( ) A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4 6、綠色燃料X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：X的化學(xué)式為（ ） A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 7、氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉

6、溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學(xué)式為 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 8、當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是 9、在細(xì)菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的CO2和另一種氣體A，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：6NH3+5CH3OH+

7、12O2=3A+5CO2+19H2O，則A的化學(xué)式為（　?。? A、H2 B、CO C、N2 D、NO 三、有關(guān)比例的相關(guān)計(jì)算： 例1.在A+B→C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28 g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（ ） A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g 1、根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH= B十H20推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（??? ）? A． 12 ???????B． 18 ???????C．22 ??????????D．40 2、在反應(yīng)A+B=C+2D中

8、，2．9g A可跟4．9g B完全反應(yīng)，生成6．0g C，D 的相對(duì)分子質(zhì)量為18，A的相對(duì)分子質(zhì)量為（?? ） A．26???? B．40?????? C．58????? D．86 3、(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A．16 B．32 C．64 D．96 四、表格分析題型解題思路（三對(duì)比值的應(yīng)用） 例1：在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/

9、g 4 10 1 21 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 12 15 待測(cè) 已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（ ） A．反應(yīng)后生成15gZ B．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1﹕1 C．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2﹕3 變式訓(xùn)練1、在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量／g X(未知) 26 2

10、 12 A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g?? B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4??? D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 2、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應(yīng)后的質(zhì)量/g Ｘ 17.4 0 3.6 A、 Ｘ的值為39.4 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)過程中， B與D的質(zhì)量比為87：36 D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比

11、為1：2 3、（2012．孝感市）一定條件下，在一個(gè)密閉器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（　　 ） 物質(zhì) CO2 O2 H2O W 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6 58 5 23 反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 10 32 0 A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物 C．W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物 D．X的值為44[ 小測(cè)1、 NH4ClO4可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C.

12、O2 D. N2 2、下列模型能表示化合反應(yīng)的是（　 　） 　A．　　B．　　C．　　D． 3、如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng) A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成 C.反應(yīng)前后分子種類不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1 4、煤氣中加人有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X＋9O2 點(diǎn)燃 4CO2十2SO2十6H2O，則X是（ ） A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2

13、 D.C2H6 5、工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。該反應(yīng)X化學(xué)式為 （ ） A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3 6、（2012．宜賓市）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是( ) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)/g 10 2.2 16.2 0.9 反應(yīng)后質(zhì)/g a 4.4 8.1 1.8 A．X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物

14、 B．a(chǎn)＝15 C．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22︰9 D．Z為化合物 7、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 （ ） A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 8、某有機(jī)物7.6g在空氣中完全燃燒，生成22g CO2和7.2g的水，求該有機(jī)物的組成元素。 9、某化合物完全燃燒，需要4．8 g氧氣，同時(shí)只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，則該化合物中（?? ） ?Ａ．只含有碳、氫兩種元素????? Ｂ．只含有碳、氧兩種元素 ?Ｃ．含有碳、氫、氧三種元素　?。模疅o法確定 10、ag KClO3和bg MnO2混合充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為cg，求生成O2和KCl的質(zhì)量。