優(yōu)化探究高考化學總復習 專題講座一 化學計算中的基本技能和數(shù)學思想課件

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1、專題講座一化學計算中的基本技能和數(shù)學思想 題型一“差量法”在化學方程式計算中的妙用 1所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差， 這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。 2使用差量法的注意事項 (1)所選用差值要與有關物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關系。 (2)有關物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。 答案A 練習 1標準狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是() A1.68 L B2.52 L C0.56 L D1.12

2、 L 解析：由于3NO2H2O=2HNO3NO，從反應方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的體積是6.72 L5.04 L1.68 L。 答案：A 解析：設原混合氣共9 L，則含N2、O2、CO2各3 L，反應后氣體減少1 L， 由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V 2 L1 L1 L 知反應時消耗CO2 2 L，生成O2 1 L， 故N2、O2、CO2體積比為3 4 1。 答案：A 解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關系；二是表示出實際差量并寫在相應位置(注意應將理論差值與實際差值寫在

3、方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關系建立方程式并求出結果。 題型二解答連續(xù)反應類計算題的捷徑：關系式法 多步連續(xù)反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在定量關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質(zhì)的量的關系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 答案A 練習 3一定體積的KMnO4溶液能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO

4、4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為() 提示：H2C2O4是二元弱酸， 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O A0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0 答案：B 解題關鍵：應用有關化學方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關系(即找準關系式)。 題型三極限思維的妙用：極值法 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題目假設為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物和生成物的值，進行分析判斷，從而求得正確結論。極值法可以將某些復

5、雜的難以分析清楚的化學問題假設為極值問題，使解題過程簡潔，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高解題效率。 典例3將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的質(zhì)量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是() AxV/(11.2n) B0 x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n 思路點撥Na、Al混合物中沒有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量，且二者相對量的多少與H2O反應后產(chǎn)生H2的量有關，故需要采用極值法來確定V的范圍，根據(jù)題意求出兩個端值，則實際值介于兩個端值之間。答案答案D 練習 4向100 m

6、L 1 molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，將所得的溶液蒸干得到5.8 g固體物質(zhì)，則該固體的成分是() ANa2SO3 BNaHSO3 CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH 解析：本題中反應后得到的物質(zhì)只可能有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3NaHSO3、Na2SO3NaOH四種情況，其中只有Na2SO3或只有NaHSO3時計算比較簡單，故可先分別假設所得固體中只有Na2SO3或NaHSO3。 答案：D 5(2015年煙臺質(zhì)檢)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的

7、固體質(zhì)量不可能是() A35.3 g B33.5 g C32.3 g D11.3 g 解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即34 g，故A不可能。 答案：A (1)極值法解題的基本思路： 把可逆反應假設成向左或向右的完全反應。 把混合物假設成純凈物。 把平行反應分別假設成單一反應。 (2)極值法解題的關鍵： 緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落腳點。 典例4可能混有下列兩種雜質(zhì)的硫酸銨樣品13.2 g，與過量NaOH

8、溶液在加熱條件下反應，收集到標準狀況下4.3 L氣體，則樣品中不可能混入的雜質(zhì)是() ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4Cl CNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3 解析13.2 g純凈的(NH4)2SO4與過量NaOH溶液在加熱條件下反應時最多能生成標準狀況下4.48 L氣體，實際生成氣體的體積為4.3 L4.48 L，故雜質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量低于(NH4)2SO4中的氮元素含量。(NH4)2SO4中的氮元素含量為14/66，NH4HCO3中的氮元素含量為14/79，NH4NO3中能轉(zhuǎn)化為NH3的氮元素含量為14/80(注意NO中的氮元素

9、不能轉(zhuǎn)化為NH3)，(NH4)2CO3中的氮元素含量為14/48，NH4Cl中的氮元素含量為14/53.5。B項中兩種物質(zhì)中的氮元素含量均比硫酸銨中的高，C、D兩項中兩種物質(zhì)的氮元素含量一種比硫酸銨中的高，一種比硫酸銨中的低，A項中兩種物質(zhì)的氮元素含量均比硫酸銨的低，依平均值原理知，樣品中不可能混入的雜質(zhì)是(NH4)2CO3、NH4Cl。 答案B 練習 6把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95 g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，測得生成的AgCl 300 g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是() ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2 解析：提供1 mol Cl所需各物質(zhì)的質(zhì)量(

10、即“平均摩爾Cl質(zhì)量”)分別為：答案：答案：B 題型五淡化中間過程，巧用終態(tài)分析法 終態(tài)分析法是利用逆向思維方式，以與待求量相關的物質(zhì)(離子、分子或原子)在終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變化過程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及到的反應繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按部就班地進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。 典例5向一定量Fe、Fe2O3的混合

11、物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反應完成后生成1.12 L NO(標準狀況)，再向反應后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是() A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定 思路點撥此題涉及多個反應，若全部寫出化學方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)2或Fe(OH)3哪種形式存在，HNO3是否過量也不能確定，因而順向求解比較困難。若忽略中間反應過程，運用終態(tài)法尋求守恒關系，即可迅速求解。 答案A 練習 7把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為() A70% B52.4% C47.6% D30%答案：答案：A 8(2015年江南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為() A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1答案：答案：B