廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件 新人教版

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1、第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第二部分第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化要點(diǎn)要點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1. 質(zhì)量守恒定律： （1）參加_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 注意： 在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成，實(shí)驗(yàn)必須在_容器中進(jìn)行。 質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和總和總和密閉密閉 (2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂為_，_重新組合成新物質(zhì)的_。 (3)質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有

2、增減，原子的_也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。 (4)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，可歸納為“5個(gè)不變、2個(gè)一定變、1個(gè)可能變”。原子原子原子原子分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和 2. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)推斷物質(zhì)的組成； （2）根據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 注意： 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化； 質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒； “質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。要點(diǎn)要點(diǎn)2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式

3、1. 定義：化學(xué)方程式是用_來(lái)表示_的式子。 2. 化學(xué)方程式的意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì) 量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)； (3)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比?；瘜W(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 3. 化學(xué)方程式的書寫: (1)書寫化學(xué)方程式的原則：以_為依據(jù)；遵守_。 (2)書寫步驟： 寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 配：在各物質(zhì)的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)），使等號(hào)兩邊各元素原子個(gè)數(shù)相等； 注：注明反應(yīng)條件； 標(biāo)：對(duì)生成物中的氣體或沉淀標(biāo)上“”“”; 改：將短線改為等號(hào)。客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定

4、律 注意：氣體“”的標(biāo)注：當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng)，而生成物中有氣體生成，則生成物中的氣體要用“”標(biāo)明出來(lái)； 沉淀“”的標(biāo)注：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體參加反應(yīng)，生成物中的固體要用“”標(biāo)明出來(lái)。 4. 書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤: (1)違反客觀事實(shí)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；(2)沒有按化合價(jià)要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整；(4)寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件；(5)錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)等。因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)細(xì)心，時(shí)時(shí)注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。考點(diǎn)考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702153）(2

5、016廣州)Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O。 則X 的化學(xué)式為( ) A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 C 3. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702155）(2015揭陽(yáng))丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H85O2 xCO2yH2O，其中x、y分別為( ) A. 34 B. 38 C. 13 D. 15A考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練 5. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702157）科學(xué)家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2+4Na xR+C(金剛石)，則x、R為( ) A. 1 Na2CO3

6、 B. 2 Na2CO3 C. 4 Na2CO3 D. 2 Na2O2B 6. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702158）用“”和“”分別代表兩種不同元素的原子。這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬如圖2-3-2： (1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_;分解反應(yīng)分解反應(yīng) (2)據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前后_不變； (3)已知“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的m倍，該反應(yīng)中生成物 與 的質(zhì)量比為_。原子的種類、個(gè)數(shù)原子的種類、個(gè)數(shù)(m+2) 2m考點(diǎn)考點(diǎn)2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考題再現(xiàn)考題再現(xiàn) 2. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702161）(2016梅州) 將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩

7、混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( ) A. 4個(gè) B. 5個(gè) C. 6個(gè) D. 7個(gè)C 3. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702162）(2016廣東)初中化學(xué)常見物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問(wèn)題： (1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是CaO+H2O Ca(OH)2； (2)C的化學(xué)式為_，硫酸銅溶液參加_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)； (3)H+I的反應(yīng)方程式是_。CaCO3

8、置換置換 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練 5. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702164）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B C+D，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 B. 若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物 C. 若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D. 若A、B各取10 g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g C 6. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702165）某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是( ) A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氫兩

9、種元素 C一定含有碳、氫、氧三種元素 D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B考點(diǎn)點(diǎn)撥考點(diǎn)點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律，同時(shí)還應(yīng)抓住四查：一查化學(xué)式書寫是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號(hào)是否正確使用。 1. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702167）我國(guó)已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2(SO4)3+2CO2+9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為( ) A. O2 B. H2O C. SO2 D. COB 2. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702168）

10、完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成了8.8 g二氧化碳和3.6 g水。下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是( ) A. 該有機(jī)物中一定含碳、氫、氧元素 B. 該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4 C. 該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46 D. 該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6 1D 4. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702170）圖2-3-3表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B. 該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 C. 反應(yīng)物都屬于氧化物 D. 反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變D 5. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702171）下列化學(xué)方程式的表達(dá)一定不正確的是( ) A. 2Fe+6HCl2 FeCl3+3H2 B. BaCl2+CuSO4 BaSO4+CuCl2 C. SO3+2NaOH Na2SO4+H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHA 7. （導(dǎo)學(xué)號(hào)98702173）航天飛行常利用反應(yīng)2Na2O2+2CO2 2X+O2來(lái)提供氧氣，“X”的化學(xué)式是( ) A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3D