北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件

《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京師范大學(xué)寧江附中高考化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課件（94頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五章第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第1 1講原子結(jié)構(gòu)1.掌握元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一考點(diǎn)一 原子構(gòu)成原子構(gòu)成考點(diǎn)二考點(diǎn)二 元素核素同位素元素核素同位素探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點(diǎn)三考點(diǎn)三 核外電子排布核外電子排布知識(shí)梳理題組訓(xùn)練考點(diǎn)一原子構(gòu)成知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.構(gòu)成原子的微粒及作用元素原子化學(xué)2.微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)

2、(A)(Z) (N)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)3.一個(gè)信息豐富的符號(hào)深度思考深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H核外電子數(shù)為2()(3) 的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)O 和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示規(guī)避規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)個(gè)易失分點(diǎn)1.任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。2.有質(zhì)子的微粒

3、不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。3.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。4.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH 與OH等。題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練1.已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 ()解析解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而 g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為 (mn2) mol，故選D。答案答案D2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組

4、成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()解析解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)gmol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (ANm)mol。A求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板思維模型思維模型考點(diǎn)二元素核素同位素遞進(jìn)題組知識(shí)梳理1.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系知識(shí)梳理知識(shí)梳理核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2.同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的不同， 相同，化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì) 。3.幾種重要的核素中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大4.四“量”比較類別定義實(shí)例原子質(zhì)量某元素

5、某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè) 原子的質(zhì)量是2.6571026 kg原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè) C原子質(zhì)量的 的比值 O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16元素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的各種天然同位素的相 對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中 所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或稱 豐度)計(jì)算出的平均值A(chǔ)rAr(A)a%Ar(B)b%(其中a%b%1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和O的質(zhì)量數(shù)為18備注 某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量深度思考深度思考1.填空(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類原子。3氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))8 3互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)2.判斷正

6、誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( )(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同( )(3)核聚變?nèi)?因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化( )遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一以同位素為核心的概念辨析題組一以同位素為核心的概念辨析1.已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“ ”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求， U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是-鋰輝礦(主要成分是

7、LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；答案答案C答案答案B題組二相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析題組二相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析3.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是()A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個(gè)電子解析解析該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第A 族，和Al 處于同一主族，D正確。D考點(diǎn)三核外電子排布遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.電子層的表示方法及能量變化由高到低2.核外電子排

8、布規(guī)律(1)能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則每層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。最外層不超過(guò) 個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè))。次外層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)。2n2232818特別提醒特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。深度思考深度思考1.按要求填空(均為短周期元素)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。(3)最外層電子數(shù)與次外

9、層電子數(shù)相等的元素有_。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCO(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。 Li、Si Li、PH、Be、AlHe、C、S O2.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；

10、只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。小于遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一核外電子排布規(guī)律判斷題組一核外電子排布規(guī)律判斷1.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則此電子層是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層C2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)解析解析

11、H和Be、He和C，共2對(duì)。B題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素X可能是氮或氯，A項(xiàng)不正確。A4.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是()A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO

12、4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n2時(shí)，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案答案D題組三破解題組三破解“10電子電子”、“18電子電子”微粒的應(yīng)用微粒的應(yīng)用5.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答：(1)C離子的電子式是_。(2)A離子中的鍵角為_(kāi)。(3)分別寫(xiě)出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離

13、子方程式_、_。(4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式_。(5)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。答案答案 (1)(2)10928(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na、Mg2(答案合理即可)6.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：子式：A_；D_。(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出： A 與 B 在 溶 液 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小

14、是_ (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。HSOH=S2H2OOHS2方法規(guī)律1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒123451.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br()(2014江蘇，2B)(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ：() (2014江蘇，2C)(3)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(2014山東理綜，8B)1234512345(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，則：Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209()Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0()(2012上海，6改編)123452.(2013新課標(biāo)全國(guó)

15、卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。C123453.(2013海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體12345C項(xiàng)，H2O、D2O均為化合物。答案答案C1234512345答案答案D1234512345解析解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微

16、粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH 中的電子數(shù)為8，NH 中電子數(shù)為10，二者不相等。答案答案D1234523456789101112131141.沸沸揚(yáng)揚(yáng)的南京丟失的放射源銥192，于2014年5月11日成功找回，銥192是一種放射性金屬元素，銥192探傷機(jī)因其體積小、輕便、無(wú)需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領(lǐng)域使用比較廣泛。下列關(guān)于銥192( Ir)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()2345678910111213114A.質(zhì)子數(shù)為77B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38

17、C.銥191和銥193無(wú)放射性，銥192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥191和銥193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應(yīng)是化學(xué)變化D.銥192與銥191、銥193互為同位素解析解析核變化不是化學(xué)變化。答案答案C23456789101112131142.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.16O2比18O2沸點(diǎn)更低C.2H的酸性比1H的酸性更強(qiáng)D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22345678910111213114解析解析A項(xiàng)，中子數(shù)應(yīng)為18；B項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；C項(xiàng)，酸性應(yīng)該相同

18、；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)應(yīng)相差1。答案答案B23456789101112131143.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D.1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種A23456789101112131142345678910111213114答案答案D23456789101112131145.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解析解析當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為B

19、e元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。C23456789101112131146.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()A.XY B.XY2C.XY3 D.XY4解析解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。C2345678910111213114解析解析化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m5、n3時(shí)，三種陰離子的價(jià)電子總數(shù)相等，故A項(xiàng)正確。A23456789101112131148. X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最

20、內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)2345678910111213114解析解析A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。答案答案D234567891011121

21、31149. X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142。下列敘述中正確的是()A.X一定是堿金屬元素B.Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C.Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D.X的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備2345678910111213114解析解析X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142，所以其分別是第A族、第A族、第A族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2可以通過(guò)電解MgCl2溶液制取，但Li不可以

22、，錯(cuò)誤。答案答案B234567891011121311410.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：deD.f受熱易分解為d和e2345678910111213114解析解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。答案答案C2345

23、67891011121311411.六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：_。2345678910111213114(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽(yáng)離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)。解析解析A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。2345678910111213114答案答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2234567891011121311412. A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素

24、的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2345678910111213114(1)B單質(zhì)的電子式是_。解析解析A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析解析形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。2345678910111213114(3)A、C、E間

25、可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析解析由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS、OH。HSOH=S2H2O234567891011121311413.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍2345678910111213114(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。解析解析根據(jù)

26、周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層ab，M層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。氫氧 硅 硫2345678910111213114(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。2345678910111213114解析解析CH4為正四面體分子，CO為雙原子1

27、4e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。答案答案CH4COC2H4H2O2234567891011121311414.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)_，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?

28、用離子符號(hào)表示)_。2345678910111213114解析解析由于九種主族元素位于三個(gè)不同的周期，而B(niǎo)、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。2345678910111213114即A、B、C、D、E、F、G、L

29、、I分別對(duì)應(yīng)H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子中S2與氬原子的核外電子排布相同，而Na和Al3則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序?yàn)镾2NaAl3。答案答案SiH4S2NaAl32345678910111213114(2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比11組成化合物X，化合物X中各 原 子 均 滿 足 8 電 子 的 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ， 則 X 的 電 子 式 為_(kāi)。解析解析L、I兩元素按原子個(gè)數(shù)比11組成的化合物應(yīng)該是

30、S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價(jià)單鍵的形式結(jié)合。2345678910111213114(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉 淀 產(chǎn) 生 ， 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： _。解析解析Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaOH，同時(shí)有S沉淀析出。Na2O2S22H2O=S2Na4OH2345678910111213114(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4112形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_(kāi)，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫(xiě)出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：_。23456789101112131142345678910111213114