九年級化學上冊 單元清二課件 （新版）新人教版

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1、單元清二單元清二檢測內容：第三五單元檢測內容：第三五單元一、選擇題(每小題2分，共40分)1(2016，百色)豆腐是人們喜愛的食品，其中含鐵和鈣，這里所指的“鐵”、“鈣”理解為()A分子 B原子 C單質 D元素2(曲靖中考)下列說法中錯誤的是()A分子可以分成原子，原子不能再分B由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子C帶電的粒子不一定是離子D質子數相同的粒子不一定屬于同種元素DA3以下物質由離子構成的是()A蒸餾水 B氯化鈉 C金剛石 D氧氣4(遵義中考)下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是()A靜置 B吸附 C過濾 D蒸餾5(2016，百色)造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的

2、主要原因是()A分子體積變小 B分子質量變小C分子在不斷運動 D分子間隔變小BDC6(2016，曲靖)碘酸鈣是一種補碘、補鈣的添加劑，其化學式為 Ca(IO3)2 ，碘酸鈣中碘元素的化合價是()A 5 B1 C1 D77(2016，南寧)下列物質的化學式書寫正確的是()A銀Hg B氖氣Ne2C氧化鋁Al2O3 D氯化鐵FeCl28下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是()A鋼、氧化鎂、空氣 B氮氣、氧氣、食醋C干冰、水、果汁 D金剛石、冰水、礦泉水ACD9(2016，淄博)今年4月，國務院正式發(fā)布水污染防治行動計劃，該計劃以改善水環(huán)境質量為核心，系統(tǒng)推進水污染防治、水生態(tài)保護和水資源

3、管理。以下說法不正確的是()A水的天然循環(huán)主要是通過化學變化而實現的B科學、合理的使用化肥和農藥，對水源地的水體進行嚴格保護C天然淡水經過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程，可變成生活用水D生活污水中含有較多的氮、磷等植物營養(yǎng)成分，能導致水體污染A10(2016，云南)硒是一種人體必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。硒元素在周期表中的相關信息如下圖所示。下列說法錯誤是( ) A硒原子的質子數為34B硒屬于金屬元素C硒的元素符號為SeD硒元素的相對原子質量為78.96B11關于化學符號中數字“2”的含義，下列解釋錯誤的是()AN2：表示氮氣分子的個數為2B2Al：表示鋁原子的個數為2CS2

4、：表示一個硫離子帶2個單位負電荷DMgO：表示氧化鎂中鎂元素的化合價為2+2A12有N2O5；X；N2O3；N2；NH3五種物質，它們是按照氮元素的化合價由高到低順序排列的，則X可能是下列物質中的()ANO2 BNaNO2 CNH4Cl DN2O13(南寧中考)某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是() A該粒子是陰離子B該粒子達到相對穩(wěn)定的結構C該粒子屬于金屬元素D該粒子原子核內有16個質子AC14(2016，曲靖)由以下粒子結構示意圖得出的結論錯誤的是() A表示的是陽離子B、屬于同種元素，、屬于另一種元素C、形成的化合物是Al2O3D、的化學性質相似B15(2016，青島)食醋是廚房

5、中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中“”代表一個碳原子，“”代表一個氫原子，“ ”代表一個氧原子。下列說法不正確的是() A乙酸是一種化合物B乙酸的相對分子質量為60C乙酸中碳元素的質量分數為60%D乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為121C16(湘潭中考)古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O，X的化學式為()AAg2O BAgS CAg2O2 DAg2S17(2016，梧州)在A2B=3C2D的反應中，32 g A和適量的B恰好完全反應生成36 g C和100 g D，若A的化學式量為16，則B的化學式量是()A26 B36 C52

6、 D104DA18(2016，曲靖)下圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子，據圖分析下列說法正確的是() A該反應是分解反應B反應前后分子和原子的種類都發(fā)生改變C該反應可能為 2H2 O2 2H2OD該反應的生成物為兩種C19(2016，桂林)下列化學方程式正確的是()D20(黔東南州中考)如圖是反映某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是() A充分反應后，乙的質量丙的質量甲的質量B物質甲的相對分子質量大于乙C此化學反應中，不遵守質量守恒定律D此化學反應是分解反應D二、填空與簡答(每個化學方程式2分，其余每空1分，共31分)21(201

7、6，百色)寫出符合下列要求的化學符號或符號的意義。(1)銀離子_；(2)氯化鋅中鋅元素的化合價_；(3)氯酸鉀_；(4)3N2O5_；(5)Hg_。AgZnCl2+2KClO33個五氧化二氮分子汞元素或一個汞原子22(2016，永州)請用相應序號正確表示下列化學符號中數字“2”的意義。CO32H2O2NOZnSO4(1)表示分子個數的是_。(2)表示一個離子所帶的電荷數_。(3)表示一個分子中原子的個數_。(4)表示某元素的化合價_。+223(2016，賀州)(1)在自來水廠取水口管道入口處設有攔污柵，此處相當于實驗基本操作中的_，水廠工人在清理攔污柵的垃圾時經常發(fā)現有：菜葉、紙皮、香蕉皮、易

8、拉罐、塑料飲料瓶，其中可回收的有_(填序號)。(2)地球上總水量雖然很大，但淡水資源很少，我們必須愛護水資源，一方面要_，另一方面要_。(3)在常溫下完全電解90 mL的水，正極與負極產生的氣體的體積比為_，產生氧氣的質量為_克(設常溫下水的密度為1 g/cm3)。過濾節(jié)約用水防治水體污染128024(2016，百色)我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律。下圖是元素周期表中118號元素原子核外電子排布。(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周 期 ， 分 析 其 規(guī) 律 可 知 ， 同 一 周 期 元 素 原

9、 子 的_相同。(2)11號元素屬于_(填“金屬”或“非元素”)元素，它在化學反應中形成的離子與_(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布。(3)表中每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個_。電子層數金屬Ne族25(永州中考)水是“生命之源”，根據你對水的認識，請回答：(1)某物質由H、O兩種元素組成，其中H元素的質量分數為11.1%，該物質的化學式為_。(2)如圖是電解水的實驗簡圖，若A試管中產生10 mL氣體，則B試管中產生_mL氣體。(3)永州山川秀美，小玉夏游回來，帶回一瓶山泉 水，加入肥皂水，產生大量泡沫，則該山泉水屬于_(填“硬水”或“軟水”)。(4)自來水生產過程中，可用_方

10、法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，ClO2中氯元素的質量分數為_(保留小數點后一位)。H2O5軟水過濾52.6%26(2016，福州改編)質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是_(填標號)。A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如右圖所示。該反應的化學方程式為_。參加反應的氧氣的質量為_g。C8.0(3)某反應的微觀示意圖如下圖所示： 該反應的化學方程式為_。參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為_。2

11、F22H2O=4HFO21227(甘南州中考)通過學習，我們對于水及水資源有了全新的認識。(1)自然界中的水幾乎都屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。(2)保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列愛惜水的正確做法是_。A右江水量充足，沿岸居民不須節(jié)約用水B生活污水可任意排放C用工業(yè)廢水直接澆灌農田D加強河道管理，保證水質混合物D(3)對于“既渾濁又惡臭”的臟水，我們也可將其變成純凈物，其步驟主要有：靜置沉淀，加明礬，_，吸附，蒸餾，這一系列凈化處理后，將其變?yōu)檩^純凈的水，在步驟中，加入明礬的作用是：_。在步驟中，會用到的儀器有_、燒杯、_、玻璃棒，這其中，玻璃棒的作用是_。若經

12、過操作后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是_(填字母)。a濾紙沒有緊貼漏斗內壁 b漏斗下端未靠在燒杯內壁c漏斗內液面高于濾紙邊緣過濾吸附污水中的雜質，并使雜質沉降鐵架臺漏斗引流c28化學反應都遵守質量守恒定律，某同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并按照圖E實驗操作來驗證質量守恒定律。 (1)使用托盤天平時，將稱量物放在_(填“左”或“右”)盤，稱量過程中發(fā)現天平指針略微向左偏轉，接下來的操作是_。左繼續(xù)添加砝碼或向右撥游碼( 2 ) C 實 驗 中 的 鐵 絲 實 驗 前 需 對 它 進 行 的 操 作 是_。觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，有同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，

13、你認為他的說法_(填“正確”或“不正確”)。(3)A、D實驗天平不平衡，其中A實驗的化學方程式為_，D實驗天平不平衡的原因是_。(4)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是_(填字母)。A元素化合價 B分子的種類C原子的種類 D原子的數目用砂紙打磨不正確2MgO2=2MgO因為該反應生成了二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中CD四、分析與計算(7分)29(益陽中考)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下： 請計算：(1)該同學制得氧氣的質量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液的濃度。(相對原子質量：H1O16)1.6 g反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質量68.00.166.5