高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語課件

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1、專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語2017高考二輪復(fù)習(xí)考綱要求1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。考情分析高考中本節(jié)的考點(diǎn)主要有兩個(gè)： 1. 對(duì)物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及判定等，更多是考查了對(duì)物質(zhì)成分的了解； 2. 對(duì)膠體知識(shí)的考查，命題角度為以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性（丁達(dá)爾效應(yīng)）、Fe(OH)

2、3膠體制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2同素異形體(1)由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3混合物和純凈物 (1)純凈物、(2)混合物。4、酸、堿、鹽、氧化物 （1）酸、（2）堿（3）鹽、（4）氧化物。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)例1、判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分同一種元素可能有多種不同原子，同

3、一種原子也可能形成不同的離子原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子典例精析典例精析答案： 解析：正確；錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH4等可以再分；正確；正確；錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；錯(cuò)誤，如N2和CO。歸納總結(jié)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1分類法 由于物質(zhì)分

4、類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。 常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。思考： 如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【例2】判斷下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（ ） 堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ） Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物（ ） 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物（ ）溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿（ ）HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸（ ）鹽

5、一定由金屬離子和酸根離子組成（ ）典例精析典例精析解析：錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。正確。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。錯(cuò)誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。錯(cuò)誤，應(yīng)按照電離出的H劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。錯(cuò)誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。歸納總結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1)物理變化、 化學(xué)變化 (2)二者關(guān)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化， 但物理變化過程中一般沒有化學(xué)變化。 注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為

6、物理變化； 脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、 酸化氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、老化催化、皂化、歧化、鹵化、硝化（磺化）、酯化、裂化、油脂的硬化（氫化）、硫化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)典例精析例3、下列說法正確的是：_(1)臭氧變成氧氣是物理變化(2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化(3)通電發(fā)光是物理變化(4)煤的“氣化”、“液化”和“干餾”都是物理變化(5)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理

7、變化(6)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(7)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化(8)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(9)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(10)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化典例精析答案：(3)（5）(6)(7)。 解析：（1）同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；（2）結(jié)晶水的得到和失去屬于化學(xué)變化；(4)煤的氣化是制水煤氣，液化是制甲醇；干餾是加熱分解，都屬于化學(xué)變化；（8）焰色反應(yīng)是物理變化；(9)只有化學(xué)鍵的斷裂或生成不一定是化學(xué)變化；（10）核反應(yīng)不從這方面劃分1 分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另

8、一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明 不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙 分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體?！咎貏e提醒】 （1）Fe(OH)3化

9、學(xué)式之后要注明膠體，不是沉淀；該水解反應(yīng)條件是加熱，中間是“=”，不是“ ”（2）Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此1molFe3+ 完全水解，得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）電泳（3）介穩(wěn)性（4）聚沉知識(shí)網(wǎng)絡(luò)5、膠體性質(zhì)的應(yīng)用（1）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在；制有色玻璃固溶膠，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦等。（2）在醫(yī)學(xué)上：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。高度分散的膠體越來越多地用來檢驗(yàn)或治療疾病。（3）在日常生活里的膠體知識(shí)：制豆腐原理是膠體的聚沉，豆?jié){

10、、牛奶、粥和明礬凈水均是利用了膠體知識(shí)。（4）自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵蓿纬稍硎呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 高科技領(lǐng)域：納米材料的發(fā)展和應(yīng)用。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)6、膠體粒子帶電荷的規(guī)律 金屬氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O 等） 、金屬氫氧化物如Fe(OH)3、Al(OH)3等形成的膠體，膠粒吸附陽離子而帶正電荷；金屬硫化物（如FeS、Cu2O等）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如SiO2、As2S3等）形成的膠體，膠粒吸附陰離子帶負(fù)電荷。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、四種符號(hào)（1）元素符號(hào)：如Na、H （2）原子符號(hào)：如11H、1735Cl（3）離子符號(hào)：如Cl、Mg2+ （4）化合價(jià)

11、符號(hào)：如2、五種式子（1）化學(xué)式：如CO2、NH3 （2）電子式：如H：H等（掌握常見物質(zhì)的電子式如：過氧化鈉、甲烷、氨氣、四氯化碳、過氧化氫、碳化鈣、二氧化碳、水等）3、兩種示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如Na （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖如：Mg2+ 、Cl4、兩種模型（1）球棍模型如甲烷 （2）比例模型如甲烷 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（3）最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：如乙酸的最簡式為CH2O，苯、乙炔的最簡式均為CH等。（4）結(jié)構(gòu)式：如O=C=O、HCl（掌握常見的重要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）（5）結(jié)構(gòu)簡式：如：CH3CH2OH。典例精析1.【北京理綜化學(xué)】下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A火藥使用B糧

12、食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉典例精析【解析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、火藥使用是利用了S、C、KNO3發(fā)生反應(yīng)，B、糧食釀酒師利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在進(jìn)一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、鐵的冶煉是利用C在高溫下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe的單質(zhì)，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而C項(xiàng)轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)。典例精析2【江蘇化學(xué)】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl典例精析1、物質(zhì)的分類2、分散系及膠體的性質(zhì)、應(yīng)用3、化學(xué)用語的正確表達(dá)4、基本概念的綜合應(yīng)用課堂小結(jié)