優(yōu)化方案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純課件

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1、第二講物質(zhì)的分離和提純第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)考綱展示考綱展示1了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過(guò)濾、分液、了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求。蒸餾、萃取等操作的步驟及要求。2.能繪制和識(shí)別典型的能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)裝置圖。第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)考點(diǎn)一考點(diǎn)一 物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法考點(diǎn)二考點(diǎn)二 物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法考考 點(diǎn)點(diǎn) 一一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物

2、質(zhì)的分離物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。2物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜?；虺s。二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法1如圖如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：把不溶性適用范圍：把不溶性_進(jìn)行分離。進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：一貼：一貼：_緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于緣低于_，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠，液面低于濾

3、紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_，玻璃棒輕靠，玻璃棒輕靠_處，漏斗下端緊靠處，漏斗下端緊靠_。若濾液渾濁，需若濾液渾濁，需_。渾濁的原因可能是渾濁的原因可能是_。過(guò)濾過(guò)濾固體與液體固體與液體濾紙濾紙漏斗邊緣漏斗邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過(guò)濾更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣2結(jié)晶是結(jié)晶是_的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度變化影響變化影響_的固態(tài)溶質(zhì)，采用的固態(tài)溶質(zhì)，采用_的方法，的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。和溶液的方法。如

4、圖如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng):玻璃棒的作用玻璃棒的作用:_;當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。直接蒸干。晶體從飽和溶液中析出晶體從飽和溶液中析出不大不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺3如圖如圖3，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度萃取：利用溶質(zhì)在互不

5、相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；取出來(lái)；分液：兩種液體互不相溶且易分層。分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；注意事項(xiàng)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。分液分液4如圖如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：適用范圍：_相差較大的液體混合物。相差較大的液體混合物。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口

6、處；溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石;冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流逆流”。5如圖如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：，所采用的方法、裝置的名稱：_。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。在加熱條件下分離的方法。蒸餾蒸餾沸點(diǎn)沸點(diǎn)升華升華 名師點(diǎn)撥 (1)難溶性固體與液體混合物可用過(guò)濾法分離。 (2)沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。 (3)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。 (4)互不混溶的液體可用分液法分離。 (5)易溶于水，但是溶解

7、度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結(jié)晶的方法分離。 (高考改編組合題高考改編組合題)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A(2014高考安徽卷改編高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和和CCl4的混合物的混合物B(2014高考福建卷高考福建卷)將將NH4Cl溶液蒸干制備溶液蒸干制備NH4Cl固體固體C.(2014高考福建卷高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水用萃取分液的方法除去酒精中的水D(2014高考福建卷高考福建卷)用可用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體D 解析ABr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，

8、不能采取分液方法分離，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過(guò)程中即發(fā)生分解，故B錯(cuò)誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故D正確。D選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水中的碘分離溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解碘在乙醇中的溶解度較大度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分離乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的乙酸乙酯和乙醇的密度不同密度不同C除去除去KNO3固體中混雜固體中混雜的的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚

9、蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大相差較大 1.(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷高考新課標(biāo)全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是() 解析：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問(wèn)題。A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，

10、NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開(kāi)。題組一混合物分離的物理方法題組一混合物分離的物理方法1(教材改編教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是是()A乙酸和水乙酸和水 B溴和苯溴和苯C水和四氯化碳水和四氯化碳 D酒精和濃硫酸酒精和濃硫酸解析：乙酸易溶解析：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進(jìn)行分離。溶，故均不能用分液漏斗進(jìn)行分離。C

11、D 解析： A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過(guò)濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項(xiàng)是溶液配制的操 作，不屬于混合物的分離方法。 題組二分離、提純的裝置和操作題組二分離、提純的裝置和操作A A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B用CCl4提取碘水中的碘，選 C用FeCl2溶液吸收Cl2，選 D粗鹽提純，選和 解析： A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項(xiàng)正確。D解析：根據(jù)每個(gè)操

12、作前后混合物的類型選擇分離方式。解析：根據(jù)每個(gè)操作前后混合物的類型選擇分離方式。操操作是針對(duì)加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進(jìn)行的，故作是針對(duì)加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進(jìn)行的，故為分液為分液;所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液,故為蒸餾；故為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液,故為蒸餾。故為蒸餾。 反思?xì)w納 熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng) (1)過(guò)濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。 (4)蒸

13、餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。沉淀沉淀氣體氣體考考 點(diǎn)點(diǎn) 二物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法二物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法酸性酸性KMnO4熱的銅粉熱的銅粉NaOH溶液溶液陽(yáng)陽(yáng)陰陰 名師點(diǎn)撥 物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(xiàng) (1)原則“兩不”和“兩易” 兩不：不增(不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純物質(zhì))。 兩易：易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來(lái)的組成狀態(tài))。 (2)注意事項(xiàng) 除雜試劑須過(guò)量。過(guò)量試劑須除盡。除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。B

14、 2.(2015安徽合肥一模)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D 解析：碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒H4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Cl2和HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，要除去Cl2中的HCl，應(yīng)通入飽和食鹽水中，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO難溶于水且不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1(2015四川自貢高三模擬)下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理 的是() A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉 C

15、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C 解析：二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^(guò)熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應(yīng)而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時(shí)引入雜質(zhì)Ca2。解析：解析：C項(xiàng)中，加入項(xiàng)中，加入Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)：會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新雜質(zhì)，引入新雜質(zhì)Cu2，故錯(cuò)，故錯(cuò)誤。誤。C反思?xì)w納反思?xì)w納不同狀態(tài)的混合物的分離方法不同狀態(tài)的混合物的分離方法(1)固固固混合分離型固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶或重結(jié)晶)。(2)固固液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)。液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣氣混合分離型：洗氣、液化。氣混合分離型：洗氣、液化。