高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第1課時 鹽類的水解反應

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1、 精品資料 專題三第三單元鹽類的水解 第一課時鹽類的水解反應 1．下列說法正確的是(　　) A．HCO在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應 D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應 2．常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c mol/L，則a、b、c的關系正確的是(　　) A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b

2、＞a D．b＞c＞a 3．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋HCO B

3、．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化銨溶液相比，水的電離程度大的是(　　) A．前者 B．后者 C．等于 D．無法確定 7．物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　) A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX

4、8．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(　　) A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－) 9．明礬水溶液呈 性，原因是 ；小蘇打水溶液呈______性，原因是 。 10．常溫下

5、，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為 。 ①NaHCO3?、贜aClO?、跱H4Cl?、躈aCl　⑤CH3COONa 11．水解反應是廣泛存在的一類反應，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全。 (1)請寫出下列化學方程式： ①SiCl4水解： 。 ②PCl5

6、水解： 。 (2)Mg3N2及CaC2與水反應也可看做水解，注意以下規(guī)律(未配平)： Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑； CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑ 寫出下列化學方程式： ①Ca3P2與水反應： ； ②MgC2與水反應： ；

7、 ③Al4C3與水反應： 。 12．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為 。 (2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是

8、 。 (3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是 。 13．(1)BiCl3的水解產物中有BiOCl生成。 ①寫出BiCl3水解反應的方程式： 。 ②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱 (填“正確”或“不正確”)。 ③如何配制BiC

9、l3溶液？ 。 (2)將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為： 。 ②簡述該混合液呈堿性的原因。 ___________________________________________________

10、_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可電離；NaNO3為強酸強堿鹽，不水解；Al3＋為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K＋不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3. 答案：C 2.解析：鹽酸溶液中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b＜a

11、；而鹽酸和氨水等體積、等物質的量濃度，二者恰好完全反應生成NH4Cl，NH發(fā)生水解促進了H2O的電離，所以c＞a，因此c＞a＞b，故選B. 答案：B 3.解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NH能發(fā)生水解而促進水的電離，Cl－、K＋、NO對水的電離無影響． 答案：B 4.解析：NH4Cl水解的實質就是其電離出的NH與重水電離的OD－結合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋與D2O結合生成D3O＋. 答案：C 5.解析：A項為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式，應分步書寫S2－＋H2OHS－＋O

12、H－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項由于加入過量燒堿，應生成NaAlO2.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O. 答案：B 6.解析：醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離． 答案：B 7.解析：三種鹽的陽離子都是Na＋，當物質的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因為越容易水解的弱酸根對應的酸的酸性越弱．因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY、HZ. 答案：B 8.解析：NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性

13、更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤．pH：HClO＜HCN，B項錯誤．由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗HClO和HCN的物質的量相同，C項錯誤．同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D項正確． 答案：D 9.解析：明礬中Al3＋水解顯酸性，小蘇打(NaHCO3)中的HCO水解顯堿性． 答案：酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 堿　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 10.解析：是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序．主要規(guī)律有：①pH的一般順序是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞強堿弱酸鹽＞中性溶液＞強酸弱堿鹽＞

14、弱酸＞一元強酸＞二元強酸．②鹽對應的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強．注意H2CO3對應的鹽是NaHCO3，HCO作為酸對應的鹽是Na2CO3. 答案：②＞①＞⑤＞④＞③ 11.解析：根據(jù)鹽類水解知，物質發(fā)生水解時，其顯正電的部分與H2O電離出的OH－結合，其顯負電的部分與H2O電離出的H＋結合，據(jù)此可寫出相應水解反應方程式． 答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl ②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl (2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3 ②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑ ③Al4C3＋

15、12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 12.解析：(1)水的電離平衡為H2OH＋＋OH－.在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的電離平衡向逆反應方向移動，c(H＋)減小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol/L，其H＋全部是水電離產生出來的；因為c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－離子結合了水中的H＋，水的電離平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，其OH－全部是水電離產生的，即c(B)＝10－5 mol/L，

16、所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol/L∶10－5 mol/L＝10－4∶1.(3)正確地表示An＋、Bm－符號及Bm－水解產物HB(m－1)－至關重要． 答案：(1)A∶B＝10－4∶1 (2)產生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，酚酞褪色 (3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋ ②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－ 13.解析：(1)因為BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液時防止其水解的方法是

17、將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋．因為在BiOCl中氯元素的化合價為－1，而在HClO中氯元素的化合價為＋1，故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確． (2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH＝8>7，說明堿為弱堿，Bm＋水解的離子方程式是：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋.HnA與B(OH)m等體積混合后，已電離的H＋與OH－完全中和，弱堿繼續(xù)電離產生OH－，溶液顯堿性． 答案：(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl?、诓徽_　③將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋 (2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋　②等體積混合時，酸中的H＋與堿中的OH－完全中和，pH＝8說明堿為弱堿，發(fā)生反應H＋＋OH－===H2O后，堿繼續(xù)電離出OH－，使溶液顯堿性