高考化學(xué) 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)課件

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1、【名師一號(hào)】2011模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第第26講講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡基礎(chǔ)關(guān)基礎(chǔ)關(guān)最最 新新 考考 綱綱1.了解溶解平衡的定義及影響因素了解溶解平衡的定義及影響因素 2.掌握沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用掌握沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用 3.了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算 自自 主主 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)一一 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.溶解平衡溶解平衡溶質(zhì)溶解的過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程溶質(zhì)溶解的過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程:=等等定定 2.溶度積溶度積(1)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù):一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積

2、為一常數(shù)分離子濃度冪的乘積為一常數(shù) 對(duì)于溶解平對(duì)于溶解平衡衡:AMBN(S)MAN+(AQ)+NBM-(AQ) KSP=_ (與其他平衡常數(shù)一樣與其他平衡常數(shù)一樣,KSP的大小只受溫度的影響的大小只受溫度的影響)(2)溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則:某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度冪的乘積QC(離子積離子積) 當(dāng)當(dāng)QC_KSP時(shí)時(shí),溶液不飽和溶液不飽和,無(wú)沉淀析出無(wú)沉淀析出,需加入該難需加入該難溶電解質(zhì)直至飽和溶電解質(zhì)直至飽和;當(dāng)當(dāng)QC_KSP時(shí)時(shí),溶液達(dá)到飽和溶液達(dá)到飽和,沉淀與溶解處于平衡沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)狀態(tài);當(dāng)當(dāng)QC_KSP時(shí)時(shí),溶

3、液過(guò)飽和溶液過(guò)飽和,有沉淀析出有沉淀析出,直至溶液飽直至溶液飽和和,達(dá)到新的平衡達(dá)到新的平衡 二二 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀的生成沉淀的生成(方法方法)(1)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH法法:如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于使其溶解于水水,再加入氨水調(diào)節(jié)再加入氨水調(diào)節(jié)PH至至78,可使可使FE3+轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)沉沉淀而除去淀而除去 反應(yīng)如下反應(yīng)如下:_ Fe(OH)3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH+4 (2)加沉淀劑法加沉淀劑法:如以如以NA2S H2S等作沉淀劑等作沉淀劑,使某些金屬離子使某些金屬離子如如CU2+ HG2+等生成極難溶的硫化

4、物等生成極難溶的硫化物CUS HGS等沉淀等沉淀,也也是分離是分離 除去雜質(zhì)常用的方法除去雜質(zhì)常用的方法 反應(yīng)如下反應(yīng)如下:CU2+S2-_ CU2+H2S_ HG2+S2-_ HG2+H2S_ CuS CuS+2H+HgSHgS+2H+ 2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)根據(jù)平衡移動(dòng),對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷地如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的移去溶解平衡體系中的_,使平衡向使平衡向_的方的方向移動(dòng)向移動(dòng),就可以使沉淀溶解就可以使沉淀溶解 (2)溶解沉淀的試劑類型溶解沉淀的試劑類型主要類型是主要類型是:用用_溶解溶解:

5、例如例如:溶解溶解CACO3 FES AL(OH)3 CU(OH)2等難溶電解質(zhì)等難溶電解質(zhì) 用某些鹽溶液溶解用某些鹽溶液溶解:例如例如:MG(OH)2沉淀可溶于沉淀可溶于NH4CL溶液溶液,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi) 相應(yīng)離子相應(yīng)離子沉淀溶解沉淀溶解強(qiáng)酸強(qiáng)酸Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2O3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(生成更難溶的物質(zhì)生成更難溶的物質(zhì)) 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò) 構(gòu)構(gòu) 建建熱點(diǎn)關(guān)熱點(diǎn)關(guān)熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 考考 向向1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立 溶度積常數(shù)的應(yīng)用溶度積常數(shù)的應(yīng)用 2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析

6、判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)沉淀反應(yīng)在生產(chǎn) 科研科研 環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 探探 究究熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積1.難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度很小難溶電解質(zhì)的溶解度很小,但不會(huì)等于但不會(huì)等于0,習(xí)慣上把溶解度小于習(xí)慣上把溶解度小于0.01 G的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì),一般情況下一般情況下,我們把相當(dāng)量我們把相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng),認(rèn)為是反應(yīng)完全了認(rèn)為是反應(yīng)完全了 2.難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡固體進(jìn)入溶液的速率

7、與溶液中離子的沉積速率相等的狀態(tài)固體進(jìn)入溶液的速率與溶液中離子的沉積速率相等的狀態(tài) 3.難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的特征難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡:V(沉淀沉淀)=V(溶解溶解)0 定定達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,溶液中離子濃度保持不變?nèi)芤褐须x子濃度保持不變 變變當(dāng)外界條件發(fā)生變化當(dāng)外界條件發(fā)生變化,使使V(沉淀沉淀)V(溶解溶解),平衡發(fā)生移平衡發(fā)生移動(dòng)動(dòng),達(dá)到新的平衡達(dá)到新的平衡 4.溶度積溶度積(1)溶度積的表達(dá)式溶度積的表達(dá)式溶度積是一個(gè)常數(shù)溶度積是一個(gè)常數(shù),符號(hào)為符號(hào)為KSP,KSP只隨溫度的改變而改變只隨溫度的改變而改變,當(dāng)當(dāng)MMAN(S) MMN+(AQ)+NAM-(

8、AQ)達(dá)到溶解平衡時(shí)達(dá)到溶解平衡時(shí),KSP的的表達(dá)式如下表達(dá)式如下:KSP=C(MN+) MCAM-N (2)溶度積的應(yīng)用溶度積的應(yīng)用通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度濃度積積(QC)的相對(duì)大小的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解否生成或溶解 QCKSP,溶液過(guò)飽和溶液過(guò)飽和,有沉淀析出有沉淀析出,直至溶液飽和直至溶液飽和,達(dá)到新的平達(dá)到新的平衡衡;QC=KSP,溶液飽和溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);QCKSP,溶液未飽和溶液未飽和,無(wú)沉淀析出無(wú)沉淀析出,

9、若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和 難溶電解質(zhì)的組成類型相同時(shí)難溶電解質(zhì)的組成類型相同時(shí),KSP越大越大,其溶解能力越大其溶解能力越大,反之反之,越小越小 例例1(2008山東高考題山東高考題)某溫度時(shí)某溫度時(shí),BASO4在水中的沉淀溶解在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示平衡曲線如圖所示 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )提示提示: 的平衡的平衡常數(shù)常數(shù) 稱為溶度積常數(shù)稱為溶度積常數(shù)A.加入加入NA2SO4可以使溶液由可以使溶液由A點(diǎn)變到點(diǎn)變到B點(diǎn)點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到點(diǎn)變到C點(diǎn)點(diǎn)C.D點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)B

10、ASO4沉淀生成沉淀生成D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP大于大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP ()2244BaSOsBaaqSOaq()spKc224BaSO解析解析Ksp是一溫度常數(shù)是一溫度常數(shù),改變濃度對(duì)改變濃度對(duì)Ksp無(wú)影響無(wú)影響,并且線上并且線上的每一點(diǎn)所表示的的每一點(diǎn)所表示的Ksp相同相同,由于由于d點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)QcKsp,故無(wú)沉淀產(chǎn)生故無(wú)沉淀產(chǎn)生 答案：答案：C變式變式1(2008遼寧示范高中遼寧示范高中)有關(guān)有關(guān)CACO3的溶解平衡的說(shuō)法中的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是不正確的是( )A.CACO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等但速率相等B. CACO3難溶

11、于水難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度升高溫度,CACO3沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D.向向CACO3沉淀中加入純堿固體沉淀中加入純堿固體,CACO3的溶解度降低的溶解度降低解析解析:CACO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,沉淀溶解與沉淀沉淀溶解與沉淀生成速率相等生成速率相等,但不為但不為0;一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),升高溫度升高溫度,有利于固體物質(zhì)有利于固體物質(zhì)的溶解的溶解;CACO3難溶于水難溶于水,但溶解的部分是完全電離的但溶解的部分是完全電離的,電離出電離出CA2+和和 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì);向向CACO

12、3溶解平衡體系中加入純?nèi)芙馄胶怏w系中加入純堿固體堿固體,增大了增大了 濃度濃度,使溶解平衡向左移動(dòng)使溶解平衡向左移動(dòng),降低了降低了CACO3的溶解度的溶解度 答案答案:B23CO23CO熱點(diǎn)熱點(diǎn)2難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成沉淀的生成原理原理:當(dāng)當(dāng)QC大于大于KSP,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng),就會(huì)就會(huì)生成沉淀生成沉淀 在涉及無(wú)機(jī)制備在涉及無(wú)機(jī)制備 提純工藝的生產(chǎn)提純工藝的生產(chǎn) 科研科研 廢水處理等領(lǐng)域廢水處理等領(lǐng)域中中,常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的 方法方法有有

13、:(1)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH法法:使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 如工如工業(yè)原料業(yè)原料NH4CL中含有雜質(zhì)中含有雜質(zhì)FECL3,為除為除FECL3,可使原料溶于可使原料溶于水水,再加入氨水調(diào)再加入氨水調(diào)PH至至78,即可使即可使FE3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FE(OH)3沉淀沉淀除去除去 (2)加沉淀劑法加沉淀劑法:如除去溶液中的如除去溶液中的CU2+ HG2+,可加入可加入NA2S H2S等作為沉淀劑等作為沉淀劑 2.沉淀的溶解沉淀的溶解原理原理:當(dāng)當(dāng)QC小于小于KSP,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng),沉淀沉淀就會(huì)溶解就會(huì)溶解 根據(jù)平衡移動(dòng)根

14、據(jù)平衡移動(dòng),對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷地如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)動(dòng),就可以使沉淀溶解就可以使沉淀溶解 方法有方法有:(1)酸堿溶解法酸堿溶解法:如難溶于水的如難溶于水的CACO3溶于鹽酸中溶于鹽酸中 (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解:如如CUS溶于硝酸中溶于硝酸中,HGS溶溶解度更小解度更小,只能用王水使其溶解只能用王水使其溶解 (3)生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解:向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑,使使溶

15、液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物,減少其離子濃度減少其離子濃度,從而從而使沉淀溶解使沉淀溶解 如如 ,此此法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義 3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化當(dāng)兩種物質(zhì)的溶解度差別較大時(shí)當(dāng)兩種物質(zhì)的溶解度差別較大時(shí),可以將溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)可以將溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀化為更難溶的沉淀 此法是將難溶物轉(zhuǎn)化成能被前三種方法此法是將難溶物轉(zhuǎn)化成能被前三種方法溶解的沉淀溶解的沉淀,然后再使其溶解然后再使其溶解 +3 2;()Ag(NH )3AgCl sAgClAg2NH加氨水易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析

16、:溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的區(qū)別溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的區(qū)別:(1)從物質(zhì)類別看從物質(zhì)類別看,難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì),也可以是弱也可以是弱電解質(zhì)電解質(zhì),而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì) (2)從變化的過(guò)程來(lái)看從變化的過(guò)程來(lái)看,溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài)解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平衡狀態(tài);而電離平衡則是而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 例例2(2008菏澤月考菏澤月考)向向

17、ZNSO4溶液中加入溶液中加入NA2S溶液時(shí)溶液時(shí),得到得到白色沉淀白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加然后向白色沉淀上滴加CUSO4溶液溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)榘l(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏谏?則下列說(shuō)法不正確的是則下列說(shuō)法不正確的是( )A.白色沉淀為白色沉淀為ZNS,而黑色沉淀為而黑色沉淀為CUSB.上述現(xiàn)象說(shuō)明上述現(xiàn)象說(shuō)明ZNS的的KSP小于小于CUS的的KSPC.利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D.該過(guò)程破壞了該過(guò)程破壞了ZNS的溶解平衡的溶解平衡解析：該過(guò)程破壞了解析：該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡的溶解平衡,Cu2+結(jié)合了結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)溶解產(chǎn)生的生的

18、S2-,生成了比生成了比ZnS更難溶的更難溶的CuS,同時(shí)也說(shuō)明了同時(shí)也說(shuō)明了ZnS的的Ksp大于大于CuS的的Ksp 答案：答案：B變式變式2難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡 在常溫下在常溫下,溶溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)叫溶度積常數(shù)(KSP) 例如例如: 當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解反之固體溶解 (1)某某CUSO4溶液里溶液里C(CU2+)=0.02 MOL/L,如要生成如

19、要生成CU(OH)2沉淀沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的應(yīng)調(diào)整溶液的PH使之大于使之大于_ (2)要使要使0.2 MOLL-1CUSO4溶液中溶液中CU2+沉淀較為完全沉淀較為完全(使使CU2+濃度降至原來(lái)的千分之一濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入則應(yīng)向溶液里加入NAOH溶溶液液,使溶液的使溶液的PH為為_(kāi) (),()22202spCu OHCu2OHKc Cu22 1056點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng):通過(guò)改變外界條件可以使反應(yīng)向生成沉淀的方向移動(dòng)通過(guò)改變外界條件可以使反應(yīng)向生成沉淀的方向移動(dòng) 能力關(guān)能力關(guān)鹽與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律鹽與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律鹽與鹽溶液反應(yīng)比較復(fù)雜鹽與鹽溶液反應(yīng)比較復(fù)雜,往往涉及到氧化還

20、原反應(yīng)往往涉及到氧化還原反應(yīng),復(fù)分復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng),陰陰 陽(yáng)離子互促水解反應(yīng)陽(yáng)離子互促水解反應(yīng),絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng) 沉淀的轉(zhuǎn)化反沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)等應(yīng)等,高考題中常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)高考題中常以選擇題或填空題形式出現(xiàn),包括離子共存包括離子共存 物質(zhì)推斷等物質(zhì)推斷等 鹽與鹽反應(yīng)的規(guī)律鹽與鹽反應(yīng)的規(guī)律注意注意:(1)某些強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)某些強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng),不一定是互促水不一定是互促水解反應(yīng)解反應(yīng),要考慮到溶解性要考慮到溶解性,如如K2S(NA2S)與與CUSO4 AGNO3 ZNSO4 FESO4等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因?yàn)橐驗(yàn)镸S溶解性溶解性M(OH)N溶解性溶解

21、性 類似的還有類似的還有AGNO3與與NA3PO4 NA2CO3 NA2SIO3等等 如如:3AGNO3+NA3PO4=3NANO3+AG3PO4 (2)NAHCO3與與NAALO2 NA2SIO3的反應(yīng)的反應(yīng),此時(shí)此時(shí)NAHCO3相相當(dāng)于酸當(dāng)于酸 () 232233HCOAlOH OAl OHCO(3)酸式鹽之間的反應(yīng)酸式鹽之間的反應(yīng),典型的是典型的是NaHSO4與與NaHCO3的反應(yīng)的反應(yīng),離離子方程式為子方程式為 322HHCOCOH O考例考例 不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí),溶液的溶液的PH不同不同 溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧

22、化物沉淀時(shí),溶液的Ph3.79.66.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉 只加鹽酸只加鹽酸 不加鐵粉不加鐵粉,溶液中會(huì)發(fā)生什么變化溶液中會(huì)發(fā)生什么變化,用離子方程式用離子方程式表示為表示為:_;同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后,溶液在放置過(guò)程中溶液在放置過(guò)程中,哪些離子的濃度哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā)不考慮溶液的揮發(fā)),并指出是如何改變的并指出是如何改變的:_ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O放置過(guò)程中放置過(guò)程中,c(Fe2+)增大增大,c(H+)減小減小(2)氯化銅晶體氯化銅晶體(

23、CuCl22H2O)中含中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)雜質(zhì),為制得純凈氯為制得純凈氯化銅晶體化銅晶體,首先將其制成水溶液首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純進(jìn)行提純 下列氧化劑中最適合作氧化劑下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是的是_(填序號(hào)填序號(hào));A.NACLO B.H2O2C.KMNO4 D.I2物質(zhì)物質(zhì)Y的化學(xué)式是的化學(xué)式是_;寫出沉淀寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程在水中的沉淀溶解平衡方程式式:_ BCuO 33Fe OHsFeaq3OHaq解析解析(1)FE2+在空氣中易被氧化在空氣中易被氧化,故加入故加入FE;為了抑制其水解為了抑制其水解,加入加入HCL

24、 (2)在加入氧化劑在加入氧化劑X的前后除了的前后除了FE2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FE3+,其他離子均沒(méi)其他離子均沒(méi)有變化有變化,可使用的氧化劑為可使用的氧化劑為H2O2 在酸性條件下沉淀在酸性條件下沉淀FE3+,為為了不引入其他雜質(zhì)了不引入其他雜質(zhì),選擇銅的堿性化合物選擇銅的堿性化合物,如如CUO CU(OH)2 CUCO3等等 沉淀沉淀Z為為FE(OH)3 課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.兩種難溶電解質(zhì)兩種難溶電解質(zhì),其中其中KSP小的溶解度一定小小的溶解度一定小B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則則K

25、SP小的一定先生成沉淀小的一定先生成沉淀C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,但但KSP不變不變答案答案:D2.(2008南通南通)有關(guān)有關(guān)AGCL沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確不正確的是的是( )A.AGCL沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等但速率相等B.AGCL難溶于水難溶于水,溶液中沒(méi)有溶液中沒(méi)有AG+和和CL-C.升高溫度升高溫度,AGCL沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D.向向AGCL沉淀中加入沉淀中加入N

26、ACL固體固體,AGCL沉淀的溶解度降低沉淀的溶解度降低解析解析:AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相溶解與沉淀速率相等等,但不為但不為0;一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),升高溫度升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解有利于固體物質(zhì)的溶解,A C正確正確;AgCl難溶于水難溶于水,但溶解的部分仍電離出但溶解的部分仍電離出Ag+和和Cl-,B錯(cuò)錯(cuò)誤誤;向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體固體,增大了增大了Cl-濃度濃度,促使溶解平促使溶解平衡向左移動(dòng)衡向左移動(dòng),降低了降低了AgCl的溶解度的溶解度,D正確正確 B3.(2008維坊維坊)下列敘述正確的是下列敘述正確的是

27、( )A.用用PH試紙可以直接測(cè)出酸或堿的濃度試紙可以直接測(cè)出酸或堿的濃度B.反應(yīng)反應(yīng)AGCL+NABR=AGBR+NACL能在水溶液中進(jìn)行能在水溶液中進(jìn)行,是因?yàn)槭且驗(yàn)锳GBR比比AGCL更難溶于水更難溶于水C.AL(OH)3(S) AL3+(AQ)+3OH-(AQ)表示溶解平衡表示溶解平衡,AL(OH)3 AL3+3OH-表示水解平衡表示水解平衡D.只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)解析解析:用用pH試紙不能直接測(cè)出酸或堿的濃度試紙不能直接測(cè)出酸或堿的濃度;Al(OH)3 Al3+3OH-表示的是電離平衡表示的是電離平衡;工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用的

28、化工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)不一定需要很高的反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)不一定需要很高的反應(yīng)速率 答案答案:B4.向向5 ML NACL溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴AGNO3溶液溶液,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴再滴入一滴NA2S溶液并振蕩溶液并振蕩,沉淀又變成黑色沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A.AGCL=AGI=AG2SB.AGCLAGIAGIAG2SD.AGIAGCLAG2S答案答案:C5.已知已知25時(shí)時(shí),電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)KA(

29、HF)=3.610-4MOL/L,溶度積溶度積常數(shù)常數(shù)KSP(CAF2)=1.4610-10MOL3/L3 現(xiàn)向現(xiàn)向1 L0.2 MOL/L HF溶液中加入溶液中加入1 L 0.2 MOLL-1CACL2溶液溶液,則下列說(shuō)法中則下列說(shuō)法中,正確的是正確的是( )A.25時(shí)時(shí),0.1 MOL/L HF溶液中溶液中PH=1B.KSP(CAF2)隨溫度和濃度的變化而變化隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中該體系中,KSP(CAF2)=D.該體系中有該體系中有CAF2沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生()a1KHF解析解析:由電離平衡常數(shù)可以看出由電離平衡常數(shù)可以看出HF是弱酸是弱酸,故故0.1 MOLL-1HF溶液溶

30、液PH1;KSP(CAF2)只受溫度影響只受溫度影響;根據(jù)根據(jù)KSP(CAF2)=1.4610-10MOL3L-3,可換算得可換算得S(CAF2)0.01 G,故該體系中有故該體系中有CAF2沉淀生成沉淀生成 答案答案:D6.FES飽和溶液中飽和溶液中C(FE2+)C(S2-)=KSP,常溫下常溫下KSP(FES)=8.110-17 理論上理論上FES的溶解度為的溶解度為_(kāi)G,而而事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值事實(shí)上其溶解度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值,其原因可能是其原因可能是_ 答案答案:7.9210-8 FeS在水中存在下列平衡在水中存在下列平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq),而而Fe2

31、+ S2-均可以發(fā)生水均可以發(fā)生水解解:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ S2-+H2O HS-+OH-使上述平衡中的使上述平衡中的c(Fe2+) c(S2-)降低降低,平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng),造成更多的造成更多的FeS溶解溶解第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.(2009海安海安)下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等溶液中溶質(zhì)的

32、離子濃度相等,且保持且保持不變不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物如果再加入難溶性的該沉淀物,將促將促進(jìn)溶解進(jìn)溶解解析解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征 A項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)時(shí),各離子的濃度大小沒(méi)有必然的關(guān)系各離子的濃度大小沒(méi)有必然的關(guān)系 B項(xiàng)正確項(xiàng)正確 C項(xiàng)沉淀項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變?nèi)芙膺_(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相但不一定相等等 D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物如果再加入難溶性的該沉淀物,是不會(huì)促進(jìn)沉淀溶解的是不會(huì)促進(jìn)沉淀溶解的

33、 答案答案:B2.(2009萊西萊西)把把CA(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中固體放入一定量的蒸餾水中,一定一定溫度下達(dá)到平衡溫度下達(dá)到平衡:CA(OH)2(S) CA2+(AQ)+2OH-(AQ) 當(dāng)向當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變?nèi)魷囟缺３植蛔?下列判斷正確的下列判斷正確的是是( )A.溶液中溶液中CA2+數(shù)目減少數(shù)目減少B.溶液中溶液中C(CA2+)增大增大C.溶液溶液PH不變不變D.溶液溶液PH增大增大解析解析:由于溫度沒(méi)有變由于溫度沒(méi)有變,所以所以Ca(OH)2的溶解度不變的溶解度不變,飽和溶液中飽和溶液中各離子的濃度不變各離子的濃度不變,因此因此

34、B D不正確不正確,C正確正確;加少量生石灰后加少量生石灰后,生生石灰會(huì)跟水反應(yīng)石灰會(huì)跟水反應(yīng),溶劑減少溶劑減少,所以所以Ca2+數(shù)目減少數(shù)目減少 答案答案:AC3.一定溫度下一定溫度下,氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系:C(MG2+)C(OH-)2=KSP,其中其中KSP為常數(shù)為常數(shù),稱為該溫度下稱為該溫度下MG(OH)2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù) 試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是溶解度由大到小的順序是( )0.1 MOLL-1 ALCL3溶液溶液 0.1 MOLL-1 NH4CL溶液溶液0.1 MOLL-1 KCL溶液

35、溶液 0.1 MOLL-1 KALO2溶液溶液A. B.C. D.解析解析:由由C(MG2+)C(OH-)2=KSP可知可知,當(dāng)當(dāng)C(OH-)增大增大時(shí)時(shí),C(MG2+)將減小將減小,氫氧化鎂溶解度變小氫氧化鎂溶解度變小,即溶液堿性越強(qiáng)即溶液堿性越強(qiáng),溶溶解度越小解度越小;反之反之,溶液酸性越強(qiáng)溶液酸性越強(qiáng),溶解度越大溶解度越大 ALCL3 NH4CL水解使溶液呈酸性水解使溶液呈酸性,而而ALCL3水解程度大水解程度大,酸性強(qiáng)酸性強(qiáng);KCL溶液呈溶液呈中性中性;KALO2溶液呈堿性溶液呈堿性 答案答案:B4.(2009廣東化學(xué)廣東化學(xué),18)硫酸鍶硫酸鍶(SRSO4)在水中的沉淀溶解平在水中的

36、沉淀溶解平衡曲線如下衡曲線如下 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.溫度一定時(shí)溫度一定時(shí),KSP(SRSO4)隨隨C( )的增大而減小的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)時(shí)KSP(SRSO4)最大最大C.283 K時(shí)時(shí),圖中圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283 K下的下的SRSO4飽和溶液升溫到飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤汉笞優(yōu)椴伙柡腿芤?4SO解析解析:首先對(duì)圖象分析首先對(duì)圖象分析,橫軸自左向右橫軸自左向右C( )逐漸增大逐漸增大,縱軸自縱軸自下而上下而上C(SR2+)也逐漸增大也逐漸增大,即隨著即隨著C( )的增大的增大,

37、C(SR2+)逐漸逐漸減小減小,溫度一定時(shí)溫度一定時(shí),KSP(SRSO4)=C(SR2+)C( )即為橫坐標(biāo)即為橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積與縱坐標(biāo)的乘積,積的大小不存在遞變關(guān)系積的大小不存在遞變關(guān)系,所以所以A不正確不正確;當(dāng)當(dāng)C( )一定時(shí)一定時(shí),在在313 K時(shí)時(shí),C(SR2+)最大最大,B正確正確;283 K時(shí)時(shí),在在A點(diǎn)點(diǎn),C(SR2+)C( )KSP(CH3COOAG),所以一定能生成沉淀所以一定能生成沉淀 B選選項(xiàng)項(xiàng),由由KSP(AGCL)和和KSP(AG2CRO4)可知可知,溶解度溶解度S(AGCL)S(AG2CRO4),應(yīng)該先有應(yīng)該先有AGCL沉淀沉淀 C選項(xiàng)中選項(xiàng)中,根據(jù)根據(jù)KSP

38、MG(OH)2=1.210-11MOL3L-3,即即C(MG2+)C2(OH-)=0.121C2(OH-)=KSPMG(OH)2=1.210-11MOL3L-3,可算出可算出OH-的濃度的濃度應(yīng)大于應(yīng)大于10-5MOLL-1,所以溶液的所以溶液的PH要控制在要控制在9以上以上 D選選項(xiàng)項(xiàng),KSP(AGCL)只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān) 答案答案:B7.(2010鄭州鄭州)某混合溶液中含有溶質(zhì)某混合溶液中含有溶質(zhì)NACL,KI和和NA2S各各0.1 MOL,往該溶液中加入一定濃度的往該溶液中加入一定濃度的AGNO3溶液溶液,產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入的質(zhì)量隨加入AGNO3溶液的體積變化的關(guān)系如圖所

39、示溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示 則則下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( )A.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生一種黑色沉淀反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生一種黑色沉淀,該沉淀應(yīng)為該沉淀應(yīng)為AG2SB.A的數(shù)值為的數(shù)值為62.65C.所加所加AGNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為 MOL/LD.當(dāng)加入當(dāng)加入AGNO3溶液的體積在溶液的體積在02V ML的過(guò)程中的過(guò)程中,產(chǎn)生的產(chǎn)生的沉淀是沉淀是AGI100V解析解析:在在NACL,KI和和NA2S的混合溶液中加入的混合溶液中加入AGNO3,依據(jù)依據(jù)AG2S AGI和和AGCL的溶解度大小可知的溶解度大小可知,析出沉淀的次序?yàn)槲龀龀恋淼拇涡驗(yàn)?先是析出黑色沉淀先是析出

40、黑色沉淀AG2S,然后生成黃色的然后生成黃色的AGI沉淀沉淀,最后生成最后生成白色的白色的AGCL沉淀沉淀,所以所以,D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 答案答案:D8.(2009廣州一模廣州一模)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與PH的關(guān)系如圖所示的關(guān)系如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的橫坐標(biāo)為溶液的PH,縱坐標(biāo)為縱坐標(biāo)為ZN2+或或 物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù) 下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是( )A.PH12的溶液中不存在的溶液中不存在 B.如果溶液中如果溶液中C(ZN2+)=0.1 MOLL-1,則則C(H+)110-6 MOLL-1C.控制控制PH在在812可以分離

41、出溶液中的鋅離子可以分離出溶液中的鋅離子D.ZN(OH)2(S) ZN2+(AQ)+2OH-(AQ)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為110-17 MOL3L-3()24Zn OH()24Zn OH解析解析:PHS(AgY)S(AgZ)減小減小1.010-6 molL-1 (4)由上述由上述KSP判斷判斷,在上述在上述(3)的體系中的體系中,能否實(shí)現(xiàn)能否實(shí)現(xiàn)AGY向向AGZ的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由并簡(jiǎn)述理由:_;在上述在上述(3)體系中體系中,能否實(shí)現(xiàn)能否實(shí)現(xiàn)AGY向向AGX的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化?根據(jù)自己根據(jù)自己的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)的觀點(diǎn)選答一項(xiàng) 若不能若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:_;若能若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件

42、是則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:_ 能能,Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17 能能,當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中c(X-)1.810-4 molL-1時(shí)時(shí),AgY開(kāi)始向開(kāi)始向AgX轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化解析解析:(1)KSP越大越大,物質(zhì)的溶解度越大物質(zhì)的溶解度越大,所以所以S(AGX)S(AGY)S(AGZ) (2)由于由于AGY比比AGX更難溶更難溶,則向則向AGY的飽和溶液中加入的飽和溶液中加入AGX固體固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AGX(S)+Y-(AQ)=AGY(S)+X-(AQ),則則C(Y-)減小減小 (3)25時(shí)時(shí),AGY的的KSP=1.010-12,即溶液達(dá)到飽和時(shí)

43、即溶液達(dá)到飽和時(shí),C(AG+)=C(Y-)=1.010-6 MOLL-1,而將而將0.188 G AGY固體溶于固體溶于100 ML水中水中,形成的為飽和溶液形成的為飽和溶液(溶質(zhì)溶質(zhì)還有未溶解的還有未溶解的),則則C(Y-)=1.010-6 MOLL-1 (4)由于由于KSP(AGZ)1.810-4 MOLL-1時(shí)時(shí),即可實(shí)現(xiàn)由即可實(shí)現(xiàn)由AGY向向AGX的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 12.某自來(lái)水中含有某自來(lái)水中含有CA2+ MG2+ NA+ K+ CL-,長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢 鍋爐水垢鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料不僅耗費(fèi)燃料,而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)而且有燒壞鍋爐的

44、危險(xiǎn),因此要定期清除鍋爐因此要定期清除鍋爐水垢水垢 已知部分物質(zhì)已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有:3HCO24SO物質(zhì)Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100 g H2O)9.010-41.510-31.010-21.710-12.110-126.7(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有MG(OH)2的原因的原因: _ (2)鍋爐中的水垢所含有的鍋爐中的水垢所含有的CASO4不能直接用酸除去不能直接用酸除去,需要加需要加入試劑入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去而

45、除去 試劑試劑X是是_(填序號(hào)填序號(hào)) A.食醋食醋B.氯化鋇氯化鋇C.碳酸鈉碳酸鈉D.碳酸氫鈉碳酸氫鈉CASO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是的原因是(用文字?jǐn)⑹鲇梦淖謹(jǐn)⑹?_ 332223222Mg HCOMgCOH OCO,MgCOH OMg OHCO碳酸鈣的濃解度小于硫酸鈣的溶解度碳酸鈣的濃解度小于硫酸鈣的溶解度 C(3)除含除含CASO4 MG(OH)2外外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是是(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)_ (4)水中的水中的CA2+ MG2+可以用一定濃度的可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定溶液進(jìn)行測(cè)定,M與與CA2+ MG2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)都

46、以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng) 現(xiàn)取含現(xiàn)取含CA2+濃度濃度為為0.40 G/L的自來(lái)水樣的自來(lái)水樣10 ML,至錐形瓶中進(jìn)行滴定至錐形瓶中進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)時(shí),用去了濃度為用去了濃度為0.01 MOL/L的的M溶液溶液20.00 ML,則該自來(lái)水則該自來(lái)水樣中樣中MG2+的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_ CaCO3 MgCO3等等0.01 mol/L (2)(2)水垢中含有的水垢中含有的CaSOCaSO4 4不溶于酸不溶于酸, ,因因CaCOCaCO3 3的溶解度小于的溶解度小于CaSOCaSO4 4, ,可先將其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的可先將其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的CaCOCaCO3 3而除去而除去 (3)(3)鍋爐水垢中除含有鍋爐水垢中除含有CaSOCaSO4 4 Mg(OH)Mg(OH)2 2之外之外, ,還可能含有還可能含有CaCOCaCO3 3 MgCOMgCO3 3等物質(zhì)等物質(zhì)