第九章 學(xué)案43 化學(xué)平衡移動

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1、高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 學(xué)案43　化學(xué)平衡移動 [考綱要求]　1.了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 知識點(diǎn)一　化學(xué)平衡的移動 1．概念 達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。 2．過程 3．平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正____v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正____v逆，平衡不移動。 (3)v正____v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2、4．平衡移動會伴隨著哪些變化 (1)反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動)，主要看v正與v逆是否相等，如果v正≠v逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果v正、v逆同時改變，但始終保持相等，則平衡不移動。 (2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化，但是濃度的變化不一定使平衡移動。 (3)各組分百分含量的變化。 (4)平均相對分子質(zhì)量的變化。 (5)顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。 (6)混合氣體密度的變化。 (7)轉(zhuǎn)化率的變化。 (8)溫度的變化。 問題思考 1．化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是什么？ 　 2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①

3、若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？ 　 3．惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動？ 　 4．改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？ 　 知識點(diǎn)二　外界條件對化學(xué)平衡的影響 1．外界條件對化學(xué)平衡的影響 在一定條件下，aA(g)＋bB(g) mC(g)　ΔH<0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下： (1)濃度 ①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向________方向移動； ②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向________方向移動。 (2)壓強(qiáng) ①若a＋b≠m 增大壓

4、強(qiáng)，平衡向______________的方向移動； 減小壓強(qiáng)，平衡向____________________的方向移動； ②若a＋b＝m 改變壓強(qiáng)，平衡____移動。 (3)溫度 升高溫度，平衡向____________方向移動； 降低溫度，平衡向____________方向移動。 (4)催化劑 使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡____移動。 2．勒夏特列原理 (1)內(nèi)容 如果改變影響平衡的條件之一(如________、________或________)，平衡將向著能夠____________的方向移動。 (2)適用 ①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解

5、平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。 ②這種減弱并不能消除外界條件的變化。 問題思考 5．改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？ 　 一、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 1．調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率，溫度控制在500 ℃左右，既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。 2．判狀態(tài)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。 3．判系數(shù)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的

6、計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。 4．判ΔH：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 典例導(dǎo)悟1　(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．

7、溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 聽課記錄：　 　 二、化學(xué)平衡的計算模板 1．化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么？轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有無關(guān)系？ 　 　 2．什么是轉(zhuǎn)化率？ 　 　 3．有關(guān)化學(xué)平衡計算的一般步驟和解題模式各是什么？ 　 　 典例導(dǎo)悟2　(2011·深圳模擬)反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)，起始時按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。求：

8、 (1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：αA＝________，αB＝ ________________________________________________________________________。 (2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB)：__________。 (3)平衡時壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？________(填“增大”、“不變”或“減小”)。 三、由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向 1．借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(

9、g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系： Q＝ 2．利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為________反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為________反應(yīng)。 典例導(dǎo)悟3　(2008·寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請回答下列問題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________； (2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、

10、“減小”或“不變”)； (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________； (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。 變式演練　[2010·天津理綜－10(4)]已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻時測得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H

11、2O 濃度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 (1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝________________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________________。 題組一　化學(xué)平衡移動 1．判斷正誤 (1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(　　) (2010·江蘇－8C) (2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是) 2NO2(g) N2O4

12、(g)　ΔH<0 (紅棕色)　 (無色)(　　) (2010·北京理綜－10B) (3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化(　　) (2010·天津理綜－6B) 2．(2011·福建理綜，12)25 ℃時，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平

13、衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0 D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 題組二　化學(xué)平衡的圖象 3．(2011·安徽理綜，9)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(　　) 4．(2011·江蘇，10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化

14、劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B．圖2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 題組一　化學(xué)平衡的移動 1．(2011·北京崇文模擬) 將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體

15、積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是(　　) A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B．恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2 C．恒容條件下，升高溫度 D．恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g) 2．(2011·揚(yáng)州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　) A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體

16、積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d 3．(2011·陜西四校聯(lián)考) 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)===bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1b C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變 4．向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol·L－1]。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體

17、系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。 (1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。 (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v正>v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若t1＝

18、15 s，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝________ mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為________。 (4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_____________________(選填序號)。 A．使用催化劑 B．增大壓強(qiáng) C．增大反應(yīng)物濃度 題組二　化學(xué)平衡的計算 5．(2011·鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)　ΔH<0。下列敘述中正確的是(　　) A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍 B．若c(F2)

19、∶c(ClF)∶c(ClF3) ＝1∶1∶1, 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小 6．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時體 系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出能量： 23．15

20、kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q 下列敘述錯誤的是(　　) A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ 題號 1 2 3 5 6 答案 7.現(xiàn)往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2 CO＋H2O，回答下列問題： (1)在830 ℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為1 mol·L－1。該條件下平衡常數(shù)K1

21、＝________。 (2)在(1)基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800 ℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝________________(保留2位有效數(shù)字)。 (3)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (4)在(1)基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5 L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是 ________________________________________________________________________。 題組三　綜合探究 8．N2O

22、5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。 (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 ________________________________________________________________________。 (2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1 000 c(N2O5

23、)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。 ③在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。 (3)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________ _______________________________________________________________

24、_________。 學(xué)案43　化學(xué)平衡移動 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識點(diǎn)一 3．(1)>　(2)＝　(3)< 知識點(diǎn)二 1．(1)①正反應(yīng)?、谀娣磻?yīng) (2)①氣體體積減小　氣體體積增大 ②不 (3)吸熱反應(yīng)　放熱反應(yīng) (4)不 2．(1)溫度　壓強(qiáng)　濃度　減弱這種改變 問題思考 1．外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動。 2．(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。 ②一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發(fā)生移動的。 3．“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響

25、 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變―→體系中各反應(yīng)成分的濃度不變―→平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件 原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓) 4．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。 5．(1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增

26、大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動等。 (2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如： ①若將體系溫度從50 ℃升高到80 ℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 ℃

27、1 mol·L－1

28、(g) pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 變化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 三、1.正　>　化學(xué)平衡狀態(tài)?。健∧妗? 2．吸熱　放熱 典例導(dǎo)悟 1．C　[溫度不變時(假設(shè)100 ℃條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol·L－1×2 L＝1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol·L－1×4 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平

29、衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯誤。] 2．(1)56%　70%　(2)＝ (3)不變 解析　(1)2A(g)＋B(g) 3C(g) 起始量 5 2 0 變化量 2x x 3x 平衡量 5－2x 2－x 3x 由已知得×100%＝60%　x＝1.4 所以αA＝×100%＝56% αB＝×100%＝70% (2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對

30、分子質(zhì)量。 (3)反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。 (2)由于該反應(yīng)的ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。 (3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度： c(M)＝0.4 mol·L－1　c(N)＝1.8 mol·L－1 c(P)＝0.6 mol·L－1　c(Q)＝0.6 mol·L－1 因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝ ＝＝ 由于溫度不變，因此K不變，達(dá)到平衡后 c(P)＝2 mol·L－1　c(Q)＝2 mol·L－1 c(M)＝2 mol·L－1　c

31、(N)＝(a－2)mol·L－1 K＝＝＝ 解得a＝6 (4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為： c(M)＝b(1－x)mol·L－1　c(N)＝b(1－x)mol·L－1 c(P)＝bx mol·L－1　c(Q)＝bx mol·L－1 K＝ ＝＝ 解得x＝41% 變式演練 (1)>　(2)0.04 mol·L－1　0.16 mol·L－1·min－1 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．(1)×　(2)√　(3)√ 解析　(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。 2．D　[體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>P

32、b，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝＝＝2.2，D正確。] 3．A　[該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H＋濃度減小，平衡正向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C錯誤；增大Pb2＋的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D錯誤。] 4．C　[A錯，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成

33、物能量，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯，因?yàn)榇姿釋儆谌跛幔€的起點(diǎn)對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間；C對，因?yàn)閺膱D中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量；D錯，因?yàn)椤吧晌锏淖畲罅俊焙汀胺磻?yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個概念、兩個表示法。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．C　[催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不會使平衡發(fā)生移動，A項(xiàng)錯；恒壓條件下充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項(xiàng)錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)正確；按原比例充入H2和I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯。] 2．A　[若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?/p>

34、1.8倍說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，ab，B項(xiàng)正確；L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項(xiàng)錯。] 4．(1)0.02 (2)3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1 (3)0.004　60%　(4)AB 解析　(1)t4時，減小壓強(qiáng)，v正、v逆以同等倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度

35、變化量分別為 Δc(A)＝0.15－0.06＝0.09 mol·L－1， Δc(C)＝0.11－0.05＝0.06 mol·L－1， 即A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2， 故反應(yīng)式為3A(g) 2C(g)＋B(g)， 則B的起始濃度為0.05－0.03＝0.02 mol·L－1。 (2)因升溫，v正>v逆，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)式為3A(g) 2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1。 (3)v(C)＝ ＝0.004 mol·L－1·s－1 α(A)＝×100%＝60%。 (4)乙圖中t

36、3時刻v正、v逆以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑。 5．A　[設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量均為1 mol， 　　　　F2(g)＋ClF(g) ClF3(g) 開始(mol) 1 1 0 反應(yīng)(mol) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 0.6 0.4 ＝＝＝0.8，A項(xiàng)正確；不同條件下的平衡，轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)物與產(chǎn)物的比例不同，故B項(xiàng)錯；增大體積，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯；降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)錯。] 6．C 7．(1)1　(2)0.95 mol·L－1　(3)吸熱　(4)等于　平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

37、 8．(1) (2)①不變?、?.002 96 mol·L－1·s－1　③<(或小于) (3)陽極　N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋ 解析　本題綜合考查硝化、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、電解等化學(xué)基本原理。 (1)硝基苯是硝基取代苯環(huán)上的氫原子得到的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為 (2)恒容密閉容器中N2O5分解達(dá)到平衡后，再通入氮?dú)猓魑镔|(zhì)的濃度均不變，所以平衡不移動。T1溫度下500 s內(nèi)N2O5的分解速率＝(5－3.52) mol·L－1/500 s＝0.002 96 mol·L－1·s－1，1 000 s內(nèi)N2O5的分解速率＝(5－2.48)/1 000＝0.002 52 mol·L－1·s－1。在T2溫度下NO2的濃度為4.98 mol·L－1，N2O5的分解速率＝(4.98÷2)/1 000＝0.002 49 mol·L－1·s－1，速率減小，所以T2小于T1。 (3)用電解法制備N2O5，N2O4失電子被氧化生成N2O5，所以N2O5在電解池的陽極區(qū)生成。電極方程式書寫有些難度，N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5時增加了O原子，只能由硝酸提供。