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1、考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液專題專題16溶液溶液考點二固體物質(zhì)的溶解度考點二固體物質(zhì)的溶解度考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液1. 1. 知道溶液的組成知道溶液的組成(a)2. 2. 說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液(b)3. 3. 區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液(b)4. 4. 列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素(a)1.溶液與濁液的區(qū)分溶液與濁液的區(qū)分物質(zhì)物質(zhì)懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液溶液溶液概念概念例子例子固體小顆粒固體小顆粒分散在分散在不相
2、溶不相溶的液體里而形的液體里而形成的混合物成的混合物液體小液滴液體小液滴分分散到液體中，散到液體中，形成的混合物形成的混合物一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì) 分散到另一種物分散到另一種物 質(zhì)中，形成質(zhì)中，形成均一、均一、穩(wěn)定穩(wěn)定的的混合物混合物。鋇餐、泥水、鋇餐、泥水、血液血液 黃河水、黃河水、 波爾多液、波爾多液、 石灰乳石灰乳、 天然水、天然水、碘酒碘酒 生理鹽水、糖水生理鹽水、糖水、 白酒白酒、醋醋、 醬醬油油、清涼飲料清涼飲料牛奶牛奶, , 肥皂水肥皂水, , 植物油分散在植物油分散在水中水中考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液1.溶液與濁液的區(qū)分溶液與濁液的區(qū)分考點一溶液懸濁液乳
3、濁液考點一溶液懸濁液乳濁液穩(wěn)定：穩(wěn)定：指條件不發(fā)生變化時指條件不發(fā)生變化時 （如水分不蒸發(fā)，溫度（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），無論放置多久，溶質(zhì)都不會分離出來不改變），無論放置多久，溶質(zhì)都不會分離出來均一：均一：指各部分性質(zhì)一樣指各部分性質(zhì)一樣( (密度一樣密度一樣) )，濃、稀一樣，濃、稀一樣。食鹽水各部分咸味一樣。糖水呢？各部分甜味一樣食鹽水各部分咸味一樣。糖水呢？各部分甜味一樣均一的均一的、穩(wěn)定的穩(wěn)定的、久置不分層的、久置不分層的混合物混合物（不一定無色，不一定透明）（不一定無色，不一定透明）2.溶液的特點：溶液的特點：考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液不能溶于水的油污，可以用
4、汽油、丙酮等有機不能溶于水的油污，可以用汽油、丙酮等有機溶劑去除溶劑去除3.如何判斷溶液是否飽和？如何判斷溶液是否飽和？考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液升高溫度升高溫度（一般情況）（一般情況）降低溫度降低溫度增加溶劑增加溶劑增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑4.4.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化注意注意：對少數(shù)溶液來說：例對少數(shù)溶液來說：例飽和石灰水飽和石灰水與與不飽和石灰水不飽和石灰水之間的轉(zhuǎn)化條件之間的轉(zhuǎn)化條件（溫度）（溫度）則剛好相反則剛好相反C考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中一
5、種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力溶解能力的大小的大小。6.6.影響物質(zhì)溶解性的因素：影響物質(zhì)溶解性的因素：（1 1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因（內(nèi)因） （2 2）溫度的影響溫度的影響（外因（外因5.5.溶解性（定性）：溶解性（定性）：考點一溶液懸濁液乳濁液考點一溶液懸濁液乳濁液練習(xí)練習(xí)4 4 在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實驗時，不需要控制的條件是（驗時，不需要控制的條件是（ ）A A溶質(zhì)顆粒大小溶質(zhì)顆粒大小 B B溶劑的溫度溶劑的溫度C C溶劑的種類溶劑的種類 D D溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量練一練練一練A A7.7.有的物質(zhì)溶解時，會有的物質(zhì)溶解時
6、，會放出放出熱量，使溶液溫度升熱量，使溶液溫度升高，例如：高，例如：濃硫酸濃硫酸、氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體；有的物質(zhì)溶解時，會有的物質(zhì)溶解時，會吸收吸收熱量，使溶液溫度降低，熱量，使溶液溫度降低，例如：例如：硝酸銨硝酸銨練習(xí)練習(xí)5 5 【20172017蘭州】如圖所示蘭州】如圖所示: :裝置氣裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后其中滴加某種液體后U U型管內(nèi)液面型管內(nèi)液面a a低于低于b b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是（ ）A A生石灰和水生石灰和水 B B鐵粉和稀鹽酸鐵粉和稀鹽酸 C C硝酸銨和水硝酸銨
7、和水 D D純堿和稀鹽酸純堿和稀鹽酸C C練習(xí)練習(xí)1【20172017蘭州】把少量下列物質(zhì)分別放入水蘭州】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌?？梢缘玫饺芤旱氖牵ㄖ?，充分攪拌?？梢缘玫饺芤旱氖牵?）A A面粉面粉 B B蘇打粉蘇打粉 C C花生油花生油 D D牛奶牛奶溶質(zhì)溶質(zhì) ？組成組成 例如例如 溶液溶液 溶質(zhì)溶質(zhì) ？ 水水 食鹽溶液食鹽溶液 例如例如 （1 1）圖中）圖中“？”是指是指 ；（2 2）將）將5 5克食鹽固體放入盛有克食鹽固體放入盛有2020克蒸餾水的燒杯克蒸餾水的燒杯中，中， 充分攪拌后完全溶解。你是如何確定食鹽充分攪拌后完全溶解。你是如何確定食鹽固體固體“完全溶解完全溶解”
8、的？的？ 。練習(xí)練習(xí)2B B 溶劑溶劑燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒 練習(xí)練習(xí)3 3 下列有關(guān)溶液說法正確的是下列有關(guān)溶液說法正確的是( )A. A. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B. B. 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液C. C. 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大液的大D. 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液會變成不飽和溶液D考點二固體物質(zhì)的溶解度考點二固體物質(zhì)的溶解度知道物質(zhì)的溶解
9、度的含義知道物質(zhì)的溶解度的含義(不要求溶解度的不要求溶解度的計算計算)(a)是指在是指在一定溫度一定溫度下，某種物質(zhì)在下，某種物質(zhì)在100_g溶劑溶劑里達到里達到飽飽和和狀態(tài)時所能溶解的狀態(tài)時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量2. 2. 溫度對溶解度的影響溫度對溶解度的影響大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大增大，如：，如：KNO3 3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化很小，如：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化很小，如：NaCl；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而降低降低，如，如Ca(OH)2 2. .氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而的溶解
10、度隨溫度升高而減小減小。1. 1. 溶解度溶解度考點二固體物質(zhì)的溶解度考點二固體物質(zhì)的溶解度4 4、5050時，燒杯內(nèi)水中最多溶有時，燒杯內(nèi)水中最多溶有3030克氯化鉀，克氯化鉀， 所以氯化鉀在水中的溶解度是所以氯化鉀在水中的溶解度是3030克。克。 練習(xí)練習(xí)1 1向常溫下已飽和的石灰水中加少量的生向常溫下已飽和的石灰水中加少量的生石灰，溶液的質(zhì)量隨時間變化情況正確的是（石灰，溶液的質(zhì)量隨時間變化情況正確的是（ ）溶液質(zhì)量時間/min/g溶液質(zhì)量時間/min/g溶液質(zhì)量時間/min/g溶液質(zhì)量時間/min/gD D練習(xí)練習(xí)2 (20162 (2016寧波寧波) )下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度
11、，下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是 ( )( )A A硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B B2020時，時，100100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大大C C4040時，時，100100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.963.9克克D D100100時水中溶解的硝酸鉀一定比時水中溶解的硝酸鉀一定比8080時水中溶解時水中溶解的硝酸鉀多的硝酸鉀多A A 練習(xí)練習(xí)3 3某同學(xué)為測定室溫下某同學(xué)為測定室溫下Na2 2COCO3 3的溶解度，在編的溶解度，在編號為號
12、為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水的四個燒杯中各加入室溫下的水100 g，并分別加入取自實驗室的，并分別加入取自實驗室的Na2 2COCO3 3固體，攪拌至充分固體，攪拌至充分溶解實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：溶解實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：燒杯編號ABCD水的質(zhì)量( g)100100100100碳酸鈉的質(zhì)量( g)30354050溶液的質(zhì)量( g)130135140140分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號是分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號是 中的溶液中的溶液是飽和溶液室溫下，是飽和溶液室溫下，NaNa2 2COCO3 3的溶解度是的溶解度是 克克CD40考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1. 1. 說明溶液中溶
13、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義(b)(b)2. 2. 應(yīng)用公式應(yīng)用公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶溶液質(zhì)量液質(zhì)量) )100%100%進行簡單計算進行簡單計算(c)(c)3. 3. 按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方式有關(guān)配制方案、步驟與操作方式(b)(b)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。=15%15%的硫酸銅溶液的含義：的硫酸銅溶液的含義： 每每100100克硫酸銅克硫酸銅溶液溶液中有中有1515克硫酸銅和克硫酸銅和8585克水克水 2.2.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液
14、質(zhì)量的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一單位必須統(tǒng)一考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （1 1）計算計算：需食鹽：需食鹽5克，水克，水45毫升。毫升。（2 2）稱量稱量：稱量前，先將游碼：稱量前，先將游碼歸零歸零，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)平衡螺母平衡螺母至至天平平衡；稱量時左盤放天平平衡；稱量時左盤放食鹽食鹽，右盤放，右盤放砝碼砝碼。量取。量取4545毫毫升的水，選用升的水，選用50mL50mL的量筒；當?shù)谷氲乃咏牧客?；當?shù)谷氲乃咏?5mL45mL時，改時，改用用膠頭滴管膠頭滴管加水；讀數(shù)時，視線與加水；讀數(shù)時，視線與凹液面最低處凹液面最低處相平。相平。（3 3）溶解溶解：用：用玻璃棒玻璃棒攪拌，
15、可加快食鹽的溶解。攪拌，可加快食鹽的溶解。托盤天平托盤天平、藥匙藥匙、量筒、量筒、膠頭滴管膠頭滴管、燒杯、燒杯、玻璃棒玻璃棒步驟步驟所需儀器：所需儀器：3. 3. 用食鹽和水配制用食鹽和水配制10%食鹽水食鹽水50克?？??？键c三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小明同學(xué)在實際操作中出現(xiàn)了如下操作，導(dǎo)致配小明同學(xué)在實際操作中出現(xiàn)了如下操作，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的有制的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的有 . .A.A. 在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)B. B. 氯化鈉固
16、體不純氯化鈉固體不純C. C. 量筒量取水前先用蒸餾水潤洗量筒量取水前先用蒸餾水潤洗D. D. 將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出E. E. 按照圖按照圖B的方法讀數(shù)；的方法讀數(shù)；F. F. 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液灑落在瓶外外G. G. 盛裝溶液的試劑瓶留有少量蒸餾水盛裝溶液的試劑瓶留有少量蒸餾水思考：思考：ABEG（1 1）儀器：無需）儀器：無需天平、藥匙天平、藥匙。（2 2）計算時，關(guān)鍵要抓住稀釋前后）計算時，關(guān)鍵要抓住稀釋前后溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。（3 3）溶解時，不能在）溶解時，不能在量筒量筒中配制；要將
17、中配制；要將濃硫酸濃硫酸沿沿杯壁或玻璃棒杯壁或玻璃棒慢慢注入慢慢注入水水中，并不斷攪拌。中，并不斷攪拌。注意：（注意：（1 1）計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，留意有無）計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，留意有無未溶未溶解的固體溶質(zhì)解的固體溶質(zhì)。（2 2）溶液稀釋計算時，）溶液稀釋計算時，稀溶液的體積稀溶液的體積濃溶液的濃溶液的體積體積+ +加入的水的體積加入的水的體積4.4.配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸需注意以下幾點配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸需注意以下幾點:考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)500ml500ml品名：鹽酸品名：鹽酸 化學(xué)式：化學(xué)式：HC1HC1相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：36.5 36.5 密度：密度：1
18、.19g/ml1.19g/ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38%38%（1 1） HClHCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 ( (結(jié)果用最簡整數(shù)比表示結(jié)果用最簡整數(shù)比表示) )。（2 2）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g g。（3 3）現(xiàn)要配制）現(xiàn)要配制3800g3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%10%的稀鹽酸，的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%38%的濃鹽酸的質(zhì)量為的濃鹽酸的質(zhì)量為 g g，需要這種濃鹽酸需要這種濃鹽酸 瓶。瓶。一瓶濃鹽酸，標簽如一瓶濃鹽酸，標簽如下：下：【答案】（【答案】（1 1）2:71 2:71 （2 2
19、）595 595 （3 3）1000 21000 2練習(xí)練習(xí)1已知已知2020硝酸鉀的溶解度為硝酸鉀的溶解度為31.6g31.6g。在該溫度下將。在該溫度下將40g40g硝酸鉀放入硝酸鉀放入100g100g水中，充分攪拌，則所得溶液中水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）A A24.0% B24.0% B28286 6 C C31316 6 D D40400 0A A練習(xí)練習(xí)2 2 （20162016紹興）紹興）2020時，向時，向3 3個盛有個盛有5050克水克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下
20、表實驗數(shù)據(jù)回答。溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。實驗編號實驗編號A AB BC C加入氯化鈉的質(zhì)量（克）加入氯化鈉的質(zhì)量（克） 9 918182727溶液質(zhì)量（克）溶液質(zhì)量（克）595968686868(l)(l)實驗所得實驗所得3 3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是杯溶液中，屬于不飽和溶液的是_（選填編號）。（選填編號）。(2)(2)若將若將A A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%0.9%的生理鹽水，需加水的生理鹽水，需加水_克?？恕！敬鸢福骸敬鸢福?1)A(1)A (2)941 (2)941】練習(xí)練習(xí)3 3 （20162016金華）金華）A A、B B、C C
21、三只燒杯中分別裝入等三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25g25g、10g10g、5g5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題（填燒杯編號）象如圖所示，回答下列問題（填燒杯編號）（1 1）A A、B B、C C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是的是 。 （2 2）A A、B B、C C三只燒杯中三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 ?！敬鸢福海ā敬鸢福海? 1）C (2)ABC (2)ABC C】練
22、習(xí)練習(xí)5 5“配制配制50 g 6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液”實驗的部實驗的部分操作如下圖所示分操作如下圖所示(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 ，右邊的托盤上需放左，右邊的托盤上需放左邊的托盤相等質(zhì)量的紙，其目的是邊的托盤相等質(zhì)量的紙，其目的是 ；若稱量時若稱量時A出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，接下來的具體操作出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，接下來的具體操作是是 (2)量取水時，應(yīng)選用規(guī)格為量取水時，應(yīng)選用規(guī)格為50mL的量筒而不選用的量筒而不選用100mL的量筒，其目的是的量筒，其目的是 ；(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是中用玻璃棒攪拌的作用是 3g保持與左盤平衡保持與左盤平衡右手輕拍持藥匙的
23、左手腕，將藥匙中的藥品添加到右手輕拍持藥匙的左手腕，將藥匙中的藥品添加到左盤中至天平平衡左盤中至天平平衡減少誤差減少誤差加快溶解速度加快溶解速度1.D 2.C 3.B 4.D 5.C .6.D 7.C 8.B 1.D 2.C 3.B 4.D 5.C .6.D 7.C 8.B 9. 9. （1 1）可能是（）可能是（2）加快液面）加快液面空氣流速空氣流速 10.10.（1 1）繼續(xù)加）繼續(xù)加KNOKNO3 3固體固體（2）不飽）不飽和（和（3 3）降低溫）降低溫度度( (或蒸發(fā)水或加或蒸發(fā)水或加KNOKNO3 3固體固體) ) 1111（1 1）CHCH4 4+2O+2O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）氫氧化鈉、尿素；氫氧化鈉、尿素；（或其他合理答案）；（或其他合理答案）；白色污染（或其他白色污染（或其他合理答案）合理答案）【考點【考點16綜合訓(xùn)練答案】綜合訓(xùn)練答案】
浙江省中考科學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 專題16 溶液課件
