高三第一輪復(fù)習(xí)《鋁及其重要化合物》

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1、1.1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用?；瘜W(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是A.A.明礬水解形成的明礬水解形成的AlAl（OHOH）3 3膠體能吸附水中膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化懸浮物，可用于水的凈化B.B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率蝕速率C.MgOC.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.D.電解電解MgClMgCl2 2飽和溶液，可制得金屬鎂飽和溶液，可制得金屬鎂答案答案 D鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物【思考【思考1】 下列敘述正確的是下列敘述正

2、確的是 （ ）A鋁制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X制槽車可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多?；c溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多。C合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低。D工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。錳。CD 銀白色輕金屬固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，銀白色輕金屬固體，熔點(diǎn)較低，硬度較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、

3、導(dǎo)熱、延展性和韌性。密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性。1 Al的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)2.Al的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)MgAl與與非非金金屬屬反反應(yīng)應(yīng)O2 N2SCl2空氣中形成空氣中形成氧化物薄膜，氧化物薄膜，具具 有有抗腐蝕抗腐蝕的性能的性能點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+ O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al+ 3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Mg+ N2 Mg3N2加熱加熱Mg+ S MgS加熱加熱2Al+ 3S Al2S3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2 MgCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+ 3Cl2 2AlCl3常溫下：常溫下：與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)氧化氧化性酸性酸H+與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg+2H2O Mg(OH)2+H

4、2除氧化膜后可與水微弱反應(yīng)除氧化膜后可與水微弱反應(yīng)與與氧氧化化物物反反應(yīng)應(yīng)H2OCO2Fe2O3點(diǎn)燃2Mg+ CO2 2MgO+C高溫2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3反應(yīng)，無(wú)氫氣生成反應(yīng)，無(wú)氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍鈍化化”，加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生成成Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+2H2O+2OH = 2AlO2+3H2Mg+Cu2+ = Mg2+Cu2Al+3Cu2+ = 2Al3+3Cu鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)用途、引發(fā)用途、引發(fā)答案答案 AD（0909上海卷上海卷2222）實(shí)驗(yàn)室將）實(shí)驗(yàn)室將9g9g鋁粉跟一

5、定量的金鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g18g，則該氧化，則該氧化物粉末可能是物粉末可能是 （ ）A A B B 和和 C C 和和 D D 和和FeOFeO232Fe OMnO和2MnO25V O23Cr O25V O34Fe O海水海水鋁土礦鋁土礦電解電解冶冶 煉煉存存 在在用用 途途鋁土礦鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、SiO2等等)制合金、飛機(jī)、汽制合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照車部件、煙火、照明彈等明彈等制合金、飛機(jī)、汽車、制合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件、導(dǎo)線、

6、日用輪船部件、導(dǎo)線、日用品品石灰乳石灰乳HCl電解電解MgMgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2工業(yè)上如何制備工業(yè)上如何制備Al？2Al2O3 4Al + 3O2電解電解熔融熔融熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：2045 0C添加添加Na3AlF61000 0C注意：注意：電解時(shí)用碳素材料做電極，需定期電解時(shí)用碳素材料做電極，需定期更換陽(yáng)極更換陽(yáng)極（碳?jí)K碳?jí)K）。為什么？。為什么？陰極：陰極：無(wú)煙煤無(wú)煙煤【思考【思考2】如何從鋁土礦如何從鋁土礦(含含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中獲得中獲得純凈的純凈的Al2O3?供選用的試劑有：鹽酸、供選用的試劑有：鹽酸、CO2、氫氧化鈉、氫氧化鈉、氨水注意每種試

7、劑氨水注意每種試劑不能重復(fù)使用不能重復(fù)使用 3. Al的化合物的化合物（1）Al的氧化物的氧化物MgOAl2O3物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)H2OH+OH 類別類別主要用途主要用途工業(yè)制法工業(yè)制法白色粉末，難熔，微溶于水白色粉末，難熔，微溶于水白色粉末，難熔，不溶于水白色粉末，難熔，不溶于水MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+ H2O堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，制備鎂鹽耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，耐火材料，冶煉原料，制備鋁鹽，制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料制備偏鋁酸鹽，剛玉為耐磨材料煅燒

8、煅燒MgCO3從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取MgO+H2O= Mg(OH)2 （緩慢）緩慢）【思考【思考3】制取制取Al(OH)3的可能途徑有那些？的可能途徑有那些？解析解析：(1) 鋁鹽與堿液反應(yīng)鋁鹽與堿液反應(yīng) 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH適量適量OH過(guò)量過(guò)量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解NH3 H2O足量足量NH3 H2O過(guò)量過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：相互促進(jìn)水解反應(yīng)： 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+過(guò)量過(guò)量 H+適量適量 AlO2 Al(OH)3 不溶解不溶解CO2適量適量CO2過(guò)量

9、過(guò)量Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2）Al的氫氧化物的氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性H+OH類別類別主要用途主要用途實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室制制 法法Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O白色膠狀，不溶于水、白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的有很強(qiáng)的吸附性吸附性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿（溶解部分電離出的（溶解部分電離出的OH可使酚酞變紅）可使酚酞變紅）兩性氫氧化物兩性氫氧化物制備制備Al2O3和凈水劑和凈水劑Mg2+2OH = Mg(OH)2Al3+

10、3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2AlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32orAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO33 AlO2+Al3+6 H2O=4Al(OH)34、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l3+AlO2Al(OH)31234564 4“鋁三角鋁三角”關(guān)系及其應(yīng)用關(guān)系及其應(yīng)用寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。試作出下列反應(yīng)圖像，并寫出各階段離子方程式。01234n(NaOH)nAl(OH)3向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量向向NaOH溶液

11、中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量01234n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過(guò)量過(guò)量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考(4)01234nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量01234n(NaAlO2)nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)=

12、Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過(guò)量過(guò)量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol（3）向含）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 向向1L濃度各為濃度各為0.1mol/LAlCl3、MgCl2、HCl、NH4Cl混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。溶液。向向1L濃度各為濃度各為0.1mol/LNaOH、NH3 .H2O、NaAlO2 混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入 HCl溶液。溶液。思考思考(5)離子反應(yīng)順序離子反應(yīng)順序