《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第17課時(shí)《質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第17課時(shí)《質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1717課時(shí)質(zhì)量守恒定律課時(shí)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式| |冀考要求冀考要求| |1認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(B)2能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(C)3用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。(C)4能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。(C)5認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。(B)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚
2、焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 1內(nèi)容：內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的_質(zhì)量總和，等于質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的_質(zhì)量總和。質(zhì)量總和。2 2適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)。3 3微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的_重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在化學(xué)反重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的應(yīng)前后，原子的_沒(méi)有改變，沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，沒(méi)有增減，_也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。也沒(méi)有改變
3、，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。參加參加 各物質(zhì)各物質(zhì) 各物質(zhì)各物質(zhì) 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式4 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)： 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在必須在_容器中進(jìn)行。容器中進(jìn)行。密閉密閉 5規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)元素元素 原子原子 原子原子 原子原子 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子 分子分子 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體
4、積不一定不變。 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。2 2書寫書寫(1)(1)原則：原則：必須以必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆為依據(jù)，絕不能憑空臆造；造；遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各原子，即化學(xué)方程式兩邊各原子的總數(shù)要相等。的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式的化學(xué)式配平配平中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件和生成物狀注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。態(tài)。化學(xué)式化學(xué)式 客觀事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦
5、考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式3 3意義：以意義：以2H2O2H2O通電通電2H22H2O2O2為例說(shuō)明。為例說(shuō)明。(1)(1)表示反應(yīng)物是表示反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_，反應(yīng)條件是反應(yīng)條件是_。(2)(2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_。(3)(3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為_。水水 氫氣和氧氣氫氣和氧氣 通電通電 9 1 8 2 2 1 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要當(dāng)反應(yīng)物
6、中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)標(biāo)“”或或“”。物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式冀冀 考考 探探 究究質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 命題角度：對(duì)定律的理解及如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。命題角度：對(duì)定律的理解及如何驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。例例1小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖驗(yàn)裝置如圖171所示。所示。
7、圖圖171例例1小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定以確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖驗(yàn)裝置如圖171所示。所示。圖圖171考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_( (填填“只有反應(yīng)前只有反應(yīng)前”“”“只有反應(yīng)后只有反應(yīng)后”或或“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一之一) )整整個(gè)反應(yīng)裝置個(gè)反應(yīng)裝置( (包括錐形瓶、氣球和藥品包括錐形瓶、氣球和藥品)
8、)的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！胺磻?yīng)前、后反應(yīng)前、后” 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。
9、小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到疑惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)感到疑惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的項(xiàng)中的_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變?cè)摲磻?yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變B B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)
10、量守恒定律C 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 解解 析析 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)碳，故會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生；雖然該反應(yīng)前后質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對(duì)它向上有發(fā)生改變，但由于氣球鼓起，裝置受到了空氣對(duì)它向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)果
11、不符。果不符。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是要注意是否有氣體產(chǎn)生并逸散，這時(shí)要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖。時(shí)要考慮裝置的密閉性和裝置承受氣體的緩沖?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式 命題角度：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)變化前命題角度：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。后原
12、子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。例例22014濱州濱州柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯，若用柑橘中含有對(duì)人體有益的檸檬烯，若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R14O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃10CO28H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為，則檸檬烯的化學(xué)式為()AC10H10 BC10H16CC10H18 DC9H10B 解解 析析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可推根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可推知未知知未知R中含有碳、氫元素，且有中含有碳、氫元素，且有10個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和16個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定
13、律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式例例32013慶陽(yáng)慶陽(yáng)NH4ClO4(高氯酸銨高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是()A. CO2 B. Cl2C. O2 D. N2A 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律要從宏觀和微觀兩方面把握，宏認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律要從宏觀和微觀兩方面把握，宏觀把握化學(xué)變化前后元素種類和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀觀把握化學(xué)變化前后元素種類和質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量不變；微觀把握化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核把握化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變。質(zhì)量守恒定律的核心是元素守恒。心是元素
14、守恒?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式正確書寫化學(xué)方程式 命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，按要求書寫、判斷化學(xué)方命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，按要求書寫、判斷化學(xué)方程式。程式。例例42013河北河北下列化學(xué)方程式書寫正確的是下列化學(xué)方程式書寫正確的是()D 解解 析析 反應(yīng)反應(yīng)A沒(méi)寫反應(yīng)條件，反應(yīng)沒(méi)寫反應(yīng)條件，反應(yīng)B沒(méi)有配平，反應(yīng)沒(méi)有配平，反應(yīng)C中生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。中生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第17課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。書寫時(shí)要按化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。書寫時(shí)要按步驟進(jìn)行，養(yǎng)成檢查的習(xí)慣，重點(diǎn)檢查化學(xué)式書寫、反應(yīng)步驟進(jìn)行，養(yǎng)成檢查的習(xí)慣，重點(diǎn)檢查化學(xué)式書寫、反應(yīng)條件、配平、氣體或沉淀符號(hào)等。條件、配平、氣體或沉淀符號(hào)等?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究
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