高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學(xué)平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學(xué)平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動 7.2.2 化學(xué)平衡移動與等效平衡考點課件 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考2增大1.01014小于帶入K的表達式計算3轉(zhuǎn)解析5已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.3 kJmol1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡狀態(tài)；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，達到平衡狀態(tài)，則下列說法正確的是()A兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KKBH2的百分含量相同CN2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡D反應(yīng)放出的熱量：QQ92.3 kJB試題備選解題提示：經(jīng)換算，兩種狀態(tài)為等效平衡雖然結(jié)

2、果相同，但是反應(yīng)過程不同4返回原題解析兩平衡的溫度相同，故平衡常數(shù)KK，兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2，故兩個平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，平衡中已經(jīng)有一部分NH3，反應(yīng)放出的熱量：QQ，且都小于92.3 kJ，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡。5（2017無錫模擬）處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g） 2H2（g）S2（g）H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是 （）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小B解析顯/隱解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項錯誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動，但最終H2的濃度增大，D項錯誤?！驹囶}備選】6解答化學(xué)平衡移動類試題的一般思路7 等效平衡判斷“四部曲”