高三化學一輪復習（考情解讀+知識通關+題型突破+能力提升）專題15 化學反應速率與化學平衡課件

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1、考試大綱考試大綱考點考點2016全全國國2015全全國國2014全國全國自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)1.了解化學反應速率的概念了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率算化學反應的轉(zhuǎn)化率()。2.了解反應活化能的概念了解反應活化能的概念,了了解催化劑的重要作用。解催化劑的重要作用。3.了解化學反應的可逆性及了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立?；瘜W平衡的建立。4.掌握化學平衡的特征。了掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)解化學平衡常數(shù)(K)的含義的含義,能能利用化學平衡常數(shù)進行相關利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。計算?；瘜W反應速率及應用【90%】全國,9

2、,6分2016上海,29302015上海,25,4分2015江蘇,11,4分2014北京,12,6分化學反應平衡及應用【95%】全國,27(3)(4)全國,27(2)全國,28(3)2016上海,322016四川,6,6分2016江蘇,15,4分2015天津,6,6分2015江蘇,15,4分2014北京,26(2)2014上海,14,3分5.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、壓強、催化劑等壓強、催化劑等)對反應速率對反應速率和化學平衡的影響和化學平衡的影響,能用相關能用相關理論解釋其一般規(guī)律。理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、

3、生產(chǎn)和平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?？茖W研究領域中的重要作用。化學反應速率與化學反應速率與化學平衡的綜合化學平衡的綜合應用【應用【90%】全國全國,27(2)全國全國,28(4)全國全國,26,13分分2014天津天津,10,14分分2014浙江浙江,27,14分分考試大綱考試大綱考點考點2016全全國國2015全全國國2014全國全國自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)31.熱點預測高考主要考查對反應速率的理解、反應速率的相關計算、外界條件對化學平衡的影響、平衡常數(shù)的表達及計算、化學反應速率和化學平衡的綜合計算及圖像問題,延續(xù)選擇題或非選擇題的形式,分值約為415分。2.趨勢分析預計

4、在今后的高考中,會將化學平衡移動原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合,考查化學反應速率和平衡移動在社會生產(chǎn)、生活、科學等領域的應用,考生應予以重視。41化學反應速率11化學反應速率【特別提醒】(1)化學反應速率通常是指在某一段時間內(nèi)的平均反應速率,而不是某一時刻的瞬時反應速率。(2)同一化學反應,在相同的反應時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示其反應速率,其數(shù)值可能不同,但這些數(shù)值所表示的意義相同。因此表示化學反應速率時,必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。(3)c是指反應過程中物質(zhì)的消耗濃度或生成濃度,可根據(jù)反應方程式或比例計算。(4)固體或純液體(不是溶液),其濃度保持不變(可視為常數(shù)),因此不用固體或純

5、液體的濃度變化表示反應速率。(5)同一化學反應中,各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比。22化學平衡1.可逆反應在相同條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的化學反應,稱為可逆反應。在可逆反應中使用 ?？赡娣磻仨毷峭粭l件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應,對于在不同反應條件下進行的反應物、生成物正好相反的反應則不能認為是可逆反應。32化學平衡可逆反應的特點1.正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。2.在可逆反應體系中,反應不能進行徹底,與化學反應有關的各種物質(zhì)同時存在,即反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不

6、能全部轉(zhuǎn)化為反應物。3.能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應是吸(或放)熱反應 ,則逆反應是放(或吸)熱反應。4.對于可逆反應,可以通過改變反應條件,使之向著人們需要的反應方向最大限度地進行。2.化學平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應,當反應進行到一定程度時,正反應速率和逆反應速率相等,反應物的濃度和生成物的濃度不再改變,我們稱之為“化學平衡狀態(tài)”,簡稱化學平衡?！疽?guī)律總結(jié)】42化學平衡3.化學平衡狀態(tài)的特征【規(guī)律總結(jié)】53化學平衡的移動1.化學平衡的移動(1)定義達到平衡狀態(tài)的反應體系,條件改變,引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。(2)化學平衡移動的過程63化學平衡的移動2.影響化學平衡移動的因素(1)溫度:在其他條件

7、不變的情況下,升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度,化學平衡向放熱反應方向移動。(2)濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度,化學平衡向逆反應方向移動。(3)壓強:對于反應前后總體積發(fā)生變化的化學反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強,化學平衡向氣體體積增大的方向移動。 因壓強的影響實質(zhì)是對濃度的影響,所以只有當壓強“改變”能造成濃度改變時,化學平衡才可能移動。(4)催化劑:由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應速率和逆反應速率,故其對化學平衡的移動無影響。

8、催化劑可以縮短達到平衡所需時間。73化學平衡的移動【疑難辨析】83化學平衡的移動3.勒夏特列原理在密閉體系中,如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！皽p弱”不等于“消除”,更不是“扭轉(zhuǎn)”,即平衡移動不能將外界影響完全消除,而只能減弱。94化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率104化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】114化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】124化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率K105反應程反應程度度很難進行反應可逆反應可接近完全(3)應用判斷反應進行的限度K值大,說明反應進行的程度大,反應物的轉(zhuǎn)化率高。K值小,說明反應進行的程度小,反應物的轉(zhuǎn)化率低。 【特別

9、提醒】134化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】144化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率2.轉(zhuǎn)化率對于一般的化學反應:aA+bB cC+dD,達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為(A)=A的起始濃度-A的平衡濃度A的起始濃度100%=c0(A)-c(A)c0(A)100%c0(A)為起始時A的濃度,c(A)為平衡時A的濃度154化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【誤區(qū)警示】(1)同一個反應中,反應物可有多種,但不同反應物的轉(zhuǎn)化率可能不同。(2)對于一個確定的化學反應,溫度一定,平衡常數(shù)一定。165化學反應進行的方向 1.自發(fā)過程(1)含義在一定條件下,不需要借助外力就可以自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(

10、體系對外部做功或釋放熱量);在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向(無序體系更加穩(wěn)定)。2.化學反應方向的判據(jù) (1)焓判據(jù)放熱反應過程中體系能量降低,HS(l)S(s)。熵判據(jù):體系的混亂度增加,S0,反應有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行,故只用熵變來判斷反應進行的方向也不全面。(3)復合判據(jù)自由能變化判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下,化學反應進行的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結(jié)果,因此,把焓變和熵變判據(jù)結(jié)合起來組成的復合判據(jù)即自由能變化G,更適合對所有過程的判斷。G=H-TS(T為開爾文溫度),G的正、負決定著反應的自發(fā)與否。G0,則反應不能自發(fā)進行。185化學反應進

11、行的方向191 化學反應速率的計算與大小比較 考向1化學反應速率的計算【考向透析】11 化學反應速率的計算與大小比較 考向1化學反應速率的計算【考向透析】21 化學反應速率的計算與大小比較 考向1化學反應速率的計算1將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合,一定條件下發(fā)生反應： 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列說法用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6 molL-1s-1 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是A. B. C. D

12、.:【考法示例】31 化學反應速率的計算與大小比較 考向1化學反應速率的計算答案B思路分析解析由題意知,2 s時C的濃度為0.6 molL-1,根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)之比可知,B的變化濃度為0.3 molL-1,進而確定2 s時B的濃度是1 molL-1-0.3 molL-1=0.7 molL-1,正確;A的變化濃度為0.6 molL-1,從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%,錯誤;用C表示的反應速率為 0.3 molL-1s-1,可推知用A表示的反應速率為 0.3 molL-1s-1,正確;用B表示的反應速率為 0.15 molL-1s-1,錯誤?！究挤ㄊ纠?1 化學反應速率的計算與大小比較 考

13、向2化學反應速率的比較【考向透析】51 化學反應速率的計算與大小比較 考向2化學反應速率的比較2對于反應A2+3B2 2AB3來說,下列反應速率中表示該反應進行得最快的是A.v(A2)=0.6 mol/(Ls )B.v(B2)=2.7 mol/(Lmin) C.v(AB3)=12 mol/(Lmin)D.v(A2)=6 mol/(Lmin)【考法示例】61 化學反應速率的計算與大小比較 考向2化學反應速率的比較【考法示例】答案A解析A項,可表示為v(A2)=36 mol/(Lmin);B項,經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v (A2)=0.9 mol/(Lmin);C項,經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=6 mol/(

14、Lmin),故A項符合要求。71 化學反應速率的計算與大小比較 考向2化學反應速率的比較【突破攻略】根據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,首先將不同物質(zhì)表示的反應速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率,然后看反應速率的單位是否統(tǒng)一,最后再比較數(shù)值的大小。82 影響化學反應速率的因素1.內(nèi)因(主要因素)反應物本身的性質(zhì)(活化能的大小)。2.外因(其他條件不變,只改變一個條件)【考向透析】92 影響化學反應速率的因素3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能:如圖圖中E1為正反應的活化能,使用催化劑時的活化能為E3,E

15、2為逆反應的活化能,反應熱為E1-E2?！究枷蛲肝觥?02 影響化學反應速率的因素【考向透析】(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系112 影響化學反應速率的因素【考向透析】(1)催化劑有正催化劑和負催化劑之分,正催化劑即通常所說的催化劑,負催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高,反應速率才達到最大。(2)固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其物質(zhì)的量的變化不會引起反應速率的變化,但固體顆粒的大小會影響接觸面積的大小,從而影響反應速率的大小。(3)改變壓強,對反應速率產(chǎn)生影響的原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系,有以下幾種情況:恒溫時:增大壓強 體積縮小 濃度增大

16、反應速率增大。122 影響化學反應速率的因素【考向透析】132 影響化學反應速率的因素【考法示例】3下列說法中正確的是A.已知t1 時,反應C+CO2 2COH0的速率為v,若升高溫度,逆反應速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應N2+O2 2NO,若在容器中充入He,正逆反應的速率均不變C.當一定量的鋅粉和過量的6 molL-1鹽酸反應時,為了減慢反應速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對任何一個化學反應,溫度發(fā)生變化,化學反應速率一定發(fā)生變化142 影響化學反應速率的因素【考法示例】對改變的條件進行判斷152 影響化學反應速率的因素【考法示

17、例】162 影響化學反應速率的因素【突破攻略】(1)壓強對反應速率的影響是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的,故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。(2)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對反應速率的影響時,不能只看起始時加入某物質(zhì)的濃度,應該看加入后其在混合溶液中的濃度。173 化學平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】183 化學平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】3.綜合分析舉例舉例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)狀態(tài)狀態(tài)混合物體系中各成混合物體系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定

18、不一定平衡正、逆反應速率的正、逆反應速率的關系關系在單位時間內(nèi)消耗了m mol A,同時生成m mol A,即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n mol B,同時生成p mol C不一定平衡vA vB vC vD=m n p q,v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n mol B,同時消耗了q mol D不一定平衡193 化學平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】舉例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)狀態(tài)壓強m+np+q時,總壓強一定(其他條件一定)平衡m+n=p+q時,總壓強一定(其他條件一定)不一定平衡平衡不一定平衡溫度任何化學反應都伴隨著能量的變化,在其他條件不變的情況下,體系

19、溫度一定(假設體系與環(huán)境無能量交換)平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡203 化學平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】(1)正反應速率與逆反應速率相等和反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據(jù)和核心依據(jù),其他依據(jù)都是由這兩個依據(jù)衍生而出的間接依據(jù)。(2)以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時的標志:反應組分的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比(同為正反應速率或逆反應速率)。恒溫恒容下體積不變的反應,體系的壓強或總物質(zhì)的量不隨時間而變化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應,氣體

20、的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的反應,恒容條件下體系的密度保持不變(因為密度始終保持不變)。213 化學平衡狀態(tài)的判斷【考法示例】223 化學平衡狀態(tài)的判斷【考法示例】答案D解析反應達到平衡狀態(tài)的關鍵是存在v正=v逆。A項,在任意時刻,H2、HI的反應速率之比都等于1 2,錯誤;B項,因該反應是反應前后氣體體積不變的反應,故容器內(nèi)總壓強不隨反應的進行而變化,錯誤;C項,因反應物和生成物都是氣體,容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不變,容器容積不變,故氣體密度不變,錯誤。233 化學平衡狀態(tài)的判斷【易錯警示】因沒有注意從不同的方面對反應速率關系進行描述,從而

21、誤選A;因沒有注意該反應是反應前后氣體體積不變的反應,從而誤選B;因沒有注意反應體系中沒有物質(zhì)狀態(tài)的改變,不會引起氣體質(zhì)量的變化,從而誤選C。244 化學平衡的移動【考法透析】1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷在一定條件下,濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率,但平衡不一定發(fā)生移動,只有當v正v逆時,平衡才會發(fā)生移動。對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),分析如下:條件改變的時刻條件改變的時刻v正正的的變化變化v逆逆的的變化變化v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移平衡移動方向動方向濃度濃度增大反應物的濃度增大不變v正v逆向正反應方向移動減小

22、反應物的濃度減小不變v正v逆向逆反應方向移動增大生成物的濃度不變增大v正v逆向正反應方向移動254 化學平衡的移動【考法透析】條件改變的時刻條件改變的時刻 v正正的的變化變化v逆逆的的變化變化v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移平衡移動方向動方向壓強壓強(通過通過改變改變體積體積使壓使壓強變強變化化)m+np+q增大壓強增大增大v正v逆向正反應方向移動減小壓強減小減小v正v逆向逆反應方向移動m+np+q增大壓強增大增大v正v逆向正反應方向移動m+n=p+q增大壓強增大增大v正=v逆平衡不移動減小壓強減小減小v正=v逆平衡不移動容積不變充入容積不變充入He不變不變v正=v逆平衡不移動264 化學平

23、衡的移動【考法透析】條件改變的時刻條件改變的時刻v正正的變化的變化v逆逆的變化的變化 v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移動方向平衡移動方向壓強壓強不變不變充入充入Hem+np+q減小減小v正v逆向逆反應方向移動m+n=p+q減小減小v正=v逆平衡不移動m+nv逆向正反應方向移動溫度溫度H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應方向移動H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應方向移動降低溫度減小減小v正0PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)充入PCl5c(PCl5)增大,v正v逆,但壓強增大不利于PCl5的分解正反應方向(PCl5)減小,(PCl5)增大n=02HI(g) H2(g)+I2(g)充

24、入HIc(HI)增大,v正v逆,壓強增大,對v正、v逆的影響相同(HI)、(HI)不變 nv逆,同時壓強增大更有利于NO2的轉(zhuǎn)化(NO2)增大,(NO2)減小304 化學平衡的移動【考法示例】5在密閉容器中,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp+q反應物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+nn+p反應物A的轉(zhuǎn)化率增大mn+p反應物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應物A和B的轉(zhuǎn)化率不變415 化學平衡常數(shù)的計算與轉(zhuǎn)化率的判斷、計算 考向2平衡轉(zhuǎn)化率的判斷【考法示例】8 反應X(g)+Y(g) 2Z(g)H0.060475 化學平衡常數(shù)的計算與轉(zhuǎn)化率的判斷、計算 考向3平衡轉(zhuǎn)化率的計算【考法示例】

25、答案C解析 實驗中05 min內(nèi)v(N)=v(M)=1.010-3 mol/(Lmin),A項錯誤;實驗中平衡時X、Y、M、N的濃度分別為0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L,求得K=1.0,B項錯誤;實驗中,平衡時X、Y、M、N的物質(zhì)的量分別為(單位為mol,略去)0.20-a、0.30-a、a和a,則根據(jù)化學平衡常數(shù)K=1.0可求得a=0.120,則X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項正確;根據(jù)實驗和,可求出700 和800 的平衡常數(shù),從而可確定該反應為放熱反應,該反應前后氣體體積不發(fā)生改變,故保持溫度不變,將實驗中容器容積擴大一倍(相當于向

26、 10 L 容器中充入X、Y的物質(zhì)的量分別為 0.10 mol、0.15 mol,設為實驗),平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變,實驗到為升溫過程,升溫平衡向左移動,X的轉(zhuǎn)化率降低(小于60%),則 b0.060,D項錯誤。486 等效平衡【考法透析】1.等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓),同一可逆反應體系,不管是從正反應方向開始,還是從逆反應方向開始,只要按化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物,在達到化學平衡狀態(tài)時,任何相同組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)均相同,這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2.等效平衡與等同平衡的異同496 等效平衡條件條件等效條件等效

27、條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容:反應前后氣體體積不相反應前后氣體體積不相等的可逆反應等的可逆反應,aA(g)+bB(g) cC(g)n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量相同 回歸定值兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同 完全相同 等同平衡恒溫恒容恒溫恒容:反應前后氣體體積相等反應前后氣體體積相等的可逆反應的可逆反應,aA(g)+bB(g) cC(g)n(g)=0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例 回歸定比兩次平衡時各組分百分含量相同,n、c同比例變化 等效平衡恒溫恒壓恒溫恒壓:所有有氣體參加的可逆所有有氣體參加的可逆反應反應投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例 回歸定比兩次平衡時各

28、組分百分含量相同、c相同,n同比例變化 等效平衡【考法透析】506 等效平衡【考法示例】10在體積恒定的密閉容器中,充入3 mol A和1 mol B 發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后,C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為。若維持溫度不變,按 1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)。(1)若達到平衡后C的體積分數(shù)仍為,則x的值是。(填字母序號,下同) A.1B.2C.3D.4(2)若達到平衡后壓強不變,C的體積分數(shù)仍為,則x的值是。 A.1B.2C.3D.4516 等效平衡【考法示例】52化學平衡圖像題的解題方法1.化學平衡圖像(1)濃度-時間圖:此

29、類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。如A+B AB的反應情況如圖1所示,解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(達到平衡)的時刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系。1(2)全程速率-時間圖像:如Zn與足量鹽酸的反應,反應速率隨時間變化的曲線如圖2所示。AB段(v增大),因該反應為放熱反應,隨反應的進行,溫度增高,導致反應速率增大;BC段(v減小),主要原因是隨反應的進行,溶液中c(H+)漸小,導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的反應特點,認真分析。(3)速率-時間圖:逐一改變各項條件,正逆反應速率隨時間的變化情況與平衡移動方向的關系見下表以合成氨反應為例: N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)Hp1。(2)“先拐先平數(shù)值大”原則對于同一化學反應在化學平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡狀態(tài),先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖10所示,表示反應物的轉(zhuǎn)化率)或壓強較大如圖11所示,(A)表示反應物A的體積分數(shù)。78圖10圖11圖10:T2T1,正反應放熱。圖11:p1p2,正反應為氣體體積減小的反應。(3)三看分析法一看反應速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大小;三看化學平衡移動的方向。9