高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點(diǎn)精講 高頻考點(diǎn)6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件
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1、最新考綱最新考綱1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。們之間的相互關(guān)系。2.了解原子核外電子排布規(guī)律。了解原子核外電子排布規(guī)律。3.了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含義。義。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。5.以第以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以
2、以A和和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。共價(jià)鍵的形成。微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力1.(2017北京理綜,北京理綜,7)2016年年IUPAC命名命名117號(hào)元素為號(hào)元素為Ts(中文名中文名“ ”,tin),Ts的的原子核外最外層電子數(shù)是原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是,下列說法不正確的是()答案答案D
3、2.(2017天津理綜,天津理綜,5)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文用中文“ ”(o)命名的第命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七號(hào)元素在周期表中位于第七周期周期0族族解析解析A項(xiàng),因項(xiàng),因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:元素的非金屬性逐漸減弱,所
4、以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,正確;,正確;B項(xiàng),氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如項(xiàng),氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等,也可形成離子化合物如等,也可形成離子化合物如NaH等,正確;等,正確;C項(xiàng),項(xiàng),HCl的酸性比碳酸強(qiáng),的酸性比碳酸強(qiáng),不能證明元素的非金屬性:不能證明元素的非金屬性:ClC,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期項(xiàng),根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律,可推出第表位置的規(guī)律,可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,正確。族,正確。答案答案C元素元素“位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)
5、性質(zhì)”的綜合應(yīng)用的綜合應(yīng)用3.(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國,12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,的原子序數(shù)依次增大,W的的簡單氫化物可用作制冷劑,簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)強(qiáng)B.Y的簡單離子與的簡單離子與X的具有相同
6、的電子層結(jié)構(gòu)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與與X屬于同一主族,與屬于同一主族,與Y屬于同一周期屬于同一周期解析解析W為氮元素,為氮元素,Y為鈉元素,為鈉元素,X、Y、Z形成的鹽,加入鹽酸生成黃色沉淀及刺形成的鹽,加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說明是激性氣體,結(jié)合四種元素均是短周期元素,說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成S和和SO2:Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O,X為氧元素,為氧元素,Z為硫元素。為硫元素。A項(xiàng),項(xiàng),O的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)
7、于N,穩(wěn)定性:,穩(wěn)定性:H2ONH3,正確;,正確;B項(xiàng),項(xiàng),O2、Na均具有均具有Ne的電子層的電子層結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu),B正確;正確;C項(xiàng),項(xiàng),Na2S溶液因溶液因S2水解呈堿性,藍(lán)色石蕊試紙不變色,錯(cuò)誤;水解呈堿性,藍(lán)色石蕊試紙不變色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),項(xiàng),S和和O同屬于第同屬于第A族,族,S與與Na同屬于第三周期,正確。同屬于第三周期,正確。答案答案C4.(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國,9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子原子核外電子總數(shù)與核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;所在周期數(shù)與族數(shù)相
8、同;d與與a同族,同族,下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.原子半徑:原子半徑:dcbaB.4種元素中種元素中b的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析解析a、b、c、d分別為分別為O、Na或或Mg、Al、S。A項(xiàng),原子半徑項(xiàng),原子半徑bcda,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;B正確;正確;C項(xiàng),項(xiàng),c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,錯(cuò)誤;D項(xiàng),項(xiàng),S的氧化性比氧氣氧化性弱,錯(cuò)誤。的氧化性比氧氣氧化性弱,錯(cuò)誤。答案答案B5.(
9、2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國,12)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是。下列關(guān)系正確的是() A.氫化物沸點(diǎn):氫化物沸點(diǎn):WZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YWC.化合物熔點(diǎn):化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:簡單離子的半徑:YX WX Y Z解析解析根據(jù)短周期元素根據(jù)短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期,又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之
10、和為三周期,又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,可設(shè),可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x,則有則有x(x2)(x3)(x4)21,x3,所以,所以W、X、Y、Z依次為依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng),項(xiàng),NH3分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn):分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn):NH3HCl,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;B項(xiàng),項(xiàng),Y的氧化物對(duì)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3,則,則HNO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于Al(OH)3,錯(cuò)誤;錯(cuò)誤;C項(xiàng),項(xiàng),Al2O3為離子晶體,而為離子晶體,而AlCl3為分子晶體,離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得為分子晶體,離子鍵要
11、比分子間作用力強(qiáng)得多,故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn),錯(cuò)誤;多,故一般離子晶體、熔沸點(diǎn)高于分子晶體熔沸點(diǎn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),項(xiàng),O2與與Al3的電子的電子層結(jié)構(gòu)相同,但層結(jié)構(gòu)相同,但O2的核電荷數(shù)少,故其半徑較大,正確。的核電荷數(shù)少,故其半徑較大,正確。答案答案D6.(2016課標(biāo)全國課標(biāo)全國,13)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,是由這些元素組成的二元化合物,n是元素是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水的水溶液具有漂白性,溶液具有漂白性,0.01 molL1r溶液的溶液的pH為
12、為2,s通常是難溶于水的混合物。上述通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析解析由由n是元素是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,可知的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,可知Z元素為元素為Cl,n為為Cl2,再根據(jù),再根據(jù)q的水溶液具有漂白性,可知的水溶液具有漂白性,可知q為為HClO,由,由0.01 molL1 r溶液的溶液的pH為為2,可判斷,可判斷r為一為一元強(qiáng)酸,則元強(qiáng)酸
13、,則r為為HCl,然后根據(jù),然后根據(jù)n和和p的反應(yīng)條件,以及的反應(yīng)條件,以及s通常是難溶于水的混合物,可通常是難溶于水的混合物,可知知p為烷烴,為烷烴,s為烷烴的氯代物;根據(jù)題意,為烷烴的氯代物;根據(jù)題意,W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素,可進(jìn)一步推知加的四種元素,可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng),根據(jù)原子項(xiàng),根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律,可知原子半徑:半徑的變化規(guī)律,可知原子半徑:HOC,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)同周期元素非金屬的項(xiàng),根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律,可知非金屬性:變化規(guī)律,可知非金屬性:OC,再由,再由CCl4、Cl
14、O2中化合價(jià)的正負(fù),可知非金屬性:中化合價(jià)的正負(fù),可知非金屬性:OClC,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氧的氫化物可能為項(xiàng),氧的氫化物可能為H2O或或H2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài),常溫常壓下二者均為液態(tài),正確;正確;D項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物的水化物項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸,錯(cuò)誤。為弱酸,錯(cuò)誤。答案答案C分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)題型:選擇題填空題題型:選擇題填空題評(píng)析:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識(shí)的考查,主要集中在元評(píng)析:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識(shí)的考查,主要集中在元素推斷的基礎(chǔ)上,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的素推斷的基礎(chǔ)上,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷
15、,常有性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷,常有“文字?jǐn)⑹鍪轿淖謹(jǐn)⑹鍪健薄啊薄氨砀衿瑪嗍奖砀衿瑪嗍健眱煞N兩種出題形式。出題形式。啟示啟示:要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn),及某些元:要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn),及某些元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵及化學(xué)鍵考點(diǎn)精要考點(diǎn)精要1.區(qū)分:元素、核素、同位素之間的關(guān)系區(qū)分:元素、核素、同位素之間的關(guān)系2.巧記:巧記:10e、18e微粒微粒(1)以以Ne為中心記憶為中心記憶10e微粒微粒(2)以以Ar為中心記憶為中心記憶18e微粒微粒3.明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題明晰五個(gè)易混易錯(cuò)的問題考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)A
16、.中子數(shù)相同中子數(shù)相同 B.核外電子數(shù)不同核外電子數(shù)不同C.互為同位素互為同位素 D.性質(zhì)相同性質(zhì)相同原子結(jié)構(gòu)與微粒間關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與微粒間關(guān)系(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案C【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 下列說法正確的是下列說法正確的是()答案答案B【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練3】 判斷正誤,正確的劃判斷正誤,正確的劃“”“”,錯(cuò)誤的劃,錯(cuò)誤的劃“”。(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物()(2)共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵()(3)在離子化合物中一定存在金屬元素,而共價(jià)化合物中一定在離子化合物中一定存在金屬元素,而共
17、價(jià)化合物中一定不存在金屬元素不存在金屬元素()(4)氫化物一定是共價(jià)化合物氫化物一定是共價(jià)化合物()(5)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力()(6)H2O的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S,是因?yàn)?,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵()化學(xué)鍵與物質(zhì)類別化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練4】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L NH3與與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合。氣體充入密閉容器內(nèi)混合。已知:已知:NH3HCl=NH4Cl。下列說法正確的是。下列說法正確的是(設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.反應(yīng)中有反應(yīng)中有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂個(gè)共價(jià)鍵斷裂B.反應(yīng)中有反應(yīng)中有0.3NA個(gè)離子鍵形成個(gè)離子鍵形成C.混合后,容器內(nèi)物質(zhì)含有混合后,容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵個(gè)化學(xué)鍵D.混合前氣體中含有混合前氣體中含有0.5NA個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵答案答案D
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