九年級化學上冊 化學式與化合價教案 人教新課標版

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1、 課題4 化學式與化合價 【三維目標】 1.知識與技能 （1）了解什么是化學式及化學式的意義； （2）熟記常見元素及原子團的化合價； （3）能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學是正確地表示常見物質(zhì)的組成； （4）學會簡單化學式的讀法。 2.過程與方法 （1）通過化學式意義的學習，使學生學會用化學語言表述物質(zhì)的組成； （2）通過化合價概念、特點的學習使學生初步學會運用觀察。比較、概括等處理信息的方法。 3.情感態(tài)度與價值觀 （1）通過化學式的學習，讓學生感受化學語言獨特的魅力，增強對化學學科的喜愛； （2）通過不同的化合價記憶方法的交流，

2、培養(yǎng)合作精神和競爭意識； （3）通過激勵學生用不同的方法記憶元素及原子團的化合價，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造精神； （4）通過化學式和化合價的學習，使學生領會必須根據(jù)客觀事實和化合物的組成寫化學式，建立科學的物質(zhì)觀和實事求是的科學精神。 【教學重點】 1.熟記常見元素及原子團的化合價； 2.用化學式表示某種物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學式。 【教學難點】 1.化學式的書寫；2.利用化合價寫化學式。 第一課時 化合價與化學式 導入：各行各業(yè)都有自已的語言，它方便易懂易記，同樣化學也有自已的語言，且世界通用。這就是我們今天學習的化學用語——化學式。 【課堂練習】1.書寫

3、下列元素的元素符號并分類（指出單質(zhì)存在的狀態(tài)） He 、Ne、 Ar、 Kr、 Xe ；F、 Cl 、Br、 I、 H、 O、 N ； K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag ； 金屬________________________________________________，存在狀態(tài) ______。 非金屬

4、 ，存在狀態(tài) 。 稀有氣體 ，存在狀態(tài) 。 2.下列符號分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)。 Al、 CuO、 He 、H2、NH3 、SO2 、ZnO、 NaCl 、KMnO4 單質(zhì) ； 化合物 ； 氧化物

5、 。 一、化學式 1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。 2.單質(zhì)化學式的書寫方法 只有氟、氯、溴、碘、氫、氧、氮是雙原子分子，化學式就這樣寫：F2 、Cl2 、Br2 、I2 、H2 、O2 、N2 ，其余單質(zhì)的化學式都用元素符號表示。 3.氧化物化學式的書寫方法：氧的元素符號寫在后，其余元素的符號寫在前。 如：氧化銅CuO 、四氧化三鐵Fe3O4 、五氧化二磷P2O5 、二氧化碳CO2 。 讀法：順寫反讀。 4.化學式的意義（以H2O 為例說明之） （1）表示一種物質(zhì)：水 （

6、2）表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫氧兩種元素組成 宏觀 （3）表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子 （4）表示物質(zhì)的分子構成：一個水分子是由兩個氫原子一個氧原子組成 微觀 在元素符號或化學式前加上數(shù)字，就只能表示微觀意義。如2H： 兩個氫原子 2H2 ：兩個氫分子 。 【課堂練習】3.寫出下列符號所表示的意義 H： 2H：

7、 H2： 2H2： Mg2+： 【分析與思考】 ①不是任何物質(zhì)都有化學式，只有純凈物才能用化學式表示其組成。 ②一種物質(zhì)只有一個化學式與之對應，與該物質(zhì)的狀態(tài)無關。如冰、水、水蒸氣的化學式都是H2O 。 ③物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的

8、書寫必須依據(jù)實驗的結果，除此之外，還可以根據(jù)元素的化合價來推斷元素的原子個數(shù)比。 物質(zhì) HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個數(shù)比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 由上表看出：化學式中的各原子個數(shù)比都是固定且唯一的。原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩(wěn)定（即最外層電子數(shù)達到8個），不同原子的個數(shù)比是原子最外層電子數(shù)不同造成的。這樣看來：科學研究有一個環(huán)節(jié)是：通過實驗結果，再在理論上給出一個解釋。 【總結】實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 二、化合

9、價：表示原子之間相互化合的數(shù)目。 （一）投影常見元素的化合價表 【歸納、小結】1.氧元素通常顯－2價；氫元素通常顯+1價； 2.金屬跟非金屬化合時，金屬顯正價、非金屬顯負價； 3.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于零。單質(zhì)的化合價為零。 4.背會下列常見元素化合價： 鉀鈉氫銀正一價 氟氯溴碘負一價 鈣鎂鋇鋅銅正二價 通常氧顯負二價 鐵有正三和二亞 鋁三硅四沒變化 負一氫氧硝酸根 負二碳酸硫酸根 CO3 -2 碳酸根-2價價 等。 還有磷酸正三價 銨根正一要記清 原子團的化合價這樣記憶效果可能更好些： （二）化合價的表

10、示方法 K Na Cl Ca Zn O Fe Fe OH CO3 +1 +1 －1 +2 +2 -2 +2 + 3 -1 -2 【課堂練習】1.指出下列符號的意義 O 氧元素 / 1個氧原子 ； 2O 2個氧原子 ；O2 氧氣 / 1個氧分子 ； 2O2 2個氧分子 ；O2- 帶兩個單位負電荷的氧離子 ；2O2- 2個氧離子 。 CO3 -2 碳酸根原子團的化合價為-2價 O -2 氧元素的化合價為-2價 2.填空 氫元

11、素 / 一個氫原子____；兩個氫原子______；氫氣 / 1個氫分子_____； 兩個氫分子_____；帶一個單位正電荷的氫離子_____；2個氫離子______； 氫元素的化合價為+1價______；二氧化碳中的碳元素為正四價 ； 硫酸根原子團的化合價為-2價_______。 第二課時 化合價與化學式 讓學生先背常見元素、原子團的化合價。 一、書寫化學式的一般步驟： P O +5 -2 例1.已知磷為+5價，氧為 -2價，寫出磷的氧化物的化學式. 步驟：1.寫出元素符號。正價的符號在前、負價的符號在后； 2.求出正負化合價絕對值得最小

12、公倍數(shù)； 5×2=10 3.求出各元素的原子數(shù)； P：2；O：5 4.把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學式；P2O5 5.檢查正負化合價的代數(shù)和是否為零。+5×2 + （-2×5）= 0 【化學式書寫小結】一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查。 P O 5 2 +5 -2 P2O5 例2.標出下列加點元素的化合價： S SO2 SO3 H2SO4 NO NO2 N2O5 NH4NO3 二、“某化某”化學式的書寫方法 例2.寫出氯化鈉、氧化鈉、氧化銅、氧化鋁、二氧化氮的化學式。 NaCl、 Na2O、 C

13、uO、 Al2O3 、 NO2 。 【課堂練習】1.寫出下列物質(zhì)的化學式 氧化鐵、氧化亞鐵、氯化鐵、氯化亞鐵、氧化鉀、氯化鋇、氯化銀 Fe2O3 、 FeO 、 FeCl3 、 FeCl2 、 K2O 、 BaCl2 AgCl 二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、四氧化三鐵、水 、 硫化氫 SO2 、 SO3 、 CO2 、 CO 、 Fe3O4 H2O、 H2S 二、“氫氧化某”化學式的書寫方法 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 【課

14、堂練習】2. 寫出下列物質(zhì)的化學式 氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅。 KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 三、“某酸某” 化學式的書寫方法 碳酸鈉、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、 Na2CO3 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 【課堂練習】3. 寫出下列物質(zhì)的化學式 硝酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸鋁 NaNO3 K2CO3 CaCO3 Al2(SO4)3 四、需要記住的幾種常見的酸 鹽酸、硝酸、硫酸、 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 【課堂練習】4.2CO2 表示【 】 A

15、.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子 5.五氧化二氮的化學式為【 】 A 5O2N B O2N2 C N2O5 D N5O2 6.下列物質(zhì)化學式錯誤的是【 】 A MgO B AlO C Ca(OH)2 D Na2CO3 7.某寶石的主要成分是SiO2 ，SiO2 中硅元素的化合價是【 】 A +1 B +2

16、 C +3 D +4 8.某含鐵鹽具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3 。其中鐵元素的化合價是【 】 A. +2 B.+3 C.+4 D.+6 9.我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se ）為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學式為【 】 A Na2SeO3 B Na2SeO4 C NaSeO3 D NaSeO2 【基礎鞏固】1.2N2 表示【 】

17、A.4個氮原子 B.2個氮分子 2.SO2 的讀法是【 】 A.氧化硫 B.二氧化硫 3.五氧化二氮化學式的寫法正確的是【 】 A.5O2N B.O5N2 C. N2O5 4.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2 ）所致。NaNO2 中氮元素的化合價是【 】 A. +2 B.+3 C. +4 D. +5 5.用元素符號或化學式填空 （

18、1）4個二氧化碳分子 4CO2 ；（2）3個鉀原子 3K；（3）8個二氧化氮分子8NO2 ； （4）7個氮原子 7N ；（5）1個氫分子 H2 。 6.下列化合物中，氧為-2價，氯為-1價，判斷化合物里其它元素的化合價： SO2 Na2O CaCl2 AgCl WO3 7.計算下列化合物中氮元素的化合價 一氧化氮 NO ；二氧化氮 NO2 ；硝酸 HNO3 ；氨氣 NH3 。 8.已知下列元素在氧化物中的化合價，寫出它們氧化物的化學式 S +4 C +2 Ba +2 Ca +2 Mg +2

19、N +5 9.已知下列元素在氯化物中的化合價，寫出它們的氯化物的化學式 K +1 Fe +2 Al +3 第三課時 根據(jù)化學式的計算 1.根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。符號Mr 例1.計算O2 、H2O 的相對分子質(zhì)量。 解：O2 的相對分子質(zhì)量=16×2=32 H2O的相對分子質(zhì)量=1×2 + 16 = 18（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出） 【練習】計算：2H2O的相對分子質(zhì)量= Ca(OH)2 的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2 的相對分子質(zhì)量= 2NH4NO

20、3 的相對分子質(zhì)量= (NH4)2SO4 的相對分子質(zhì)量= 2.根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比 例2.計算CO2 中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 解：CO2 中C、O 元素的質(zhì)量比=（12×1）:（16×2）=3 : 8 【練習】計算水中各元素的質(zhì)量比m(H) : m(O) = 計算硫酸中各元素的質(zhì)量比m(H) : m(S) : m(O)= 計算硫酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m(S) : m(O)= 計算HNO3 中各元素的質(zhì)量比m(H) : m(N) : m(O)= 計算NH4NO3 中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) :

21、m(O)= 3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 例3.計算NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù) NH4NO3 的相對分子質(zhì)量 × 100% 解： 2N NH4NO3 × 100% = 28 80 × 100% = =35% 答：-------。 【練習】計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。 4.計算一定量的化合物中某元素的質(zhì)量 例4.400g硝酸銨（ NH4NO3 ）含氮元素多少克？ 解：設含氮元素的質(zhì)量為x 80 28

22、 400g x = x=140g NH4NO3 2N 答：----------------。 5.根據(jù)化學式的其它計算 （1）計算化合物中的原子個數(shù)比 例5.Fe2O3 中，鐵原子與氧原子個數(shù)比為 2∶3 ； CaCO3 中，鈣、碳、氧原子個數(shù)比為 1∶1∶3 ； NH4NO3 中，氮、氫、氧原子個數(shù)比 2∶4∶3 ； NH4NO3 分子中共有 9 個原子 CO(NH2)2 中，碳、氧、氮、氫原子個數(shù)比為 1∶1∶2∶4 ； CO(NH2)2 分子中共有 8 個原子。 （2）例6.多少克碳酸氫銨

23、（ NH4HCO3 ）與400g硝酸銨（ NH4NO3 ）含氮元素質(zhì)量相等？（例4的延伸題型） 解：設-------------x 2×79 80 x 400g = x=790g 2NH4HCO3 NH4NO3 答：------------。 （3）有關混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算 例6.某不純的硝酸銨樣品（NH4NO3 ）中含有硝酸銨90%，求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（例3的延伸題型） 2N NH4NO3 ÷90% × 100% 解：樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

24、 28 80÷90% × 100% = =31.5% 【練習】某不純的尿素（ CO(NH2)2 ）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4% ，求尿素的質(zhì)量分數(shù)。90.8% 【基礎訓練】1.我國推廣食用的碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（ KIO3 ）。在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是【 】A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5% 2.維生素C（ C6H8O6 ）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，近年來科學家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關于維生素C的說法錯誤的是【 】 A. 維生素

25、C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3∶4∶3 B.1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 C. 維生素C的相對分子質(zhì)量為176 D. 維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.5% 3.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）氯氣Cl2 相對分子質(zhì)量= （2）硫酸H2SO4 相對分子質(zhì)量= （3）氫氧化鈣Ca(OH)2 相對分子質(zhì)量= 4.計算Al2O3 中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比 Al2O3 中m(Al) : m(O) =(27×2) : (16×3)=9∶8 5.計算化肥尿素【 CO(NH2)2 】中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 解：------46.7% 6.某地1000kg 化肥的市場價如下：CO(NH2)2 1780元，NH4NO3 1360元，NH4HCO3 560元。分別用10000元采購上述化肥，則購得化肥中含氮元素最多的是哪一種？ NH4HCO3 【能力提高】1.當氧元素質(zhì)量相等時，SO2 和SO3 的質(zhì)量比 6∶5 ； SO2 和SO3 的分子數(shù)之比為 3∶2 。 2.當硫元素質(zhì)量相等時，SO2 和SO3 的質(zhì)量比為 4∶5 。 3.質(zhì)量相等的SO2 和SO3 中，硫元素的質(zhì)量比為 5∶4 。 11 愛心 用心 專心