滬教版九年級(jí)上冊(cè) 3.2溶液 導(dǎo)學(xué)案

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1、學(xué)科教師輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)： 3 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 課程主題： 溶液的基本概念與性質(zhì) 授課時(shí)間：2020．8 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．在理解溶液的概念基礎(chǔ)上了解溶液的組成，認(rèn)識(shí)影響溶解性的因素。 2．知道飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能根據(jù)飽和溶液概念判斷溶液的狀態(tài)。并學(xué)會(huì)飽和溶液和不飽和溶液兩者之間的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)內(nèi)容 【知識(shí)梳理】 【知識(shí)點(diǎn)一】溶液 1．溶液的形成： （1）概念：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里

2、，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 （2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性。 （3）組成：溶劑和溶質(zhì)。 溶劑——能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油、酒精也常作溶劑。 溶質(zhì)——被溶解的物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣體物質(zhì)都可作溶質(zhì)。 【思考】請(qǐng)用“=”或“≠”填空。 溶液的質(zhì)量 溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的體積 溶劑體積+溶質(zhì)體積 （4）命名： ①若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液。 ②溶質(zhì)的溶劑溶液，如碘酒——碘的酒精溶液。 2．溶質(zhì)和溶劑的判斷： 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固—

3、液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 （1）固體或氣體溶于液體物質(zhì)中，固體、氣體物質(zhì)一般是溶質(zhì)，液體是溶劑。 如：生理鹽水（0．9％的氯化鈉溶液），其中氯化鈉（食鹽）是溶質(zhì)，水是溶劑； 鹽酸（氯化氫溶于水得到的酸溶液），氯化氫氣體是溶質(zhì)，水是溶劑。 （2）當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量少的叫做溶質(zhì)，量多的叫溶劑。 如：少量植物油溶于汽油中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑； 若少量汽油溶于大量的植物油中，則汽油為溶質(zhì)，植物油為溶劑。 （3）當(dāng)液體和液體形成溶液時(shí)，若其中一種是水，不論水的量為多少，水都為溶劑。 如：95％的酒

4、精溶液，其中水只有5％，但水仍然是溶劑，酒精是溶質(zhì)。 【注意】通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑；溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。 （4）根據(jù)溶液的命名來判斷： “××的××溶液”，一般情況下前面的“××”是溶質(zhì)，“的”后面的“××”為溶劑。 如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶質(zhì)，二硫化碳為溶劑。 3．溶解性：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力。 （1）影響物質(zhì)溶解性的因素：在相同條件（溫度、溶劑及質(zhì)量都相同）下，不同物質(zhì)的溶解性不同。 ①同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 如食鹽易溶于水，在酒精中溶解性降低。 ②同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同； 如食鹽和石

5、灰同時(shí)溶于100g水，食鹽可以溶解的更多。 ③物質(zhì)的溶解性受溫度影響：大多數(shù)固體溶解在水中時(shí)，溫度越高，溶解性能越好；少數(shù)固體的溶解度隨溫度變化不大；也有少數(shù)固體的溶解性隨著溫度升高而降低。 如KNO3的溶解性在熱水中比在冷水中強(qiáng)； 如熟石灰，溫度越高，溶解的越少； 如氯化鈉，溶解性受溫度影響不大。 4．溶液與濁液： （1）溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。 （2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物——分散系中有未溶解的小液滴。 （3）懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物——分散系中有未溶解的小顆粒。 【例題精講】 例1．下列說法中，正確的是（ ）

6、 A．溶液都是無色透明的液體 B．條件不變時(shí)，密閉容器里的溶液長期放置，會(huì)析出溶質(zhì) C．溶液各部分具有相同的性質(zhì) D．溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和 【思路點(diǎn)撥】大部分溶液是無色透明的，但無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精，它們是純凈物。 【舉一反三】 1．下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ） A．溶質(zhì)一定是固體 B．溶劑一定是水 C．溶液一定是混合物

7、 D．凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 2．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬罂梢缘玫饺芤旱氖牵? ） A．植物油 B．面粉 C．硫酸鋇 D．蔗糖 例2．氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。醫(yī)生用X射線給病人檢查腸胃病時(shí)，讓病人服用鋇餐（是用硫酸鋇和水配制而成的）鋇餐屬于（ ） A．懸濁液 B．乳濁液

8、 C．溶液 D．無法知道 【舉一反三】 1．下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．冰塊 B．純堿 C．蔗糖 D．酒精 2．下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、碘酒 C．氯化氫、鹽酸 D．膽礬、硫酸銅溶液 【知識(shí)點(diǎn)二】飽和溶液和不飽和溶液 1．飽和溶液 （1）概念：在一定溫度

9、下，一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為飽和溶液。 【注意】某種溶質(zhì)的飽和溶液，對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。 2．飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 飽和溶液 不飽和溶液 特征 （在一定溫度，一定量溶劑里） 加入該溶質(zhì)，不能再溶解或有不能再溶解的固體存在 能繼續(xù)再溶解該物質(zhì) 相互轉(zhuǎn)化的途徑 【注意】只有在指明“一定溫度下”，和在“一定量溶劑”時(shí)，“飽和”和“不飽和”才具有確定的意義。 【思考】將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?

10、 。 3．濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液的濃度要高。 【例題精講】 例1．下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（ ） A．飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C．熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體 D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 【舉一反三】 1．下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的認(rèn)識(shí)，正確的有 （ ） A．物質(zhì)基本上都能溶

11、解在水中，水是唯一能溶解其他物質(zhì)的溶劑 B．相同條件下，不同物質(zhì)的溶解性肯定相同 C．不同條件下，同種物質(zhì)的溶解性通常會(huì)有差異 D．同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性相同 2．能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已經(jīng)達(dá)到飽和的方法是（ ） A．向20℃時(shí)該溶液中加入少量水，溶液變稀 B．向20℃時(shí)該溶液中加入少量的硝酸鉀固體，固體質(zhì)量不變 C．取少量溶液降到0℃ D．取少量溶液升溫到50℃，無固體出現(xiàn) 例2．要使t℃的氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法為（ ） ①升溫； ②降溫；

12、 ③加水； ④補(bǔ)充氧化鈣； ⑤蒸發(fā)溶劑； ⑥補(bǔ)充氫氧化鈣。 A．①④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④⑥ 【舉一反三】 1．向水中加入白糖，至白糖不能再溶解為止。用酒精燈加熱至一定溫度，發(fā)現(xiàn)未溶解的白糖溶解了，而且再加入一些白糖仍能溶解，這一現(xiàn)象說明了（

13、 ） A．白糖在高溫下比低溫時(shí)更易于溶解 B．白糖在低溫下很少溶解 C．白糖在高溫下才易于溶解 D．白糖的溶解性不受溫度影響 2．向等量的水中加入食鹽、白糖，白糖溶解的質(zhì)量較多，這說明了（ ） A．食鹽不易溶于水，白糖易溶于水 B．食鹽不能溶于水，白糖能溶于水 C．白糖比食鹽更易溶于水 D．白糖和食鹽都易溶于水 3．

14、200℃時(shí)，在一只試管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部，對(duì)于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A．無色溶液 B．屬于稀溶液 C．是飽和溶液 D．屬于濃溶液 例3．化學(xué)中有許多概念是相對(duì)又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液關(guān)系。 （1）從圖中可

15、以看出，飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系是__________________。 （2）將氫氧化鈣放人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置后取上層清液，該上層的無色溶液是氫氧化鈣溶液（即石灰水）可歸于圖中_________區(qū)域（選填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”） 【舉一反三】 1．下列敘述正確的是（ ） A．濃溶液一定是不飽和溶液 B．稀溶液一定是飽和溶液 C．濃溶液可能是不飽和溶液 D．飽和溶液中溶質(zhì)一定比不飽和溶液中多 【知識(shí)點(diǎn)三】溶解度 1．溶解度

16、 （1）概念：在一定溫度下，某物質(zhì)在l00g溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （2）溶解度的四要素： ①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④溶解度的單位：g／l00g水 2．溶解度與溶解性 （1）溶解性可粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力； （2）溶解度是精確地，定量地衡量物質(zhì)溶解性的大小。 溶解性 易溶

17、可溶 微溶 難溶（或不溶） 溶解度 （20℃ g／l00g水） >10 >1 （1～10） <1 （0.01～1） <0.01 3．影響溶解度的因素 （1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的 性質(zhì)（決定因素）。 （2）外因： ①固體溶質(zhì)：主要與溫度有關(guān)。 ②氣體溶質(zhì)：與溫度和壓強(qiáng)均有關(guān)（升溫一般減小，加壓一般增大）。 【補(bǔ)充】固體物質(zhì)溶解度受溫度影響變化的規(guī)律： ①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大（如：KNO3、NaNO3、NH4Cl等）； ②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小（如：NaCl）； ③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減?。ㄈ纾篊a(OH)2、硫酸鈰）。

18、 4．溶解度的表示方法： （1）列表法。 （2）繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，由列表中給出的某物質(zhì)的在各種溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度的兩組數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)中畫出一系列的點(diǎn)把這些點(diǎn)連起來，即為該物質(zhì)的溶解度曲線。 5．溶解度曲線的應(yīng)用 （1）定性判斷物質(zhì)的溶解性：利用溶解度曲線可查出某物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度，判斷其溶解性（易溶、可溶、微溶、難溶）。 （2）定量判斷所給的溶液是否飽和，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 （3）定量計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量 （4）進(jìn)行物質(zhì)的分離提純：根據(jù)溶解度曲線的形狀判斷溶解度隨溫度變化的情況，并據(jù)此確定從飽和溶液中分離晶體

19、，或進(jìn)行混合物分離提純的方法。 【例題精講】 例1．下列各種因素中不會(huì)影響固體物質(zhì)溶解度的是（ ） A．溶質(zhì)的種類 B．溶劑的種類 C．溶劑的質(zhì)量 D．溫度的變化 【舉一反三】 1．水燒開前揭開壺蓋，可以看到水中壺壁上有大量氣泡，是因?yàn)椋? ） A．水蒸氣集聚

20、 B．空氣在水中溶解度減小 C．空氣在水中溶解度增大 D．水中雜質(zhì)隨溫度升高而析出 例2．下列說法是否正確，為什么？ （1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32g／100g水，將110g硝酸鉀溶解在68g水里，可以配成20℃時(shí)100g的硝酸鉀飽和溶液。 （2）某溫度時(shí)，把10g硝酸鉀溶于100g水里，所以該溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度是10。 【舉一反三】 1．溶解度曲線的應(yīng)用

21、（1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g （2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

22、合物，用 結(jié)晶 法 2．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）在t1℃時(shí)，A的溶解度比B_______（填“大”或“小”）。 （2）P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，A物質(zhì)溶液處于_______狀態(tài)，對(duì)于B物質(zhì)來講溶液處于_______狀態(tài)。 （3）在_______溫度范圍時(shí)，B物質(zhì)的 溶解度大于A物質(zhì)。 【課堂回顧】 1．溶液應(yīng)具有哪些性質(zhì)？如何判斷溶質(zhì)和溶劑？ 2．飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別是什么？ 3．在描述飽和溶液與不飽和溶液時(shí)，應(yīng)注意什么？ 4．飽和溶液與不飽和溶液如何相互轉(zhuǎn)化？ 5．溶解度的概念是什么？有哪些影響因素？ 6．可以利用溶

23、解度曲線解決哪些問題？ 【溫故知新】 1．下列各組物質(zhì)，前一種物質(zhì)分散到后一種物質(zhì)中形成乳濁液的是（ ） A．泥土、水 B．油脂、汽油 C．精制油、水 D．碘、酒精 2．下列組成為“無色溶液”的是（ ） A．白酒 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸餾水 3．下列各組物質(zhì)充分混合后，形成溶液的是（

24、 ） A．氯化鈉與水 B．牛奶與水 C．植物油與水 D．碳酸鈣與水 4．下列說法正確的是（ ） A．濃溶液一定是飽和溶液 B．濃溶液一定是不飽和溶液 C．稀溶液一定是不飽和溶液 D．稀溶液不一定是不飽和溶液 5．在溫度不變的條件下將A g白色硫酸銅粉末放人一定質(zhì)量的飽和硫酸銅溶液中，得到B g藍(lán)色晶體，下列敘述正確的一組是（

25、 ） ①溶液的濃度不變 ②A、B的質(zhì)量關(guān)系是B>A ③溶液中溶劑的質(zhì)量減少 ④溶液成為不飽和溶液 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③ 6．一定能使不飽和溶液變成飽和溶液的方法是（ ） A．倒出部分溶劑 B．降低溫度

26、 C．升高溫度 D．加溶質(zhì) 7．下列物質(zhì)中，溫度升高后，在水中溶解度顯著增大的是（ ） A．二氧化碳 B．硝酸鉀 C．氯化鈉 D．氫氧化鈣 8．要確定t℃時(shí)溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否達(dá)到飽和，下列方法正確的是（ ） A．加熱溶液觀察是否有固體析出 B．把溶液冷卻觀察是否有固體析出 C．加入一些該固

27、體觀察固體是否溶解 D．倒出一些溶劑觀察是否有固體析出 9．打開汽水瓶蓋有大量氣體逸出，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．溶質(zhì)減小 B．溶解度減小 C．變成不飽和溶液 D．壓強(qiáng)減小 10．如圖所示的三個(gè)燒杯中，各倒人100mL蒸餾水，然后依次加入硝酸鉀固體，并充分?jǐn)嚢?。已知加入的固體的質(zhì)量從①～③依次增多，那么從圖中可以判斷燒杯中的溶液肯定是不飽和溶液的是（ ） A．①

28、 B．①和② C．② D．②和③ 11．下列說法正確的是（ ） A．100g水溶解了20gKNO3，溶液達(dá)到飽和，則KNO3的溶解度為20g／100g水 B．t℃時(shí)，100g水中溶解了20g KNO3，溶液達(dá)到飽和，則KNO3的溶解度為20g／100g水 C．t℃時(shí)，l00g水中能溶解20g KNO3，則t℃時(shí)，KNO3的溶解度為20g／100g水 D．t℃時(shí)，120g KNO3飽和溶液中，共溶解了20g KNO3，則℃時(shí)，KNO3的溶解度為20g／100g水 12．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）在t1℃時(shí)，A的溶解度比B_______(填“大”或“小”)。 （2）P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)，A物質(zhì)溶液處于_______狀態(tài)，對(duì)于B物質(zhì)來講溶液處于_______狀態(tài)。 （3）在_______溫度范圍時(shí)，B物質(zhì)的 溶解度大于A物質(zhì)。 13 / 13