滬教版九年級(jí)上冊(cè) 3.2.2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 導(dǎo)學(xué)案

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1、學(xué)科教師輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)： 3 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 課程主題：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 授課時(shí)間：2020.8 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握溶解度概念與計(jì)算； 2．溶解性曲線的應(yīng)用，溶液綜合型題的考察； 3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。 教學(xué)內(nèi)容 【復(fù)習(xí)回顧】 一、溶解度 1

2、．固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 符號(hào)： S 單位： g/100g水 四要素：①條件：______________ ②標(biāo)準(zhǔn)：______________ ③狀態(tài)：______________ ④質(zhì)量：______________ （2）基本公式： 【注意】以上公式只適用于飽和溶液。 2．氣體的溶解度 （1）定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體

3、積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。 （2）五因素：101 kPa，一定溫度，1體積水里，飽和狀態(tài)，氣體體積。 （3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減??；增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大。 【例題精講】 例1．在t℃時(shí)，用a克溶質(zhì)配成m克不飽和溶液，若再加入b克溶質(zhì)，溶液恰好飽和，則在該溫度時(shí)，這種溶質(zhì)的溶解度是（ ） A．g/100g水 B．g/100g水 C．g/100g水 D．g/100g水

4、 【舉一反三】 1．在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 甲溶液乙溶液丙溶液，據(jù)此，下列結(jié)論正確的是 （ ） A．在該溫度下，這種物質(zhì)的溶解度是50g／100g水 B．若將丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體一定大于5g C．乙溶液一定是不飽和溶液 D．丙溶液一定是飽和溶液 2．一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無(wú)晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出20g硝酸鉀。則此溫度下硝酸鉀的溶解度是（ ） A ．一定等于20g/100g水

5、 B．一定不等于20g/100g水 C．小于或等于20g/100g水 D．大于或等于20g/100g水 3．20℃時(shí)，把一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液分成兩等份，一份加熱蒸發(fā)掉l0g水，另一份加熱蒸發(fā)掉20g水，都恢復(fù)到20℃，分別析出ag和bg硝酸鉀晶體。則a和b的關(guān)系是（ ） A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)=2b C．2a=b

6、D．無(wú)法判斷 例2．t℃時(shí)，將200g硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水，析出1.5g晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出2.0g晶體。求該溫度下硝酸鉀的溶解度為： 。 【答案】20g/100g水 【舉一反三】 1．t℃時(shí)，將300g硝酸鉀溶液平均分成仨份，第一份蒸發(fā)掉10g水后析出1.5g晶體；第二份蒸發(fā)掉15g水后析出3.0g晶體；第三份：蒸發(fā)掉30g水后析出晶體的質(zhì)量為： 。 【答案】7.5g 2．t℃時(shí)，將100g硝酸鉀溶液平均分成兩份，第一份蒸發(fā)掉15g水后得到飽和溶液，第二份加入3g硝

7、酸鉀后，同樣得到飽和溶液，則t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為： 。 【答案】20g/100g水 3．t℃時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10 g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶體質(zhì)量為12.5g，則每份溶液中所含水的量為（ ） A．17.5g B．22.5g C．25g D．31.25g

8、 【答案】B 【知識(shí)梳理】 【知識(shí)點(diǎn)一】溶解性曲線 一、溶解性曲線的含義 1．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 （1）溶解度曲線上“點(diǎn)”的意義： ①溶解度曲線下方的點(diǎn)——表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。 ②溶解度曲線上方的點(diǎn)——表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)，這時(shí)溶液不僅已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，而且溶質(zhì)還有多余，或者溶質(zhì)會(huì)從溶液中析出。 ③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在這點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，而且兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。 （2）從點(diǎn)、線、面三個(gè)方面來(lái)分析溶解度曲線的意義與應(yīng)用 （1）點(diǎn)：溶解度

9、曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是該溫度下該物質(zhì)的溶解度。 溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用： ①根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度； ②根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度； ③比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 （2）線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度變化的情況。 曲線坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之隨溫度變化不明顯。 溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用： ①根據(jù)溶解度曲線，可看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。 ②根據(jù)溶解度曲線，可比較在一定溫度范圍內(nèi)物質(zhì)的溶解度大小。 ③根據(jù)溶解度曲線，可選擇分離某些可溶性溶質(zhì)的方法，降溫結(jié)晶或蒸發(fā)

10、結(jié)晶。 （3）面：依據(jù)曲線及其上部面積上的點(diǎn)配制的溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)恰溶解或有剩余。 將某溫度下三種不同溶質(zhì)的飽和溶液降溫到另一溫度，注意結(jié)合題干，討論溶質(zhì)析出量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 【例題精講】 例1. 甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 30℃時(shí)，丙的溶解度是 （15） g/100g水。 ② 20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為 （16） 。 ③ 取甲、乙、丙中的某一種固體進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答 Ⅰ 溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（17）

11、 ；（精確到0.1%） Ⅱ 取用的固體是（18） ； Ⅲ 溫度t的范圍是（19） ℃； Ⅳ 關(guān)于溶液d和溶液e的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （20） 。 A．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 B．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液e C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 D．溶解度可能變大 【答案】 （15）10； （16）乙＞甲＞丙； （17）9.1% （18）甲

12、 （19）＜30 （20）B 【舉一反三】 1．右圖是KNO3、NaCl的溶解度曲線。 （1）t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。 （2）t2℃時(shí)，將33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好 飽和。欲進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是 （11） 。 （3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純。 （4）對(duì)（3）剩余溶液和析出的晶體描述正確的是

13、（13） （填寫(xiě)編號(hào)）。 Ⅰ．析出的晶體中只含有KNO3 Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ．上述方法可以將兩者完全分離 （5）右圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。 ①對(duì)自來(lái)水加熱時(shí)，可觀察到一定量氣泡。由此可見(jiàn)，溫度升高，氣體的溶解度 （14） （填“增大”或“減小”）。 ②圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)大氣壓，則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓 （15）2個(gè)大氣 壓（填編號(hào)）。 A．小于 B．大于

14、 C．等于 【答案】 （1）20.9 ； （2）30 ；升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體 ； （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）； （4）Ⅱ、Ⅲ（全對(duì)得2分，1對(duì)得1分，有錯(cuò)不得分） （5）①減??； ②B 2．右圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： ①d點(diǎn)的意義是 （8） 。 t1℃時(shí)，60g水中最多溶解A物質(zhì) （9） g。 ②t2℃時(shí)A、B、

15、C的相同質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小順序是 （10） 。（用“>”“<”“=”表示） ③將t1℃ 一定量A的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，可用圖上的 （11） 點(diǎn) 表示；若要將圖中“b”點(diǎn)表示A的溶液情況變?yōu)椤癱”點(diǎn)，宜采取的 方法是 （12） 。 ④若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則對(duì)所得三種溶液說(shuō)法正確是 （13） 。（析出 晶體都不含結(jié)晶水） Ⅰ．都是飽和溶液

16、 Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>C>A Ⅲ．溶劑質(zhì)量都不變 Ⅳ．析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B>C 【答案】 （8）t2℃時(shí)A和C的溶解度相同 （9）24 （10）A=C>B （11）b （12）恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)（答對(duì)一個(gè)即可） （13）Ⅱ 和Ⅲ（答全給分） 例2．下表是KNO3和Na

17、NO3在不同溫度時(shí)的溶解度（單位：g/ 100g水）。 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 （1）10℃時(shí)，NaNO3的溶解度是 （21） g/ 100g水。 （2）從表中數(shù)據(jù)看出KNO3與NaNO3溶解度隨溫度升高而 （22）

18、（填“增大”或“減小”）； 從KNO3飽和溶液中提取KNO3晶體常采用的方法是 （23） 。 （3）20℃時(shí)，向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解，應(yīng) （24） （填“升高"或“降低”）溶液溫度。 （4）現(xiàn)有80℃的NaNO3飽和溶液250g，要使其析出晶體70g應(yīng)降溫至 （25） ℃； （5）KNO3和NaNO3在t℃時(shí)的溶解度均為W g/100g水，分析上表可推知，W數(shù)值所在的最小范圍是： （26） ；現(xiàn)將溶劑質(zhì)量相同的KNO3和NaNO3的飽和溶液

19、從t1 ℃降溫到t2℃，前者析出的 晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正確的是 （27） （填字母）。 A．僅0≤t2

20、 （25）10 （26）125

21、8.4 39 39.8 ①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。 ②30℃時(shí)，KNO3的溶解度是 g/100g水。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò) 的方法提純。 ④對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)）。 Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

22、 Ⅲ．上述方法可以將兩者完全分離 Ⅳ．析出的晶體中只含有KNO3 ⑤在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（℃）的范圍是 （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）。 【答案】①NaCl ②45.8 ③降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） ④I ⑤20℃≤T<70℃ 2．根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。 溫度

23、/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl溶解度（g/100g水） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是 （7） 。 （2）20℃時(shí)，將等質(zhì)量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。 根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷：甲燒杯中的固體是 （8

24、） ；將圖2中的兩溶液降溫至40℃時(shí)，對(duì)兩種溶液的分析正確的是 （9） 。 A．甲一定是飽和溶液 B．兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C．乙一定是不飽和溶液 D．甲一定會(huì)析出晶體 E．甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度 （3）如果60℃時(shí)KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3可采用方法 （10） 。 （4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是 （

25、11） 溶液。 【答案】（7）36.6g/100g水 （8）KNO3 （9）B C （10）冷卻結(jié)晶 （11）NaCl 【知識(shí)點(diǎn)二】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ①溶液的濃度：溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。一般可理解為溶質(zhì)與溶液的比，比值越大，濃度越大。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的溶液的濃度。 ③計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（c％）=× 100％=×100％ 即c％= ×100% m（溶質(zhì)）=m（溶液）×c％=V（溶液）?ρ（

26、溶液）?c％ 【注意】 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無(wú)關(guān)。 （2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100g溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10g。 （3）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化臺(tái)物。 （4）溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。 （5）只有溶解的部分才是溶質(zhì)，析出物不是溶質(zhì)。 （6）注意辨析飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系 區(qū)別：①溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成，濃度相對(duì)大小。 ②單位不同，溶解度單位為_(kāi)____________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____

27、___。 二、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? ①練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液； ②加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。 【實(shí)驗(yàn)用品】固體蔗糖、10%的蔗糖溶液、2%的蔗糖溶液。 【實(shí)驗(yàn)儀器】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 方案一：固體溶解型配制 ①計(jì)算； ②稱量； ③溶解； ④冷卻至室溫； ⑤移液； ⑥貼簽、標(biāo)注。 方案二：溶液稀釋型配制 【注意】溶液的貯存 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜

28、中。 三、關(guān)于溶液的幾種常見(jiàn)計(jì)算 1．向原溶液中添加溶質(zhì)： 根據(jù)混合前后溶劑的質(zhì)量不變列等式 增加溶質(zhì)后，新制溶液中的溶劑=原溶液中溶劑：m?。?-C0%）= m濃（1-C%） 2．將原溶液蒸發(fā)部分溶劑： 根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式 蒸發(fā)溶劑后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變：m稀×C0% = m濃×C% 3．與某溶液混合：根據(jù)混合前后溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式 混合后溶液質(zhì)量不變：m1 + m2 = m 混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1×C1%+m2×C2% = m×C% 【例題精講】 例1． KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①t2℃時(shí)，KNO3的溶解

29、度?。?） 　KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②t1℃時(shí)，將50g KNO3加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到飽和 溶液。要進(jìn)一步提高溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是 （11） 。 ③KNO3溶液中含有少量KCl時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純。 ④在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： Ⅰ．實(shí)驗(yàn)②的溶液是否為飽和溶液？ （13） （填“是”、“不是”或“無(wú)法判斷”）。

30、 Ⅱ．實(shí)驗(yàn)①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是 （14） （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 【答案】 48 （9） ＞ 1分 （10） 200 1分 （11） 加硝酸鉀并升溫（或 蒸發(fā)部分水后升溫） 1分 （12） 降溫結(jié)晶（或 冷卻結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液） 1分 （13） 是 1分 （14） b =c＞a（或a＜b=c） 1分 合理給分 【舉一反三】 1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所

31、示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試卷放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少 C．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體都增多 例2. K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)及對(duì)應(yīng)的溶解度曲線如下： 溫度/℃ 20 30 50 60

32、80 溶解度 （g/100g水） K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①圖1中表示KNO3溶解度曲線的是（24） （填“甲”或“乙”）； ②曲線上M點(diǎn)的含義是 （25） ； ③圖1中t1的溫度范圍為 （26） ； ④20℃時(shí)，60g K2CO3固

33、體加入到50克水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（27） ； ⑤80℃ 時(shí)有KNO3飽和溶液（含少量K2CO3），若要得到較純凈的KNO3晶體，宜采用實(shí)驗(yàn)操作方法是： （28） ； I II ⑥40℃ 時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃ ，其結(jié)果如圖2所示。有關(guān)說(shuō)法中，正確的有 （29） 。（填字母） A．燒杯II中溶液是不

34、飽和溶液 B．燒杯I中溶解的是KNO3，燒杯II中溶解的是K2CO3 C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯I中固體全部溶解 D．若將燒杯I中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 【答案】 （24） 甲 （25） t1時(shí)K2CO3、KNO3的溶解度相等 （26） 60℃-80℃ （2分） （27）11/21（0.52）（2分） （28） 降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）（2分）

35、 （29）BC（2分） 【課堂回顧】 1．溶解度的四要素是什么？ 2．溶解度的計(jì)算公式是什么？ 3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式是什么？ 4．如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？ 5．試劑瓶應(yīng)包含哪些信息？ 【溫故知新】 1．0 t1 t2 溫度/℃ a b c 50 20 右圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。 ①t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 （11） ； ②t1℃時(shí)，向80g的水中加入20g c物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量 是（12） g； ③取等質(zhì)

36、量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后 恢復(fù)至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為 （13） （填a、b、c及>、=、<）； ④將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2℃， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 （14） （填a、b、c及>、=、<）。 【答案】（11）c＜b＜a； （12）96g； （13）a?>b?>c （或c＜b＜a）； （14）b?>a?>c （或c＜a＜b） 2．右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。 ①t1℃時(shí)

37、，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系 （8） 。 ②t1℃時(shí)，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水 （9） g。 ③t2℃時(shí)，將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤? 是甲的 （10） 溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用 右圖中 （11） 點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”）表示。 ④甲溶液中含有少量乙時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純甲。 ⑤將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述 正確的是 （13） 。 A．都是飽和溶液

38、 B．溶劑質(zhì)量：甲＜乙 C．析出固體質(zhì)量：甲＞乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙 【答案】 48 （8） 乙＞甲=丙 1分 （9） 25 1分 （10） 不飽和 1分 （11） b 1分 （12） 降溫結(jié)晶 1分 （13） D 1分 3.水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①在水的凈化過(guò)程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味。凈化過(guò)的水通入氯氣后輸送到每

39、家每戶，其中通入氯氣的作用是 （12） 。 ②下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 溫度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 Ⅰ．表示溶解度的符號(hào)是（13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。 Ⅱ．為測(cè)定X的值，取4份60℃的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并

40、記錄數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)4 NaOH質(zhì)量/g 50 60 70 80 H2O質(zhì)量/g 50 50 50 50 溶液質(zhì)量/g 100 110 114.5 114.5 【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （15） ；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為 （16） 。 Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。 Ⅳ．現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來(lái)溫度得到的溶液

41、（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“>、<、=”） Ⅴ．在20℃時(shí)，向盛有100 g水的燒杯中加入111 g NaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說(shuō)法中正確的是 （19） 。 A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D．可以升溫到40℃以上 E．NaOH的溶解度一定變大 F．20℃時(shí)加入的水的質(zhì)量>23.4 g 【答案】 （11）活性炭

42、 （12）殺菌消毒 （13）S （14）40度時(shí)，100g水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，能溶解111 g NaOH。 （15）50% （16）129 （17）冷卻結(jié)晶 （18）大于 （19）CDF 4.右下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。10℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置片刻，再升溫至30℃，現(xiàn)象如下圖所示。 ①20℃時(shí)，甲的溶解度 （12） （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。 ②所得a、b、c、d四個(gè)溶液中，一定屬于飽和溶液的

43、是 （13） ，一定屬于不飽和溶液的是 （14） （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。 ③溶解度曲線圖中，表示乙的溶解度曲線的是 （15） （填“A”或“B”）。 ④將d中的乙溶液降溫至20℃ （16） （填“會(huì)”或“不會(huì)”）析出晶體。 ⑤30℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （17） （精確到0.1%）。 【答案】 （12）= （13）a （14）cd （15）B （16）不會(huì) （17）33.3% 5.右圖是固體a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，

44、很據(jù)圖示回答： ①該圖中，溶解度的單位應(yīng)該改為 （13） 。 ②隨溫度升高，三種物質(zhì)中溶解度變小的事 （14） ； t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （15） 。 ③t2℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （16） ； ④t1℃時(shí)，在右圖中標(biāo)記的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)，這四個(gè)點(diǎn)中標(biāo)示a、b、c三種物質(zhì)的溶液等質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，可能是 （17） （用A、B、C、D填空）。 ⑤固體a物質(zhì)中有少量的c雜質(zhì)，若要得到較純凈的a物質(zhì)，有以下兩種方法： 甲同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：常溫下的飽和溶液降溫結(jié)晶，過(guò)

45、濾，洗滌濾渣。 乙同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：常溫下的飽和溶液升溫結(jié)晶，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液。 這兩種方法，最好采用的是甲同學(xué)的，理由是 （18） 。 【答案】 ①（13）g∕100 g水 ②（14）c（15）a、b、c（或a>b>c） ③（16）1/3（或0.33或33.3％） ④（17）C、D（2分，有錯(cuò)不得分） ⑤（18）因?yàn)閏物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，所以降溫結(jié)晶時(shí)，只析出固體a，不會(huì)析出固體c。 6．（9分）水與人類的生活和生產(chǎn)密切相

46、關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖1是水通電分解的示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出水電解的化學(xué)方程式 　　 ，若a試管中產(chǎn)，10 mL氣體，則b試管中產(chǎn)生 mL氣體，該氣體是 。 （2）圖2實(shí)驗(yàn)中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH試紙測(cè)量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （3）圖3為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為

47、 g/100g水；此溫度甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②將t2℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的是 。 　　A．蒸發(fā)溶劑 B．降低溫度 C．加溶質(zhì)丙 D.升高溫度 ③將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是 （填序號(hào)）。 　　A．都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：甲=乙 　　C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙 D．溶劑質(zhì)量：甲＜乙 【答案】 （1）2H2O2H2↑+O2↑ ，20， 氫氣 （2）屬于，小于 （3）①　20；＜　 ②B ③AD 18 / 18