2020年高中化學(xué)人教版本高考三輪沖刺試題專題10《化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)》測(cè)試卷

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1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。--培根 專題10《化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)》測(cè)試卷 一、單選題(共15小題) 1.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部溢出)。 ②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白

2、色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 ( ) 19 / 19 A． 一定有SO32－離子 B． 一定有C1—離子 C． 一定有CO32－離子 D． 不能確定HCO3－離子是否存在 2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A． 用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B． 用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 C． 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵 D． 利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的描述正確的是( ) A． 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，溶液呈紅褐色停止加熱 B． 分餾實(shí)驗(yàn)中，

3、溫度計(jì)的水銀球必須置于液面以下 C． 向飽和CuSO4溶液中加入少量濃硫酸，析出白色固體 D． 乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將蒸氣通到飽和NaOH溶液液面之上 4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是(　　) A． 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫 B． 該實(shí)驗(yàn)既說(shuō)明了濃硝酸具有氧化性，又說(shuō)明了濃硝酸具有揮發(fā)性 C． 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害 D． 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替 5.測(cè)定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（　　） A． 稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO B． 稱量樣品→加熱→

4、冷卻→稱量Cu（NO3）2 C． 稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量 D． 稱量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量CuO 6.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是( ) 　 A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 7.有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的操作正確的是（　?。? A． 實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱量、加熱、冷卻、再稱量 B． 稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱 C． 加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻 D． 進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g為止 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)

5、驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A． 圖①除去CO2中的HCl B． 圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C． 圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 D． 圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯 9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A． 已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅 B． 用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度 C． 實(shí)驗(yàn)室中的CCl4含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去CCl

6、4中的溴 D． 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 10.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　) A． Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B． CuCuOCu(NO3)2 C． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D． CuCuSO4Cu(NO3)2 11.下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理 B． 用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 C． 鄰苯

7、二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小 D． 向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 12.下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫(huà)出)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是(　　) A． 利用甲裝置可以制取少量H2 B． 利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量 C． 利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3 D． 利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液 13.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)

8、應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D 14.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是(　　) A． 觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中的K+無(wú)色 B． 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見(jiàn)明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng) C． 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明Mn為紫紅色 D． 將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕 15.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽

9、酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的(　　) A． ①②④⑦　　　　　　　 B． ①③④⑥ C． ②④⑥⑦ D． ①④⑥⑦ 二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸

10、銅和硫酸鋁晶體的路線： (1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________l，得到濾渣1的主要成分為_(kāi)________________； (2) 第②步中加入H2O2的作用是_______，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_______；調(diào)溶液pH的目的是_________； (3)簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________________； (4) 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設(shè)計(jì)了以下三種方案： 上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________

11、____；從原子利用率角度考慮，_______方案更合理； (5)用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2－→ CuY2－+ 2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ 。 17.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 （實(shí)驗(yàn)一）配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液,再用

12、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行滴定?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下: 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　mol·L-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位) (實(shí)驗(yàn)二)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響 用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下: 回答下列問(wèn)題: (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是　　　　　　　　。 (3)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度　　　　(填

13、“增大”“減小”或“不變”)。 (實(shí)驗(yàn)三)探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案　　　　　　　　　　　　。 18.2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下： 回答下列問(wèn)題： (1)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有________種，共面原子數(shù)目最多為_(kāi)_______。 (2)B的名稱為_(kāi)_______________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。 a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng) (3)該流程未采用甲苯直接硝化

14、的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，該步反應(yīng)的主要目的是________________。 (5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：__________________________________； F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____

15、__。 (6)在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。 三、計(jì)算題(共3小題) 19.某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測(cè)定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時(shí)，冷卻至室溫。 步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過(guò)濾，洗滌，得0.

16、1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。 步驟3：向?yàn)V液A中加入過(guò)量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O] (1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥mol/L [已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。 (3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (4)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比

17、(寫出計(jì)算過(guò)程)。 20.次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2?yHCHO?zH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.5400 g樣品，完全溶于水配成100 mL溶液。②取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol×L-1。③另取25.00 mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825 g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下： xNaHSO2?yHCHO?zH2O + I2→ NaHSO4+ HI + HCHO + H2O(未配平)

18、 (1)生成0.5825 g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為。 (2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式。 (3)通過(guò)計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。 21.t℃時(shí)，向足量飽和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t℃，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。 四、填空題(共3小題) 22.重鉻酸鉀

19、(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在反應(yīng)器中,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。 ①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　______________________。 ②下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是　　　　(填序號(hào))。 A.把鉻鐵礦盡可能地粉碎 B.提高反應(yīng)的溫度 C.適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例

20、 (2)在反應(yīng)器中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作Ⅲ的目的:___________________ 　______________________________________。 (3)操作Ⅳ中,酸化時(shí),Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,在此過(guò)程中最好加入的酸是 　　　　　　　(填序號(hào))。 A.H2SO3　　　 B.HCl　　　 C.H2SO4 (4)稱取K2Cr2O7試樣1.5 g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0 mol·L-1的H2SO4和足量的碘化鉀,放于暗處幾分鐘(鉻元素被還原為Cr3+),然

21、后加入3 mL淀粉指示劑,用1.00 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2====2I-+S4)。若實(shí)驗(yàn)中共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_(kāi)_____ 　　　　%(假設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 23.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 　　　　　　　　　　　　 已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;

22、 ③HClO2可看成是強(qiáng)酸。 (1)160 g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　, 若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是　　　　。 (2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　　(填序號(hào))。 A.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性 B.稀釋ClO2以防止爆炸 C.將NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　, 吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H2O2分解,寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是　　

23、　　　　　　　　　。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是　　　　(填序號(hào))。 A.Na2O2　　B.Na2S　　C.FeCl2　　D.PbO(懸濁液) (6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　(填序號(hào))。 A.蒸餾　B.蒸發(fā)　C.灼燒　D.過(guò)濾　E.冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　(填操作名稱)。 24.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化

24、合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是______________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2

25、(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1065 kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是_______________________________。 (4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，

26、若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。 答案解析 1.【答案】C 【解析】①中信息可知，加入鹽酸開(kāi)始沒(méi)有氣泡，到第25滴時(shí)產(chǎn)生氣體，所以一定沒(méi)有HCO3－，又因?yàn)闅怏w無(wú)刺激性，所以一定沒(méi)有SO32－，這樣就一定有CO32－離子；而①中加入了鹽酸即引入了C1—離子，所以不能確定原來(lái)溶液中是否含C1—離子。因此C選項(xiàng)正確。 2.【答案】C 【解析】A錯(cuò)誤，兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，是斷路；B錯(cuò)誤，揮發(fā)出來(lái)的乙醇也有還原性，會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色；C正確，氫氧化亞鐵容易被氧化，上層植物油和

27、伸入溶液的膠頭滴管都可以起到防止的作用；D錯(cuò)誤，揮發(fā)出的CH3COOH也能使苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。 3.【答案】A 【解析】A正確，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，而Fe(OH)3膠體呈紅褐色，也不能持續(xù)加熱防止產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；B錯(cuò)誤，分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球必須放在蒸餾燒瓶的支管口處；C錯(cuò)誤，向膽礬晶體中加入少量濃硫酸，會(huì)析出白色固體，而飽和CuSO4溶液中存在大量的水，不會(huì)析出白色固體；D錯(cuò)誤，乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將蒸氣通到飽和Na2CO3溶液液面之上，不能使用NaOH溶液，NaOH溶液會(huì)使制得的乙酸乙酯水解。 4.【答案】D 【解析】試管中濃硝酸易揮發(fā)，遇H2S氣體，與之發(fā)生氧

28、化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，A項(xiàng)和B項(xiàng)正確；燒杯中的NaOH溶液與逸出的酸性氣體反應(yīng)，防止污染環(huán)境，C項(xiàng)正確；濃鹽酸無(wú)強(qiáng)氧化性，不能代替濃硝酸完成該實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.【答案】B 【解析】Cu（NO3）2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定Cu（NO3）2?nH2O的結(jié)晶水含量。 6.【答案】D 【解析】過(guò)濾時(shí)玻璃棒下端應(yīng)緊靠過(guò)濾器中三層濾紙一側(cè)，A錯(cuò)誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B錯(cuò)誤；洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯時(shí)試管

29、口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D正確。 7.【答案】C 【解析】A．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：稱量、加熱、冷卻、再稱量，實(shí)驗(yàn)中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進(jìn)行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過(guò)0.1g為止，錯(cuò)誤；B．鐵能與膽礬發(fā)生反應(yīng)，稱取一定量的膽礬，放在瓷坩堝中進(jìn)行加熱，錯(cuò)誤；C．加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，正確；D．進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.1g為止，不是0.01g，錯(cuò)誤。 8.【答案】B 【解析】CO2與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖②裝置中鐵在陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，水中的H＋在陰極

30、發(fā)生得電子反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成白色Fe(OH)2沉淀，液面覆蓋的煤油可防止空氣中的氧氣溶解于溶液中將Fe(OH)2氧化，B項(xiàng)正確；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【答案】B 【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為稀H2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)方程式為：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，過(guò)濾后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸可滴定測(cè)出溶液中NaOH的量，B正確；CCl4也能溶于苯，無(wú)法用苯萃取CCl4中的Br2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)

31、中結(jié)論錯(cuò)誤，只能說(shuō)明水垢中含有CO但不能說(shuō)明一定有MgCO3。 10.【答案】B 【解析】A、C生成氮氧化物，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境，D項(xiàng)生成二氧化硫、BaSO4，浪費(fèi)原料且污染環(huán)境。 11.【答案】B 【解析】金屬汞灑落后，對(duì)于無(wú)法收集的應(yīng)加硫黃粉使其轉(zhuǎn)化為極難溶于水的HgS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導(dǎo)電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)(弱酸)，溶液能導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；當(dāng)稱量的鄰苯二甲酸氫鉀的讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大時(shí)，造成所配制的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的濃度偏小，則所消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；許多氨基酸也能與茚三酮發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉

32、淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.【答案】C 【解析】甲裝置利用金屬與酸的反應(yīng)可以制取少量H2，A項(xiàng)敘述正確；乙裝置中在p處放置帶火星的木條，通過(guò)木條復(fù)燃可以證明有氧氣生成，將q插入盛有水的燒杯(或水槽)，通過(guò)有氣泡冒出可以證明反應(yīng)放出熱量，B項(xiàng)敘述正確；丙裝置X中應(yīng)放KHCO3，Y中應(yīng)放K2CO3，加熱大試管，與X連接的燒杯中有沉淀生成，而與Y連接的燒杯中無(wú)沉淀生成，從而驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；丁裝置中Cu和濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生SO2，利用氣球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2(溶液紫色變淺或褪去)，D項(xiàng)敘述正確。 13.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，因鐵粉過(guò)量，發(fā)

33、生的反應(yīng)為3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中無(wú)Fe3＋，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，且只能說(shuō)明Fe3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點(diǎn)高不會(huì)熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。 14.【答案】D 【解析】證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,可選擇其他離子的鉀

34、鹽溶液,觀察顏色,與其他物質(zhì)能否反應(yīng),再選擇Mn,觀察顏色,與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色,只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)。 15.【答案】A 【解析】電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用過(guò)量的鐵粉將Cu2＋還原為Cu，過(guò)濾，得到FeCl2溶液，濾渣用鹽酸溶解后過(guò)濾，將兩次濾液合并，再向?yàn)V液中通入Cl2即制得純凈的FeCl3溶液。 16.【答案】(1)Cu + 4H++ 2NO3-→ Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-→3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O Au、Pt (2)將Fe2+氧化為Fe3+

35、不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 使Fe3+、Al3+沉淀除去 (3)加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾 ，最終制得硫酸銅晶體 (4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 (5)× 100% 【解析】(1)離子方程式為Cu + 4H++ 2NO3-→ Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O或3Cu + 8H++ 2 NO3-→3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，Au、Pt不溶于稀硝酸； (2)加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，優(yōu)點(diǎn)為不引人雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去； (3)加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾 ，最終

36、制得硫酸銅晶體； (4)甲方案不行，所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)，乙更合理； (5)× 100%。 17.【答案】(1)0.200 0 (2)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2 (3)增大 (4)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH 【解析】(1)由于實(shí)驗(yàn)3消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大,所以要舍去, V(NaOH)==20.00mL, 則c(CH3COOH)==0.2000mol·L-1。 (2)若醋酸為一元強(qiáng)酸,則完全電離,濃度為0.0100mol·L-1的醋酸pH應(yīng)為2,已知pH為3.38,說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離,是弱酸。 (

37、3)隨著醋酸濃度的減小,氫離子的濃度越來(lái)越接近醋酸的濃度,說(shuō)明濃度越小醋酸的電離程度越大。 (4)由于醋酸存在電離平衡,溫度不同時(shí)電離程度不同,pH不同,因此,可以測(cè)定當(dāng)醋酸濃度相同時(shí),不同溫度下的pH。 18.【答案】　(1)4　13 (2)2-硝基甲苯(或鄰硝基甲苯)　、 (3)避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物，或占位) (4)HCl　保護(hù)氨基 (5)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe)　羧基 (6) 【解析】　(1)甲苯()分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，由苯和甲基的空間構(gòu)型可推斷甲苯分子中共面原子數(shù)目最多為13個(gè)。(2)B()的名稱為鄰硝基甲苯(或

38、2-硝基甲苯); B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推知含有醛基或甲酸酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)可推知含有酯基或者肽鍵，并且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，再根據(jù)B的分子式，符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和。(3)由①②③三步反應(yīng)制取B的信息可知，若甲苯直接硝化，甲苯中甲基的鄰位和對(duì)位均可發(fā)生硝化反應(yīng)，有副產(chǎn)物生成。(4)由題意可知C為鄰氨苯甲酸()，⑥為C()與反應(yīng)生成的反應(yīng)，所以⑥為取代反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；又因產(chǎn)物F()中含有氨基，所以可推知，⑥的目的是保護(hù)氨基，防止在后續(xù)反應(yīng)中被氧化。(5)由D()和F()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含有氯原子，苯環(huán)上引入氯原子的方法是在Fe或FeCl3

39、作催化劑的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；F()的含氧官能團(tuán)為羧基。(6)由反應(yīng)9可知，以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程為 。 19.【答案】(1)CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4 (2)5.0×10﹣8 (3)30.8% (4)1：5 20.【答案】(1)1.27g (2)2HCHO+OH－= CH3OH+ HCOO－ (3)25.00 mL溶液中： n(NaHSO2) =n(NaHSO4) =n( BaSO4)=0.5825 g/233 g·mol-1=0.0025 mol n(HCHO) =0.0025 mol 100

40、mL 溶液中： n(NaHSO2)= 4×0.0025 mol=0.01 mol n(HCHO)= 4×0.0025 mol=0.01 mol n(H2O)=(1.5400 g- 88 g·mol-1×0.01 mol-30 g·mol-1×0.01 mol)/18 g·mol-1=0.02 mol x:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO) :n(H2O)=0.01: 0.01: 0.02 = 1:1:2 次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為：NaHSO2·HCHO·2H2O 21.【答案】30.0 g 【解析】5.83 g Na2CO3·10H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83

41、g×106／286=2.16 g，含水質(zhì)量5.83 g×180／286=3.67 g。 則： S(Na2CO3)=30.0 g 22.【答案】(1)①7∶6?、贑 (2)由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能發(fā)生水解,降低溶液的pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)pH調(diào)至7～8時(shí),水解完全,分別轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3、Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀 (3)C　(4)98.0 【解析】(1)①氧化劑:KClO3～6e-～KCl,還原劑:2FeO·Cr2O3～14e-～(Fe2O3+4Na2CrO4),根據(jù)得失電子守恒得7KClO3～42e-～6FeO·Cr2O3。②A項(xiàng),

42、增大了反應(yīng)物的接觸面積,能加快反應(yīng)速率;B項(xiàng),升高溫度可加快反應(yīng)速率;C項(xiàng),改變固體的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,Cr的化合價(jià)沒(méi)有變化,H2SO3和HCl都能把Cr和Cr2還原,故最好加入H2SO4酸化。(4)n(Na2S2O3)=1.00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1=0.03 mol,根據(jù)方程式知n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015 mol,由Cr2～6e-～3I2,知n(K2Cr2O7)=0.005 mol,故m(K2Cr2O7)=0.005 mol×294 g·mol-1=1.47 g,重鉻酸鉀的純度為1.47 g÷

43、 1.5 g×100%=98.0%。 23.【答案】(1)4 mol·L-1　該溶液的密度 (2)B (3)2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ (4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)A、D　(6)B、E、D或E、D　重結(jié)晶 【解析】(1)160 g·L-1NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是 160 g,NaOH的物質(zhì)的量是4 mol,所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol·L-1,若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要知道溶液的質(zhì)量,所以還需要的條件是溶液的密度。 (2)根據(jù)題給信息,純ClO2易

44、分解爆炸,由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。 (3)通過(guò)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO2,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣,同時(shí)參加反應(yīng)的還有NaOH,此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。 (4)判斷NaOH是否過(guò)量可以采用測(cè)定溶液pH的方法。 (5)本實(shí)驗(yàn)的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO2),制備過(guò)程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì),H2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是H2O和氧氣,沒(méi)有引入雜質(zhì)。分析選項(xiàng),Na2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣,

45、不會(huì)引入雜質(zhì),PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體,過(guò)濾可以除去。B、C都會(huì)引入雜質(zhì)。 (6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾,或者直接冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。由粗晶體制得純的晶體,則需要重結(jié)晶。 24.【答案】(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (5)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (6) 【解析】(1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時(shí)可對(duì)

46、廢棄物綜合利用。則A、C項(xiàng)符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋ SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol。(4)電解池中陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽(yáng)極是Mn2＋放電，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋ 4H＋。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2

47、＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成MnO2的質(zhì)量為ckg，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法配平的關(guān)系式為： 2KMnO4＋3MnSO4～5MnO2 　　 　3 mol　　5 mol 　　　 　x　　mol 求得：x＝mol(MnSO4總的物質(zhì)的量) MnO2＋　　SO2　　===　　　　MnSO4 　　 　1 mol　　　　　　　　1 mol 　 　mol　y 求得：y＝0.4abmol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量＝x－y＝mol－0.4abmol，則所引入的錳相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量＝(mol－0.4abmol)×＝kg。