高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應 離子方程式 2.2.3 離子共存考點課件 新人教版

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1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考2B考題探源 源于教材LK選修4 P105“生活中的常見離子反應”考查視角 離子共存高考啟示 要理解離子反應的實質(zhì)，熟悉離子不能共存的幾種情況PH=13,堿性3轉(zhuǎn)解析4(2017河北衡水中學四調(diào)，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解顯酸性弱離子，發(fā)生雙水解H2CO3分子較多試題備選4返回

2、原題解析pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項錯誤；HS與Cu2可發(fā)生反應HSCu2=CuSH，B項錯誤；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO不能與之大量共存，D項錯誤。5D強氧化性解析顯/隱 解析H與ClO不能大量共存，且在酸性條件下，Br可被ClO氧化，A項錯誤；Ag與Cl不能大量共存，B項錯誤；Fe2、I具有還原性，酸性條件下能被ClO氧化，C項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液為堿性溶液，故Na、K、NO、OH均能大量

3、共存，D項正確。6抓準“三步”速判共存第一步：細審題，抓關鍵1注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關鍵詞。2注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1溶液顏色：常見的有色離子有Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。7(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。3其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反應發(fā)生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。2特別注意氧化還原反應。 3熟記相互促進的水解反應。8