2019屆浙江嘉興9月份考試化學試題卷

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1、. XX市2018學年9月選考科目教學測試 化學試題卷<2018.9> 本試試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時間 90分鐘.其中加試題部分為30分,用[加試題]標出。 可能用到的相對原子質量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 選擇題部分 一、選擇題〔本大題共25小題每小題2分,共50分。毎個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,〔不選、多選、錯選均不得分 1.下列屬于堿性氧化物的是 A. Na2O2B. SiO2C. CaOD. CO2 2.下列儀器名稱為"蒸餾燒

2、瓶"的是 A. B. C. D. 3.下列屬于電解質的是 A.硫酸鋇B.石墨C.醫(yī)用酒精D.氯仿〔CHCl3 4.下列物質溶于水后溶液顯堿性的是 A. SO2B. NaHCO3C.NH4NO3D. KCl 5.下列說法正確的是 A.煤的液化是物理變化B.天然氣為可再生能源 C.食鹽溶于水會顯著放熱D.電解水的反應中含有電轉化為化學能的過程 6.下列說法不正確的是 A.水玻璃可用作建筑黏合劑B.硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑 C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.碘化銀可

3、用于人工降雨 7.下列反應中有非金屬元素被氧化的 A.H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.CaO+H2O=Ca2D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 8.下列有關化學用語的表示正確的是 A.苯分子的球棍模型B.氯離子的結構示意圖 C.乙炔的結構簡式CHCHD.HCl的電子式 9.下列說法不正確的是 A.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會變質 B.在常溫下,單質硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應 C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性 D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅 10.下

4、列實驗操作不正確的是 A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸 C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物 11.下列說法正確的是 A.乙酸和硬脂酸互為同系物互為同分異構體 C.H2O和D2O互為同素異形體 D.的名稱為2—乙基丁烷 X Y Z W 12.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數 是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是 A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B.X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小 C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

5、定性比Z的高 D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X 13.下列離子方程式書寫正確的是 A.過量CO2通到NaClO溶液中：H2O + CO2+ClO—=HClO + HCO3— B.用食醋除去水垢的原理： 2H+ + CaCO3=CO2↑+H2O C.濃鹽酸與鐵屑反應： 2Fe + 6H+=2Fe3++3H2O D.FeBr2溶液中通入過量的氯氣： 2Fe2 + +2Br— + 3Cl2=2Fe3+ +Br2+6 Cl— 14.一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應： N2+3H2 2NH3 △H<0下

6、列說法不正確的是 A.達到平衡狀態(tài)時,v正> v逆=2 : 1 B.c:c

:c=1:3:2時,說明反應已達到平衡狀態(tài) C.容器內的壓強不再變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài) D.升高溫度時,v正增大,v逆增大 15.下列說法不正確的是 A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質,可通過分餾進一步分離 B.環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色,說明發(fā)生了取代反應 C.甲醇含有羥基,也能和金屬鈉反應產生氫氣 D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有4個碳碳單鍵 16.下列說法不正確的是 A.檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解

7、液中先加入過量的氧氧化鈉溶液,然后滴加碘水, 未變藍,說明已水解完全 B.檢驗皂化反應是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應液滴到盛有熱水的燒杯中,振蕩,觀 察是否有油滴浮在水面上 C.利用蛋白質鹽析的性質,可進行分離提純 D.氨基酸分子中含有氨基〔-NH2>、羧基<-COOH>,所以既能和酸反應又能和堿反應 17.一種新型的電池,總反應為: 3Zn+2FeO42—+8H2O=2Fe3↓+3Zn2↓+4OH—, 其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是 A.Zn極是負極,發(fā)生氧化反應 B.隨著反應的進行,溶液的pH增大 C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經過溶液回到

8、Zn極,形成回路 D.石墨電極上發(fā)生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe3↓+5OH— 18.下列說法不正確的是 A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M2可能是弱電解質 B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸〔pH=1>和醋酸〔0.1moL/L>反應,在相同條件下產生的氫氣體積相同 C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強于水解 D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后,C=C 19. 下列說法正確的是 A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B.CO

9、2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點依次升高 D.某晶體固態(tài)時不導電,水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體 20.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 A.1L 0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數目為0.1NA B.0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數目小于0.5NA C.4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應,轉移電子數為0.1 NA D.標準狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數目為0.4 NA 21.幾種物質的能量關系如下圖

10、所示。下列說法正確的是 A.C+O2=CO2△H=—965.1 kJ·mol-1 B.2CO+O2=2CO2 △H=-221.2 kJ·mol-1 C.由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1 D.通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物 時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓,由圖可知, CH4的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1 22.CO和H2O以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應： CO + H2OCO2 + H2,得到如下三組數據： 實驗組

11、 溫度/℃ 起始時H2O的量/mol 平衡時CO2 的量/mol 達到平衡所 需時間/min A 650 4.00 1.30 50 B 900 2.00 0.40 10 C 650 2.00 0.65 10 下列說法不正確的是 A.從實驗數據分析,該反應的正反應是吸熱反應 B.實驗A中,在0~10min內,以v

表示的反應速率大于0.013mol-1 C.從生產效益分析,C組實驗的條件最佳 D.比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑 23.常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L

12、-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是 A.a點到d點的過程中,等式 c+c=0.01000 mol·L—1恒成立 B.b點時,溶液中微粒濃度大小關系為： c>c>c>c>c C.c點時,溶液中微粒濃度存在關系：c+c = c+c+2c D.d點時,溶液中微粒濃度存在關系：c+c=c 24.某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質,實驗流程如下: 下列說法不正確的是 A.步驟①中的NaOH溶液,可用N

13、a2CO3、Na2SO3溶液代替 B.步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O C.步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈 D.經步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異 25.某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干 種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加 入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產生；微熱,聞到刺激性氣味。②過濾上述混 合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產生,再

14、加入足量的稀硝酸, 沉淀不溶解。根據上述實驗,以下說法正確的是 A.溶液X —定含有NH4+、 Mg2+ 、SO42—可能含有HCO3— B.溶液X中一定沒有HCO3—, 但不能確定是否含有Cl— C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應確定 D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 非選擇題部分 二、非選擇題〔本大題包括7小題,共50分 26. <6分下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系〔部分相關物質和反應條件已略去>。 <1> 寫出E的官能團名稱:____________ <2> ③的反應類型為 _______________ <3> 寫出反應①的化學方程式：__

15、________________________________ <4> 下列有關上述有機物的說法正確的是____________________ A.將綠豆大小的鈉塊投入C中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產生 B.可用新制Cu2鑒別C、D、F三種無色液體〔實驗過程可加熱 C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應 D.相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣 27. <6分某興趣小組為探究難溶性鹽X<僅含三種元素>的組成和性質,設計并完成如下實驗: 已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同,物質的量之比為1：1。 請回答 <1> X的化學式為___________。

16、<2> 溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是___________________________。 <3> 寫出利用流程圖中某種物質將紅棕色固體重新轉化為黑色固體的化學方程式: _____________________________________________________________________________。 28. <4分純凈的氮化鎂〔Mg3N2>是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反應。某同學初步設計了如下實驗裝置制備氮化鎂〔夾持及加熱儀器沒有畫出。 己知：Mg + 2NH3→Mg2+H2. 請回答： <1>A中觀察到的實驗

17、現象是_____________, 裝置C的作用除了干燥以外還有________________ <2> 下列說法不正確的是 __________ A.為了得到純凈的氮化鎂,實驗前需要排除裝置中的空氣 B.裝B起到了緩沖安全的作用 C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管,也能達到實驗目的 D.實驗后,取D中固體體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體 29. <4分標準狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00mol·L-1 NH4HSO4溶液充分反應,反應產生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示<假設生成的NH3全部逸出>,請計算： <1> X

18、的值為 _________ 〔2NaOH的物質的量為____________mol 30.[加試題]〔10分〔1世界水產養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖1所示。請寫出陰極的電極反應式 _________________________。 <2>甲醇可利用水煤氣合成：CO+2H2 CH3OH △H<0. 一定條件下,將 1mol CO 和2 mol H2通入密閉容器中進行反應,當改變溫度或壓強時,平衡后CH3OH 的體積分數φCH3OH變化趨勢如圖2所示。下列說法正確的是___________ A.狀態(tài)M,平衡時的CO轉化率為10%

19、 B.圖2中壓強的大小關系是a/n

的值不隨時間變化時,體系達到平衡 <3>二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應: 反應 活化能 第一步 SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I— 9.2 kJ ·mo1-1 第二步 I2+ I—I3— 23.5 kJ ·mo1-1 一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達到平衡后,H+、I3—、SO42—的物質的最隨n/n的變化曲線如圖3 <忽略反

20、應前后的體積變化>。 ① 有人認為X點的I—濃度小于Y點,你認為該觀點是否正確________,原因是______________________________。 ② 當n/n=4時,請在圖4畫出體系中n 反應時間的變化曲線。 ③ 化學興趣小組擬采用下述方法來測定I2+ I—I3—的平衡常數〔室溫條件下進行,實驗中溶液體積變化忽略不計>： 已知：I—和I3—不溶于CCl4；:一定溫度下,碘單質在四氯化碳和水混合液體中,碘單質的濃度比值即是一個常數<用Kd表示,稱為分配系數>,室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c=0.049mol/L,下層液

21、體中c=0.085mol·L-1。結合上述數據,計算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數K=_______________<保留三位有效數字>。 31.[加試題]〔10分硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰〔主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2>制備皓礬的流程如下： 已知：ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。 請回答下列問題： <1>下列操作或描述正確的是_________。 A. "抽濾洗滌"時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產率 B. 溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

22、C. 重結晶時,需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解 D. "洗滌干燥"時,可用95%的酒精作為洗滌劑 <2> 如圖安裝抽濾裝置,經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補充完整： 在布氏漏斗中加入濾紙→_____→______→_______→________→確認抽干。 ①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少最蒸餾水潤濕濾紙 <3> 某同學設計了一個實驗方案,證明晶體II中的雜質Fe3+含量 低于晶體Ⅰ,請把該方案補充完整。 __________<填操作,分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN, ___________<填現象>,證

23、明晶體II中的雜質含量低于晶體I <4> 某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體<0.100mol>, 置于坩堝中 充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現晶體失重13.100g。該同學分析認為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應,該副反應可能的化學方程式為__________________________________。 <5> 將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產率有明顯提高,其原因是_______________________ 32.[加試題]〔10分米力農是一種用于治療慢性心衰竭的化合物。某研究小組按下列路線合成米力農. 已知： ①化合物B中只含一個甲基。 請回答下列問題

24、： <1> 化合物B的結構簡式是________________ <2> 下列說法不正確的是____________ A. CH3的化學式為 C7H16O3 B. C+G→米力農的反應類型為加成反應 C. 上圖D→E→F的合成路線,避免毒性極強HCN的生成 D. 化合物D中滴加AgNO3溶液,會有淡黃色沉淀生成 <3> 寫出F→G的化學方程式 _________________________________ <4> 化合物A經充分加氫,可得化學式為C6H13N的化合物X,X有多種結構,請寫出符合下列條件的X的同分異構體的結構簡式 ①含有一個五元環(huán)；②1H —NMR譜中只有4種峰。 <5>寫出以乙酸為原料制備的合成路線<用流程圖表示,無機試劑任選>__________ 7 / 7