山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》學案

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1、 山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》學案（無答案） 魯教版 【目標導航】1、理解分子和原子地區(qū)別和聯(lián)系。2、記住原子地構(gòu)成及相對原子質(zhì)量地概念，3、會用原子和分子地觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 【自主學習 知識概要】 一、 原子的結(jié)構(gòu) 1、近代化學之父是__________，他發(fā)現(xiàn)了原子的存在。英國科學家________發(fā)現(xiàn)了________,他意識到，________是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。著名物理學家________提出了原子是由________和________的，________在________外一個“很大”的空間里繞著一個帶正電荷

2、的很小的________ 運動。 2、原子核的體積比原子的體積________，既是這樣原子核仍是可以再分的。實驗證明，原子核是由________和________構(gòu)成的。因此原子核帶________，其所帶的正電荷數(shù)稱為________。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)________，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。 ______（_____________________________電荷） ______（帶____電） ______（______電） 3、原子（不顯電性） ________（______________

3、____________電荷） 二、原子中的電子 1、在原子中電子是一種 ， 的一種微小的粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。 的離核較近， 的離核較遠。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為 。 2、電子排布——分層排布：第一層不超過 個；第二層不超過 個； 最外層不超過8個。用 可以方便的表示原子核外電子的排布。 2 6 +8 說出右圖中各部分的意義：這是_____原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)小圓圈和和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示

4、 ； (2)弧線表示 ； (3)弧線上的數(shù)字表示 。 由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知在原子中核電荷數(shù)= = 其中決定元素種類是 決定元素化學性質(zhì) 3、(1)電子對原子的_______有很大的影響，不僅原子的______是由這些電子決定的，原子在______

5、的表現(xiàn)也是由電子決定的！有的原子在________________中容易失去電子，如多數(shù)的________；有的原子在____________容易______電子，如許多_________；也有的原子，既不易_______,也不易________，如______、_______、______等_____________的原子。 (2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 3、(1)在化學反應中，原子核是___________，發(fā)生變化的只是___

6、________________。原子__________后變成帶_________的__________，得到電子后變成帶________的__________。例如：鈉原子（Na）失去1個電子，形成帶1個單位_________的_________；氯原子（Cl）得到1個電子形成帶1個單位_________的_________。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)_________（_______）。他就是我們餐桌上的調(diào)味品________的主要成分。還有許多像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。這樣我們就知道構(gòu)成物質(zhì)的基本

7、微粒是三種它們是________、__________、___________。 (2)離子①定義： 。②離子分類 離子：帶________電荷離子，如Na+、Mg2+ 離子 離子：帶________電荷的離子，如Cl-、O2- ③離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示 表示

8、 ④離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： ⑤同種元素的原子與離子比較： a、質(zhì)子數(shù)相等 b、電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， c、電子層數(shù)可能相同 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 電性 電 電 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表

9、示 用陰離子符號表示 (3).有關離子的小結(jié) ⑴通常情況下，金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷； ⑵離子所帶的電荷數(shù)值＝該元素的化合價數(shù)值，符號上一致。 ⑶常見原子團離子：SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3-硝酸根離子 OH-氫氧根離子 NH4+銨根離子 4、元素周期表：科學家根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律和性質(zhì)的變化規(guī)律性，把元素排列起來形成了一張表稱為_______________。它共有____個橫行，______縱行，每一個橫行叫做一個______，每一個縱行叫做一個______(8、9、10共同組成一個____)。原子序數(shù)______質(zhì)子數(shù)。 三、相

10、對原子質(zhì)量 原子雖然是很小的粒子，但是仍然具有一定的質(zhì)量。例如1個氧原子的質(zhì)量測定值為2.657×10－26kg，1個鐵原子的質(zhì)量測定值為9.288×10－26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用都很不方便，為此，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（______）的質(zhì)量的_______（1.66×10－27）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的（即1.66×10－27）______，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量＝ 某種原子的質(zhì)量 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、　　　　　　　　　 計算公式　：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 注： 原子的質(zhì)量主要集中在 上， 相對原子質(zhì)量≈ + 　　　【合作交流 要點梳理】知識點一、原子的構(gòu)成 【例題】1.下列說法不正確的是（ ） A.原子由原子和核外電子構(gòu)成 B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的 C.原子是化學變化中的最小粒子 D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電 【例題】2.與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是原子的（ ） A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.

12、核內(nèi)中子數(shù) 【例題】3.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示，則屬于同種元素的粒子是（ ） 粒 子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 甲 8 8 8 乙 11 12 11 丙 8 10 10 丁 12 12 12 A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙 知識點二、原子中的電子 【例題】4.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是（ ） A. B. C. D. 【例題】5.

13、月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦－3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和一個中子。氦－3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（ ） A. B. C. D. 【例題】6.下列四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應的序號填寫： A. B. C. D. ⑴屬于同種元素的粒子是 ⑵具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 (3) 屬于離子的有 ，屬于金屬元素的有

14、知識點三、離子 【例題】7.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 下列說法中不正確的是（ ） A.該元素原子的原子核外有兩個電子層 B.該元素是一種金屬元素 C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【例題】8.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空： A B C D ⑴電子層排布相同的是 ；⑵屬于同種元素的是 ； ⑶表示陽離子的是

15、 ；⑷屬于非金屬元素原子的是 。 【例題】9.為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素；ｘ______（填“＞”、“＝”或“＜”）；該元素在化學反應中易失去_____個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【例題】10.下列敘述中正確的是（） A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B.相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位 C.相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 Ho 67 166 【例題】11.已知原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝相對原子質(zhì)量（

16、A），表示X元素的質(zhì)子數(shù)和相對原子質(zhì)量可以用AZ X符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子可以有效治療肝癌 ，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 【例題】12.已知一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳(12)原子質(zhì)量的4.66倍，求鐵原子的相對原子質(zhì)量是多少？ 【挑戰(zhàn)自我 分層達標】A組 1. 下列敘述中正確的是( ) A. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.原子是不可分的粒子C.氫原子是保持氫氣化學性質(zhì)最小的粒子　D.由電解水的實驗可知在化

17、學變化前后元素的種類不變 2.在下列微粒中不顯電性的一組是( ) A.質(zhì)子、中子、電子 B.原子核、原子、分子 C.中子、電子、原子 D.中子、分子、原子 3.某粒子有10個電子，11個質(zhì)子和12個中子，該粒子是（ ） A.原子 B.陽離子 C.分子 D.陰離子 4.同一原子中與原子核中質(zhì)子數(shù)相等的是（ ） A.中子數(shù) B.相對原子質(zhì)量 C.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和 D.電子數(shù) 5.下列說法正確的是（ ） A.所有碳原子質(zhì)量

18、相同 B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12為標準 C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念 D.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和 6.下列說法中正確的一組是（ ） ①決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子 ②相對原子質(zhì)量沒有單位 ③原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ④原子核內(nèi)一定有質(zhì)子 ⑤決定原子種類的粒子是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) A. ①②④ B. ①②③④ C. ②④ D. ⑤ 7.構(gòu)成原子的基本粒子 ―質(zhì)子、中子、電子及其在原子內(nèi)部的分布情況，下列說法正確的是（ ） A

19、.三種粒子均勻地分布與原子內(nèi) B.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，電子繞核旋轉(zhuǎn) C.質(zhì)子與電子構(gòu)成原子核，中子繞核旋轉(zhuǎn) D.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，原子在原子核外繞核高速運動 8.原子與分子的區(qū)別是( ) A.分子大，原子小 B.原子組成分子，分子組成物質(zhì) C.分子重原子輕 　　　 D. 化學變化中分子可以再分，而原子不能再分 9.我國科學家在世界上首次合成了鉿元素的一種原子。已知鉿在元素周期表中的原子序數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)）是72，相對原子質(zhì)量為185，下列說法錯誤的是（　?。? A.該元素原子有72個質(zhì)子　

20、　　　　　　　　　B.該元素原子的中子數(shù)為113　　 C.該元素的原子核外有113個電子　　　　　　　D.該元素是金屬元素 10.1個氫原子是由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（　?。?A.質(zhì)子　　　　B.原子核　　　C.陽離子　　　　　D.帶負電荷的離子 11.（有關微粒知識的綜合應用）在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中： ⑴能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是_______________________________； ⑵能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是___________________________； ⑶帶正電的粒子有____

21、______________________； ⑷帶負電的粒子有__________________________； ⑸顯電中性的粒子有__________________________； ⑹質(zhì)量最小的粒子是_________________________； ⑺參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子是_________________________； ⑻在同一原子里數(shù)目相等的是_______________________； ⑼質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是_____________________。 12.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧妙，經(jīng)歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)

22、電子并提出類似“西瓜”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗，如圖所示。他們在用一束帶正電荷的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動得α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向； ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向； ③有極少數(shù)α粒子被彈了會來。 　 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： ⑴現(xiàn)象一：________________________________________________________________________； ⑵現(xiàn)象二：_______________________

23、_________________________________________________； ⑶現(xiàn)象三：________________________________________________________________________。 B組1.有關微粒的描述正確的是( ) A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子　　 B.鈉原子失去一個電子變成帶負電荷的鈉離子 C.原子有原子核和核外電子構(gòu)成　　D.原子的質(zhì)量主要集中在電子上 2.科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種

24、元素的原子。它一定是放射了（?。? A.電子　　　　　　　　B.中子　　　　　　　C.質(zhì)子　　　　　　　D.該原子的原子核 3.鉀的相對原子質(zhì)量較氬的相對原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，則可以推斷（　） A.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個　　　　　B.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個 C.鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)　　　　　　　D.鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多2個 4.居里夫婦在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3ｇ鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子和2個電子的氦原子，并放出能量。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別是（?。? A.8

25、8、138　　　　　　　　B.88、226　　　　　　C.86、14　　　　　　D.84、168 5.貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，質(zhì)子數(shù)為92。中子數(shù)為( ) A.146 B.92 C.136 D.238 6.重水的主要用途是作為核反應堆的減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質(zhì)量是2，下列說法正確的是（　） A.重氫原子核外有兩個電子　　　　　　　　　B.重氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子 C.重水分子的相對分子質(zhì)量為18

26、 　 D.氫原子和重氫原子的化學性質(zhì)一樣 7.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ad/12bc 8.(08年江西)絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( ) A.質(zhì)子、中子、電子 B.質(zhì)子、電子 C.中子、電子 D.質(zhì)子、中子 9.(08年鹽城)下列對分子、原子、離子的認識，正確的是

27、 ( ) A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分 C.原子得到或失去電子后形成離子 D.CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同 10.(08年揭陽)由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是 ( ) A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電

28、子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質(zhì)量為152 11.. (07年江西)科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是　　　　　　　　　　 A．新元素的原子核外電子數(shù)為116 B．新元素的原子序數(shù)為118 C．新元素的相對原子質(zhì)量為118 D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變 12. 近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于 A．單質(zhì) B．分子 C．原子

29、 D．離子 13.質(zhì)量相同的Na、Mg、AI、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是 A．Na B．Mg C．Al D．Ca 14.(07年山東)最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測定出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)不同是 A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目 B．核內(nèi)中子數(shù)目 C．核外電子數(shù)目 D．相對原子質(zhì)量 15.右圖為某微粒結(jié)構(gòu)示意圖 ，若此微粒為原子，則x的值為_________。根據(jù)此元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接

30、獲得的信息是________（填編號）。 ① 核電荷數(shù) ② 相對原子質(zhì)量 ③ 電子層數(shù) ④ 最外層電子數(shù) 16．(07年江西)1999年，美國科學家卡爾·克里斯特領導的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮5(化學式為N5)。在制取氮5的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的部分設備。因此，科學家們認為，如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定；則它可能會成為火箭和導彈后級的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5個氮原子結(jié)合而成的，化學性質(zhì)極不穩(wěn)定。根據(jù)以上途述回答下列問題： （1）比較氮氣和氮5的異同點 氮氣 氮5 不同點 分子構(gòu)成 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 相 同 點 （2）請你想像一下N5在應用領域有哪些用途？（致少寫兩條） 【課堂整理 課后反思】 7