高中化學人教版必修第一冊課時基礎練：第一章第三節(jié) 氧化還原反應含解析

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1、 第一章第三節(jié) 氧化還原反應 1、下列現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化還原反應的是( ) A. 雷電 B.用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號 C.航空煤油用作水路兩用飛機的飛行燃料 D. 手機充電 A. A B. B C. C D. D 2、《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服

2、當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的 是（ ） A.赤色固體可能是Fe2O3 B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì) C.青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2 3、氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列關于該反應的說法正確的是( ) A. C是氧化劑 B. Al2O3是還原劑 C. N2發(fā)生還原反應 D. A1N是氧化反應的產(chǎn)物 4、下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是( ) A. B. C. D. 5、單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物 有下列敘述

3、： ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧 化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物； ⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中的X2+ 具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性強。以上敘述正確的是（ ） A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦ 6、某同學欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是( ) A. Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4

4、 7、金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行： 第一步： 第二步： 下列對第二步反應的敘述正確的是( ) ①僅是氧化劑 ②僅是還原劑 ③發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤既是氧化劑又是還原劑 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 8、需要加入

5、氧化劑才能實現(xiàn)的變化是(? ?) A.MnO2→MnSO4????? B.AlCl3→Al(OH)3 C.KI→KIO3????? D.HNO3→NO 9、氧化還原反應與四種基本類型反應關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域1的是( ) A. B. C. D. 10、已知氧化性：，則下列說法正確的是( ) A.可以和S在加熱條件下生成 B.和相遇可發(fā)生反應： C.在酸性溶液中，和可以大量共存 D

6、.可以氧化 11、某離子反應中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種微粒。其中叱的物質(zhì)的M隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.該反應的還原劑是Cl- B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 3 D.反應后溶液的酸性明顯增強 12、已知反應：① ② ③ ④

7、 ⑤ ⑥ (1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填序號，下同)；被氧化的是_________，被還原的是_________；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是_________。 (2)寫出反應⑤的離子方程式：__________________________________________________。 13、化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應： ① ② ③

8、④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____________。 (2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是___________________________。 (3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_________________________。 (4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是( ) A.分子

9、中的原子重新組合 B.氧元素的得失 C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A. 雷電時，空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮，該反應元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選； B. 天眼接受宇宙中的信號，沒有發(fā)生化學變化，所以沒發(fā)生氧化還原反應，故選B； C.燃燒反應為氧化還原反應，故C不選； D. 手機充電

10、是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，發(fā)生了氧化還原反應，故D不選。 答案選B。 2答案及解析： 答案：D 解析：A.由信息可知“燒之赤色”指“青礬”灼燒生 成紅色的Fe2O3，故A正確；B.青礬為亞鐵鹽，易被氧化而變質(zhì)，故B正確；C.青礬為亞鐵鹽結(jié)晶水合物， 加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，存在電子的轉(zhuǎn) 移，故C正確；D.CO和CO2沒有氣味，不符合廠氣熏 人的性質(zhì)，故D錯誤。 3答案及解析： 答案：C 解析：C在反應過程中化合價從0價升高到+2價，應是 還原劑；在反應前后，Al、O的化合價均未發(fā)生改變，Al2O3 既不是氧化劑，也不是還原劑；N2在反應過

11、程中得到電子，發(fā)生還原反應，則AlN是還原反應的產(chǎn)物。 4答案及解析： 答案：B 解析：A項應為；C項應為；D項應為。 5答案及解析： 答案：A 解析：X→X2+，X的化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原 劑，具有還原性；Y→Y2-，Y的化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，具有氧化性，①正確，②、③錯誤。XY既是氧化 產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確。Y2-中Y元素的化合價可升 高，具有還原性，⑤正確。X2+中X元素的化合價可降低， 具有氧化性，⑥正確。氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強，⑦正確。 6答案及解析：

12、 答案：B 解析：Na2S2O3中S的價態(tài)為+2價，根據(jù)氧化還原反應 中不同價態(tài)的同種元素參加氧化還原反應，向中間價態(tài)靠 攏。A.S的價態(tài)分別是- 2價、0價，不符合，錯誤；B.S的 價態(tài)分別是+4價、0價，符合，正確；C. S的價態(tài)分別是+4 價、+6價，不符合，錯誤；D.S的價態(tài)分別是+4價、+6價， 不符合，錯誤. 7答案及解析： 答案：D 解析：第二步反應中既是氧化劑又是還原劑，且該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生了變化，從四大基本反應類型看，第二步反應是分解反應，所以③④⑤正確，答案選D。 8答案及解析： 答案：C 解析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

13、，說明該物質(zhì)具有還原性，在反應中化合價要升高。符合條件的為C，所以選C。 9答案及解析： 答案：C 解析：區(qū)域1的反應既是化合反應又是氧化還原反應。A項，是置換反應，也是氧化還原反應，屬于區(qū)域4；B項，是分解反應，但不是氧化還原反應；C項，是化合反應，也是氧化還原反，屬于區(qū)域1；D項，是氧化還原反應，屬于區(qū)域3。 10答案及解析： 答案：B 解析：A項反應若發(fā)生則有氧化性：，與題干矛盾，A錯誤；C項可以氧化；D項中已是最高價，沒有還原性，不能被氧化。 11答案及解析： 答案：D 解析：由題意知，反應離子方程式2+3ClO- =3C1-

14、+N2↑+2H++3H2O A.還原劑發(fā)生氧化 反應化合價升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，為還原劑，故A錯誤；B.由題意知每消耗 1 mol 生成0. 5 mol N2，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故B錯 誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的研之比為3 ： 2；D.反 應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故D正確。 12答案及解析： 答案：(1)①⑥；③；④；②⑤ (2) 解析：①中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；②中部分氮元素的化合價升高，部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；③中，氟元

15、素的化合價從0降低到-1，水中氧元素的化合價從-2升高到0，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；④中，鈉元素的化合價從0升高到+1，水中氫元素的化合價從+1降低到0，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；⑤中，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從-1升高到0，部分從-1降低到-2，水中的氫元素和氧元素化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水中不被氧化也不被還原；⑥中沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應。 13答案及解析： 答案：(1)①④⑧； ⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③ (5)C 解析：化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反成和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若元素化合價無變化則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化來判斷。