2022年高一下學期期末考試 化學試題 含答案

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1、2022年高一下學期期末考試 化學試題 含答案 可能用到的相對原子量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59 一、單選題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共40分） 1．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務，下列各項敘述中屬于偽科學的是( ) A．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹幕衔? D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉變?yōu)榻饎偸? 2．下列關于化學用語的表示正確的是(

2、 ) A．過氧化鈉的電子式： B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．HClO的結構式：H—Cl—O 3．下列離子方程式錯誤的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO

3、42 － 4．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　 　) A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點：X＞W C．離子的還原性：X＞W D．離子半徑：Z＞Y＞X 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是(　 　) A．原子半徑大小順序：r(W)＞

4、r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　 　) A．△H1＞0，△H3＜0

5、 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 7．已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 8．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H

6、－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 9．在2A+B 3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是(　 　) A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·s) C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min) 10．下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一

7、章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是(　 　) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品 C. 使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率 D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率 11. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列說法不正確的是( ) A. x=2 B. 反應開始2min內，v(C)=0.1mol·L-1·min-1 C. 2min后，降低溫度平衡向右移動 D. 當容器內混合

8、氣體壓強不再改變時，體系達到化學平衡狀態(tài) 12. 在一個絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H>0。進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是( ) A. 等壓時，通入惰性氣體，Z的物質的量不變 B. 等壓時，通入Z氣體，容器內溫度改變 C. 等容時，通入惰性氣體，反應速率不變 D. 等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大 13. 工業(yè)上制硫酸的第二步反應： △H<0，反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是( ) A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D.

9、 ③⑥⑦ 14．已知反應：CO+H2OCO2+H2，在—定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，再加4molH2O(g)，再達到平衡時可能生成CO2為（ ） A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol 15．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3

10、 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列說法正確的是( ) A. 平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高溫度，平衡常數＞400 C. 平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ D. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大 16．根據下列事實：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y

11、、Z、W的還原性由強到弱的順序是( ) A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W 17．鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是( ) A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū) B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+ C．充電時，有電能轉化為化學能 D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化 18．工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同

12、鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　　） A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2 B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2+ C． 由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr D． 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極 19．如下圖，有關鐵釘腐蝕（除②外，電解質溶液為食鹽水）說法不正確的是（ ） A. ①發(fā)生析氫腐蝕 B. ③是犧牲陽極的陰極保護法 C. 若將⑥的Cu極換成不溶

13、性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法 D. 腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥ 20．?某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此下列敘述正確的是( ) A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生氧化反應??????? B．a為電源的正極 C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產生?????? D．紅字是H+放電， c(OH-)增大造成 二、不定項選擇題（每小題有1-2個正確選項，每題3分，共15分） 21．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( ) A．氫氧燃料電

14、池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應中，生成28 gN2時，轉移的電子數目為3.75NA 22．下列說法正確的是(　 　) A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．常溫下反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g

15、)不能自發(fā)進行是由于該反應△H>0 C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol 23．按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g,溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數比為( ) A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比 24．某反應2A+B2

16、C，其中A、B、C均為氣體。如圖所示中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點如下圖所示。則下列描述正確的是( ) A．該反應是放熱反應 B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化 C．T1溫度下若由a點達到平衡，可采取增大壓強的方法 D．c點v正>v逆 25．如右圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋2W(g)

17、，達到平衡時，VB＝0.6a L。下列說法錯誤的是 ( ) A．B中X的轉化率為75% B．A中X的轉化率比B中的低 C．平衡時A中混合氣體密度比B小 D．打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為1.2a L 非選擇題（共45分） 26（12分）、A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W

18、為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子，常溫下為無色液體。它們之間的轉化關系如圖②所示。 B D E 圖① 請回答下列問題： (1) Z的化學式為__________________ (2)乙的電子式為__________________。 (3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為__________________________。 (4)W與甲反應方程式為__________________。 (5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣

19、體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為________(結果保留3位有效數字)。 27（9分）、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列 問題： (1)氮元素原子的L層電子數為________； (2) NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ； (3)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　 ΔH1

20、＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______________________________。 (4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________。 (5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 ________________________________

21、________________________。 28（8分）、鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為： Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q Ⅱ.Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： （1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有_______________________、____________________________。 （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質不與CO反應）剩余

22、質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_______________________________。 （3）若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時，下列說法正確的是___________。 a.平衡常數K增大 b.CO的濃度減小 c.Ni的質量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 29（16分）、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 (1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ①下列收集Cl2的正確裝置是 。 NaOH

23、溶液 A B C D ②已知氯水和SO2均具有漂白性，但兩者同時使用漂白性卻降低，用化學方程式解釋原因_____________________________________________。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _____________________________________________________。 (2)能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4

24、(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 ①完成原電池的裝置示意圖(見下圖甲)，并作相應標注。 A e－ 甲 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 (3)根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選

25、 作陽極。 xx高一下學期期末化學試題答案 一 單選題 1-5 BBCBC 6-10 CCDBD 11-15 BABBA 16-20 CDBAD 二 不定項選擇題 21-25 D BC B BD D 三 非選擇題 每空均2分，27題（1）1分 26、(1) NO2 (2) (3) 2Cl－＋2H2O=H2＋Cl2＋2OH— (4) 4NH3＋3O22N2＋6H

26、2O (5)33.3%　3.70 27、 (1)5 （1分） (2) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl＋H2O (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1； (4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ·mol－1 (5)N2H4＋4OH－－4e－ =4H2O＋N2↑ 28、（1）增大壓強 、從反應體系中移走Ni(CO)4(g) ；（2）0.05mol/(L·min) （3）b c 29、（1）①C ② Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4 ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現溶液出現分層現象，下層溶液變?yōu)槌壬? （2）①（答案合理均可）；②電極逐漸的溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（答案合理均可） （3）Zn。