2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分） 1．宣傳科學(xué)知識(shí)，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)敘述中屬于偽科學(xué)的是( ) A．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用 C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔? D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸? 2．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是(

2、 ) A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 6 +16 D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO

3、42 － 4．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　 　) A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．離子半徑：Z＞Y＞X 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是(　 　) A．原子半徑大小順序：r(W)＞

4、r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) 6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　 　) A．△H1＞0，△H3＜0

5、 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 7．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 8．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H

6、－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 9．在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　 　) A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·s) C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min) 10．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一

7、章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　 　) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率 D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 11. 一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( ) A. x=2 B. 反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(C)=0.1mol·L-1·min-1 C. 2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng) D. 當(dāng)容器內(nèi)混合

8、氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 12. 在一個(gè)絕熱的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H>0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，Z的物質(zhì)的量不變 B. 等壓時(shí)，通入Z氣體，容器內(nèi)溫度改變 C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)速率不變 D. 等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大 13. 工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)： △H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是( ) A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D.

9、 ③⑥⑦ 14．已知反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，在—定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，再加4molH2O(g)，再達(dá)到平衡時(shí)可能生成CO2為（ ） A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol 15．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3

10、 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400 C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大 16．根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y

11、、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W 17．鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是( ) A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū) B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+ C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化 18．工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫?/p>

12、鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　?。? A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2 B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2+ C． 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr D． 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極 19．如下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說(shuō)法不正確的是（ ） A. ①發(fā)生析氫腐蝕 B. ③是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C. 若將⑥的Cu極換成不溶

13、性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法 D. 腐蝕快到慢的順序?yàn)棰?④>①>②>③>⑥ 20．?某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是( ) A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)??????? B．a(chǎn)為電源的正極 C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生?????? D．紅字是H+放電， c(OH-)增大造成 二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15分） 21．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．氫氧燃料電

14、池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 22．下列說(shuō)法正確的是(　 　) A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B．常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g

15、)不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H>0 C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 23．按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為( ) A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比 24．某反應(yīng)2A+B2

16、C，其中A、B、C均為氣體。如圖所示中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)如下圖所示。則下列描述正確的是( ) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可采取增大壓強(qiáng)的方法 D．c點(diǎn)v正>v逆 25．如右圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，VA＝a L，VB＝0.8a L(連通管的體積忽略不計(jì))，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋2W(g)

17、，達(dá)到平衡時(shí)，VB＝0.6a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．B中X的轉(zhuǎn)化率為75% B．A中X的轉(zhuǎn)化率比B中的低 C．平衡時(shí)A中混合氣體密度比B小 D．打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為1.2a L 非選擇題（共45分） 26（12分）、A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W

18、為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無(wú)色液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。 B D E 圖① 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) Z的化學(xué)式為__________________ (2)乙的電子式為__________________。 (3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為__________________________。 (4)W與甲反應(yīng)方程式為__________________。 (5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣

19、體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 27（9分）、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列 問(wèn)題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________； (2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　 ΔH1

20、＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。 (4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。 (5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 ________________________________

21、________________________。 28（8分）、鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為： Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q Ⅱ.Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有_______________________、____________________________。 （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余

22、質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_______________________________。 （3）若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________。 a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小 c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 29（16分）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是 。 NaOH

23、溶液 A B C D ②已知氯水和SO2均具有漂白性，但兩者同時(shí)使用漂白性卻降低，用化學(xué)方程式解釋原因_____________________________________________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _____________________________________________________。 (2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4

24、(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池的裝置示意圖(見下圖甲)，并作相應(yīng)標(biāo)注。 A e－ 甲 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 (3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選

25、 作陽(yáng)極。 xx高一下學(xué)期期末化學(xué)試題答案 一 單選題 1-5 BBCBC 6-10 CCDBD 11-15 BABBA 16-20 CDBAD 二 不定項(xiàng)選擇題 21-25 D BC B BD D 三 非選擇題 每空均2分，27題（1）1分 26、(1) NO2 (2) (3) 2Cl－＋2H2O=H2＋Cl2＋2OH— (4) 4NH3＋3O22N2＋6H

26、2O (5)33.3%　3.70 27、 (1)5 （1分） (2) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl＋H2O (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1； (4)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ·mol－1 (5)N2H4＋4OH－－4e－ =4H2O＋N2↑ 28、（1）增大壓強(qiáng) 、從反應(yīng)體系中移走Ni(CO)4(g) ；（2）0.05mol/(L·min) （3）b c 29、（1）①C ② Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4 ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬? （2）①（答案合理均可）；②電極逐漸的溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（答案合理均可） （3）Zn。