2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版無(wú)答案

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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版無(wú)答案 命題：秦崇軍 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 N 23 Cl 35.5 Cu 63.6 第I卷（選擇題）60分 1、某同學(xué)對(duì)膠體知識(shí)認(rèn)識(shí)正確的是 A.溶液是電中性的膠體是帶電荷的 B.向飽和氯化鐵溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取氫氧化鐵膠體 C.葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠

2、體 D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒(méi)有 2、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO 3、PbO2受熱分解為+4價(jià)與+2價(jià)的Pb的混合氧化物 和O2 ，+4價(jià)Pb的氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl2 ，現(xiàn)將1mol Pb

3、O2加熱分解得到O2，再向殘余固體中加入過(guò)量的濃鹽酸得到Cl2 ，O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3:2 ，則殘留固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是 A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO C. 2:1混合的PbO2、Pb3O4 D. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 4、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià)) A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼元素被氧化，氫

4、元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1 5、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液?、贔e與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 6、下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是 A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 B．鉀與水 C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液 D．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) 7、已知反應(yīng)： 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

5、; 2FeCl2+Cl2==2FeCl3; I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI;下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 A. FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4 B. FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2 C. Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4 D. Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3 8、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 A．Na2CO3粉末(NaHCO3)　加熱 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)　應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)　將混合物在氧氣中加熱 D．Na2

6、CO3溶液(Na2SO4)　加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾 9、重金屬離子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子。若將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性將明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 A.Cu2+和SO42-; B.Cu2+和Cl-; C.K+和SO42-; D.Ag+和NO3- 10、已知反應(yīng)a R2O72- + x M2+ +14 H+ = b R3+ + x M3++ c H2O，則系數(shù)x的值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 1

7、1、向2.5 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1 mol/L的鹽酸7.5 mL，在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是 A、8.4 mL B、5.6 mL C、4.2 mL D、2.8 mL 12．若20g密度為d?g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2 g?Ca2+則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是 　　A2d ?mol/L　B4d ?mol/L 　　C5d? mol/L　D2.5d ?mol/L 13、將過(guò)量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，然后將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為(　　) A．Na2CO3 B．Na2CO3

8、和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3 14、通常情況下，將10 g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是 A、CuSO4·5H2O B、Na2O C、CaO D、KNO3 15、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2 B．MnSO4可被O

9、2氧化生成KMnO4 C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－ 第II卷（非選擇題40分） 16、(12分)下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對(duì)應(yīng)的字母填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。 (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量________。 (4)澄清石灰水中通入過(guò)量CO2________。 (5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液____

10、__。 (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水________。 17、（10分） 書寫下列離子方程式： （1）金屬鈉投入水中（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中。 18、（6分）98%（密度為1.84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題： （1）需要取濃硫酸_______mL （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是?_____ A?向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B?用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操

11、作兩次 C?用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D?根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E?將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F?蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻 G?用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切 H?繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處 19、（3分） 28 g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________g。 20、（9分）工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到___________L 8 mol/L的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入_______L密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。