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1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 word版無答案
命題：秦崇軍
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 N 23 Cl 35.5 Cu 63.6
第I卷（選擇題）60分
1、某同學對膠體知識認識正確的是
A.溶液是電中性的膠體是帶電荷的
B.向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C.葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應，屬于膠
2、體
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有
2、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO
3、PbO2受熱分解為+4價與+2價的Pb的混合氧化物
和O2 ，+4價Pb的氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl2 ，現(xiàn)將1mol Pb
3、O2加熱分解得到O2，再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2 ，O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3:2 ，則殘留固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C. 2:1混合的PbO2、Pb3O4 D. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
4、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫
4、元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
5、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液?、贔e與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
6、下列反應的離子方程式有錯誤的是
A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
B．鉀與水
C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液
D．小蘇打溶液與鹽酸反應
7、已知反應：
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
5、;
2FeCl2+Cl2==2FeCl3;
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI;下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是
A. FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4 B. FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
C. Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4 D. Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3
8、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A．Na2CO3粉末(NaHCO3) 加熱
B．NaHCO3溶液(Na2CO3) 應通入過量的CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O) 將混合物在氧氣中加熱
D．Na2
6、CO3溶液(Na2SO4) 加入適量Ba(OH)2溶液，過濾
9、重金屬離子有毒性，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子。若將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性將明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是
A.Cu2+和SO42-; B.Cu2+和Cl-; C.K+和SO42-; D.Ag+和NO3-
10、已知反應a R2O72- + x M2+ +14 H+ = b R3+ + x M3++ c H2O，則系數(shù)x的值是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
1
7、1、向2.5 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1 mol/L的鹽酸7.5 mL，在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是
A、8.4 mL B、5.6 mL C、4.2 mL D、2.8 mL
12．若20g密度為d?g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2 g?Ca2+則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是
A2d ?mol/L B4d ?mol/L
C5d? mol/L D2.5d ?mol/L
13、將過量CO2通入NaOH溶液中反應，然后將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為( )
A．Na2CO3 B．Na2CO3
8、和NaOH
C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3
14、通常情況下，將10 g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是
A、CuSO4·5H2O B、Na2O C、CaO D、KNO3
15、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是
序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KMnO4
HCl(濃)
Cl2
MnCl2
B．MnSO4可被O
9、2氧化生成KMnO4
C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－
第II卷（非選擇題40分）
16、(12分)下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對應的字母填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。
(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。
(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液____
10、__。
(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。
17、（10分） 書寫下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實驗室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中。
18、（6分）98%（密度為1.84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸_______mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是? _____
A?向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B?用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操
11、作兩次
C?用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D?根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E?將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F?蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G?用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H?繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處
19、（3分） 28 g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標準狀況下體積為2.24 L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________g。
20、（9分）工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到___________L 8 mol/L的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入_______L密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
2022年高三上學期第一次月考化學試題 word版無答案
