2022年高三化學一輪復(fù)習 化學反應(yīng)速率和化學平衡（五）教學設(shè)計

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1、2022年高三化學一輪復(fù)習 化學反應(yīng)速率和化學平衡（五）教學設(shè)計 授課題目 課題：化學反應(yīng)速率和化學平衡（五） 擬 2 課時 第 1 課時 明確目標 1、知識與技能：1．了解化學反應(yīng)的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 2．理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。 3．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。 2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解 3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產(chǎn)、生活中的重要作用。 重點難點 重點：掌握濃度、溫度、壓

2、強等條件對化學平衡移動的影響。； 難點：能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。 課型 □講授 □習題 □復(fù)習 □討論 □其它 教 學 內(nèi) 容 設(shè) 計 師生活動設(shè)計 【高考知識點梳理】 （六） 化學平衡移動 1．從正、逆反應(yīng)速度是否相等分析： 一定條件 改變條件 新條件一定 v正＝v逆≠0 v￠正≠v￠逆 v￠￠正＝v￠￠逆≠0 平衡狀態(tài)I 平衡破

3、壞 平衡狀態(tài)Ⅱ 平 衡 移 動方向：取決于v￠正與v￠逆的相對大小 ①若v￠正＞v￠逆, 則正移 ②若v￠正＜v￠逆, 則逆移 ③若v￠正＝v￠逆, 則不移 1. 影響化學平衡移動的因素 (1)濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動. 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡均向逆反應(yīng)方向移動. (改變固體和純液體的量,平衡不移動.) V(正)由反應(yīng)物的濃度決定,反應(yīng)物的濃度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的濃度決定,生成物的濃度越大

4、, V(逆)越大 (2)壓強 ①對反應(yīng)前后氣體體積之和不變的反應(yīng)，例如：，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。 ?、趬簭妼瘜W平衡的影響實質(zhì)上是濃度對化學平衡的影響，即通過縮小氣體體積增大壓強，對反應(yīng)前后氣體體積之和發(fā)生改變的可逆反應(yīng)例如：若增大加強，平衡向氣體體積減小的方向移動。當減小壓強時，平衡向氣體體積增大的方向移動。 　　例如：，在一定條件下建立平衡狀態(tài)。變化過程可用如圖所示表示。 壓強改變時平衡混合物各組分濃度均發(fā)生相應(yīng)改變，增大壓強v正、v逆都增大，減小壓強v正、v逆都減小，增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到化學平衡所需時間就短。 ③充入稀有氣體 a．密閉容器容積固定，充入惰

5、性氣體，體系壓強雖增大，但平衡不移動，因惰性氣體不參與反應(yīng)，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發(fā)生改變?！　．恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動?！　?3)溫度　?、贌o論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就短，降低溫度反應(yīng)速率都減慢，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就長?！　、谏邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，例：在一定條件下反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱，建立平衡狀態(tài)。 (1) 催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，但可縮短達到平衡所用的時間。 (2)

6、 【練習題4】 1.可逆反應(yīng)：3A(氣)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 　　 (A) B和C可能都是固體 (B) B和C一定都是氣體 (C)若C為固體，則B一定是氣體 (D) B和C可能都是氣體 2. 可逆反應(yīng)達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體 A. A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 教師評講例題，師生總結(jié)。 學生回顧相關(guān)內(nèi)容，并練習《金版學案》對應(yīng)內(nèi)容 因材施教： 教學后記：