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1、2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（五）教學設計
授課題目
課題：化學反應速率和化學平衡（五）
擬 2 課時
第 1 課時
明確目標
1、知識與技能：1．了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應速率之間的內在聯(lián)系。
2．理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
3．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。
2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解
3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產、生活中的重要作用。
重點難點
重點：掌握濃度、溫度、壓
2、強等條件對化學平衡移動的影響。；
難點：能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。
課型
□講授 □習題 □復習 □討論 □其它
教 學 內 容 設 計
師生活動設計
【高考知識點梳理】
（六） 化學平衡移動
1．從正、逆反應速度是否相等分析：
一定條件 改變條件 新條件一定
v正＝v逆≠0 v￠正≠v￠逆 v￠￠正＝v￠￠逆≠0
平衡狀態(tài)I 平衡破
3、壞 平衡狀態(tài)Ⅱ
平 衡 移 動方向：取決于v￠正與v￠逆的相對大小
①若v￠正＞v￠逆, 則正移 ②若v￠正＜v￠逆, 則逆移 ③若v￠正＝v￠逆, 則不移
1. 影響化學平衡移動的因素
(1)濃度
增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應方向移動.
減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡均向逆反應方向移動.
(改變固體和純液體的量,平衡不移動.)
V(正)由反應物的濃度決定,反應物的濃度越大, V(正)越大;
V(逆)由生成物的濃度決定,生成物的濃度越大
4、, V(逆)越大
(2)壓強
①對反應前后氣體體積之和不變的反應，例如：，改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動。
?、趬簭妼瘜W平衡的影響實質上是濃度對化學平衡的影響，即通過縮小氣體體積增大壓強，對反應前后氣體體積之和發(fā)生改變的可逆反應例如：若增大加強，平衡向氣體體積減小的方向移動。當減小壓強時，平衡向氣體體積增大的方向移動。
例如：，在一定條件下建立平衡狀態(tài)。變化過程可用如圖所示表示。
壓強改變時平衡混合物各組分濃度均發(fā)生相應改變，增大壓強v正、v逆都增大，減小壓強v正、v逆都減小，增大壓強，反應速率加快，達到化學平衡所需時間就短。
③充入稀有氣體 a．密閉容器容積固定，充入惰
5、性氣體，體系壓強雖增大，但平衡不移動，因惰性氣體不參與反應，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發(fā)生改變?！ ．恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應方向移動?！ ?3)溫度 ?、贌o論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率都加快，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就短，降低溫度反應速率都減慢，達到化學平衡狀態(tài)所需時間就長。 ?、谏邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻较蛞苿樱档蜏囟?，平衡向放熱反應方向移動，例：在一定條件下反應：正反應吸熱，建立平衡狀態(tài)。
(1) 催化劑同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動，但可縮短達到平衡所用的時間。
(2)
6、
【練習題4】
1.可逆反應：3A(氣)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是
(A) B和C可能都是固體 (B) B和C一定都是氣體
(C)若C為固體，則B一定是氣體 (D) B和C可能都是氣體
2. 可逆反應達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉化率都增大，則下列結論正確的是氣體
A. A為固體，C為，正反應為放熱反應 B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
教師評講例題，師生總結。
學生回顧相關內容，并練習《金版學案》對應內容
因材施教：
教學后記：
2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（五）教學設計
