5、H________(填“增大”或“減小”)
8．【xx·海南】某實驗小組做中和反應(yīng)的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖T1－16為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)－pH圖。
圖T1－16
(1)滴加鹽酸的體積為V1時，溶液呈________色。
(2)滴加鹽酸的體積為V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有__________。
(3)舉出中和反應(yīng)的一個應(yīng)用實例：__________________________。
類型4 反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類)
9．【xx·重慶B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)
6、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是( )
圖T1－17
10．【xx·綏化】下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)操作的是( )
圖T1－18
A．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
B．向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸
C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣
D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
11．【xx·呼和浩特】下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
圖T1－19
A．電解水
B．向兩份完全相同的稀鹽酸
7、中分別加入鋅粉和鐵粉
C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
12．下列圖像能正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是( )
圖T1－20
A．向等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸
B．利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前)
C．一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵
D．甲烷與過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)
13．已知反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1－21分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是( )
圖T1
8、－21
14．【xx·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T1－22所示。下列說法正確的是( )
圖T1－22
A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)
B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計算出氫氧化鈉溶液的濃度
D．d點溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－
15．【xx·孝感】下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
圖T1－23
A．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量
B．向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過
9、量
C．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量
D．向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量
參考答案
題型訓(xùn)練
1．B 2.B
3．C ＜ [解析] P點位于甲的溶解度曲線下方，是t3 ℃時甲的不飽和溶液；t1 ℃時甲的溶解度為20 g，此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈16.7%＜20%，故不可能用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度
10、受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3 ℃甲的溶解度大于乙，此時將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃，甲析出固體的質(zhì)量大于乙，因此形成溶液的質(zhì)量甲小于乙。
4．C [解析] 稀硫酸的pH＜7，反應(yīng)后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；由于加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液的質(zhì)量會增加；隨著反應(yīng)的進行，生成的氫氣會越來越多，直至稀硫酸反應(yīng)完后，質(zhì)量不再增加；ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)從零開始不斷增大，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變。
5．C [解析] 反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，故乙金屬反應(yīng)完全時用的時間少，反應(yīng)速率快
11、，金屬活動性較強；只有當甲、乙在鹽溶液中的化合價相同時，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，才可判斷甲的相對原子質(zhì)量小于乙，題目中沒有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價大小，所以無法判斷；生成氫氣的量不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣中的氫元素全部來源于酸。
6．C [解析] 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完之后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，所以O(shè)～t2為鋅和硝酸銀反應(yīng)，t2～t4為鋅在和硝酸銅反應(yīng)。t1時硝酸銀還沒有反應(yīng)完，所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀；t3時溶液中含有硝酸銅，t5時硝酸銅已經(jīng)反應(yīng)完，所以溶質(zhì)種類不同，但是金屬
12、單質(zhì)都是鋅、銅、銀；鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明此時鋅與硝酸銅反應(yīng)，所以時間為t2～t4之間；t2時鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完，所以溶液中只有鋅離子和銅離子，沒有銀離子，此時鋅又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以固體中有鋅和銀。
7．B 增大 [解析] 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)過程中會放出熱量，通過圖像也可以看出中和反應(yīng)會放出熱量；通過觀察pH變化的圖像可以看出一開始pH小于7，隨著時間的變化pH在逐漸變大，故應(yīng)該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。
8．(1)紅 (2)鈉離子、氯離子(或Na＋、Cl－)
(3)用熟石灰改良酸性土壤等
9．B
10．B [解析] 生石灰和水反應(yīng)會生成氫
13、氧化鈣，飽和石灰水中的水減少，故會析出氫氧化鈣，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；鋅的活動性比鐵強，但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣鋅比鐵少；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變反應(yīng)中生成物的質(zhì)量；氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，而硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀，故無論先發(fā)生哪個反應(yīng)，反應(yīng)初始都會生成沉淀，故曲線從原點開始。
11．C [解析] A中，電解水時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，質(zhì)量比約為1∶8；B中，橫坐標表示金屬的質(zhì)量，根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅；C中，剛開始加熱
14、時沒有氧氣生成，錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不變，加熱一段時間后，隨著高錳酸鉀的分解，有氧氣生成并逸出，固體質(zhì)量不斷減少，而錳元素的質(zhì)量不變，故錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，反應(yīng)結(jié)束后，錳元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時，溶液堿性不斷減弱，但最終不可能呈中性，更不可能變?yōu)樗嵝裕慈芤旱膒H不斷減小但不會等于7，更不會小于7。
12．C [解析] 與足量相同的鹽酸反應(yīng)，粉末狀的石灰石與鹽酸反應(yīng)更快，也就是產(chǎn)生CO2的速率更快；將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗的氧氣的也隨之增加，從而使瓶中壓強減小，至
15、氧氣被消耗盡且裝置冷卻后，裝置中的壓強最小且不再改變；由甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，甲烷燃燒前后分子個數(shù)不會變化。
13．B [解析] 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，待鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以一開始就有氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生。
14．C [解析] 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)(2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)[2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2S
16、O4]，從圖中數(shù)據(jù)可以看出，b點時硫酸恰好反應(yīng)完，所以a點硫酸有剩余，則a點溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；bc段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)；從圖中可以看出，和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量＝200 g－100 g＝100 g，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5 g，結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出100 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計算出氫氧化鈉的濃度；d點時硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉，故d點溶液中只含有硫酸鈉，離子為Na＋、SO42－。
15．D [解析] 等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣中，氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量大，故最終生成的氯化鈣的質(zhì)量氧化鈣大于氫氧化鈣；鎂粉先與氯化亞鐵反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不斷減少，與氯化亞鐵反應(yīng)完全后再與氯化鋁反應(yīng)，溶液的質(zhì)量再不斷增加，直到完全反應(yīng)溶液質(zhì)量不再變化；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量時，純堿先與鹽酸反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH增大，至鹽酸反應(yīng)完后，溶液呈中性，然后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，反應(yīng)完全后再加純堿，溶液的pH會增大；向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量，開始反應(yīng)時，酸不足生成氫氣質(zhì)量相等，隨著酸的加入，鎂先反應(yīng)完，因此鎂的曲線拐點比鋁低。
江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練1 圖像題
