江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練1 圖像題

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1、江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練1 圖像題 題 型 訓(xùn) 練 類型1 溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.25 ℃時(shí),向一定量飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是(  ) 圖T1-9 2.甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1-10所示,下列說法中正確的是(  ) 圖T1-10 A.t2℃時(shí),將50 g甲物質(zhì)放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00 g甲溶液 B.t2℃時(shí),配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,甲所需要的水最少 C.分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

2、大小關(guān)系為乙>甲=丙 D.分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液中析出的晶體最多,丙溶液中無晶體析出 3.【xx·連云港改編】如圖T1-11是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(  ) 圖T1-11 A.圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液 B.可用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,形成的溶液質(zhì)量甲____(填“>”“<”或“=”)乙 類型2 金屬與酸(鹽)反應(yīng) 4.向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒,下列圖像中正確的是( 

3、 ) 圖T1-12 5.將稀鹽酸分為等體積的兩份,放入兩個(gè)燒杯中,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬,反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖T1-13。下列說法正確的是(  ) 圖T1-13 A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C.甲的相對(duì)原子質(zhì)量可能比乙大 D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸 6.【xx·遂寧改編】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖T1-14所示。下列說法正確的是(  )    圖T1-14 A.t1時(shí),向溶液中滴加氯化鈉溶液,沒有白色沉

4、淀產(chǎn)生 B.t3和t5時(shí),溶質(zhì)種類不同,金屬單質(zhì)種類也不同 C.若t時(shí)刻向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出,則時(shí)間t的取值范圍是:t2

5、H________(填“增大”或“減小”) 8.【xx·海南】某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖T1-16為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH圖。 圖T1-16 (1)滴加鹽酸的體積為V1時(shí),溶液呈________色。 (2)滴加鹽酸的體積為V2時(shí),溶液中除了水分子外,主要的微粒有__________。 (3)舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例:__________________________。 類型4 反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類) 9.【xx·重慶B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)

6、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是(  ) 圖T1-17 10.【xx·綏化】下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)操作的是(  ) 圖T1-18 A.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 B.向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸 C.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣 D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 11.【xx·呼和浩特】下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(  ) 圖T1-19 A.電解水 B.向兩份完全相同的稀鹽酸

7、中分別加入鋅粉和鐵粉 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋 12.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是(  ) 圖T1-20 A.向等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 B.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前) C.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 D.甲烷與過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng) 13.已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-21分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是(  ) 圖T1

8、-21 14.【xx·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-22所示。下列說法正確的是(  ) 圖T1-22 A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng) C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度 D.d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42- 15.【xx·孝感】下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(  ) 圖T1-23 A.向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量 B.向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過

9、量 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量 D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量 參考答案 題型訓(xùn)練 1.B 2.B  3.C?。肌解析] P點(diǎn)位于甲的溶解度曲線下方,是t3 ℃時(shí)甲的不飽和溶液;t1 ℃時(shí)甲的溶解度為20 g,此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%<20%,故不可能用t1 ℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液;甲的溶解度受溫度影響變化大,乙的溶解度

10、受溫度影響變化小,甲中混有少量乙時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲;t3 ℃甲的溶解度大于乙,此時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,甲析出固體的質(zhì)量大于乙,因此形成溶液的質(zhì)量甲小于乙。 4.C [解析] 稀硫酸的pH<7,反應(yīng)后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大;由于加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以溶液的質(zhì)量會(huì)增加;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氫氣會(huì)越來越多,直至稀硫酸反應(yīng)完后,質(zhì)量不再增加;ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從零開始不斷增大,直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變。 5.C [解析] 反應(yīng)后金屬都沒有剩余,說明酸是足量的,故乙金屬反應(yīng)完全時(shí)用的時(shí)間少,反應(yīng)速率快

11、,金屬活動(dòng)性較強(qiáng);只有當(dāng)甲、乙在鹽溶液中的化合價(jià)相同時(shí),等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),才可判斷甲的相對(duì)原子質(zhì)量小于乙,題目中沒有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價(jià)大小,所以無法判斷;生成氫氣的量不同說明消耗酸的質(zhì)量不同,因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼碓从谒帷? 6.C [解析] 鋅比銅活潑,銅比銀活潑,所以鋅先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完之后再和硝酸銅反應(yīng),鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加,和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少,所以O(shè)~t2為鋅和硝酸銀反應(yīng),t2~t4為鋅在和硝酸銅反應(yīng)。t1時(shí)硝酸銀還沒有反應(yīng)完,所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀;t3時(shí)溶液中含有硝酸銅,t5時(shí)硝酸銅已經(jīng)反應(yīng)完,所以溶質(zhì)種類不同,但是金屬

12、單質(zhì)都是鋅、銅、銀;鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出,說明此時(shí)鋅與硝酸銅反應(yīng),所以時(shí)間為t2~t4之間;t2時(shí)鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完,所以溶液中只有鋅離子和銅離子,沒有銀離子,此時(shí)鋅又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反應(yīng),所以固體中有鋅和銀。 7.B 增大 [解析] 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),中和反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量,通過圖像也可以看出中和反應(yīng)會(huì)放出熱量;通過觀察pH變化的圖像可以看出一開始pH小于7,隨著時(shí)間的變化pH在逐漸變大,故應(yīng)該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。 8.(1)紅 (2)鈉離子、氯離子(或Na+、Cl-) (3)用熟石灰改良酸性土壤等 9.B  10.B [解析] 生石灰和水反應(yīng)會(huì)生成氫

13、氧化鈣,飽和石灰水中的水減少,故會(huì)析出氫氧化鈣,故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少;鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氫氣鋅比鐵少;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變反應(yīng)中生成物的質(zhì)量;氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,而硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀,故無論先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng),反應(yīng)初始都會(huì)生成沉淀,故曲線從原點(diǎn)開始。 11.C [解析] A中,電解水時(shí),產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2∶1,質(zhì)量比約為1∶8;B中,橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量,根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,相同質(zhì)量的鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅;C中,剛開始加熱

14、時(shí)沒有氧氣生成,錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,加熱一段時(shí)間后,隨著高錳酸鉀的分解,有氧氣生成并逸出,固體質(zhì)量不斷減少,而錳元素的質(zhì)量不變,故錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,反應(yīng)結(jié)束后,錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變;向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時(shí),溶液堿性不斷減弱,但最終不可能呈中性,更不可能變?yōu)樗嵝?,即溶液的pH不斷減小但不會(huì)等于7,更不會(huì)小于7。 12.C [解析] 與足量相同的鹽酸反應(yīng),粉末狀的石灰石與鹽酸反應(yīng)更快,也就是產(chǎn)生CO2的速率更快;將燃著的紅磷放入裝置中,瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強(qiáng)增大,隨著紅磷的燃燒,被消耗的氧氣的也隨之增加,從而使瓶中壓強(qiáng)減小,至

15、氧氣被消耗盡且裝置冷卻后,裝置中的壓強(qiáng)最小且不再改變;由甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,甲烷燃燒前后分子個(gè)數(shù)不會(huì)變化。 13.B [解析] 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、水和二氧化碳,待鹽酸反應(yīng)完,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以一開始就有氣體產(chǎn)生,沒有沉淀產(chǎn)生。 14.C [解析] 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)(2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O),硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)[2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2S

16、O4],從圖中數(shù)據(jù)可以看出,b點(diǎn)時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完,所以a點(diǎn)硫酸有剩余,則a點(diǎn)溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì);bc段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,為復(fù)分解反應(yīng);從圖中可以看出,和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=200 g-100 g=100 g,生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5 g,結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出100 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算出氫氧化鈉的濃度;d點(diǎn)時(shí)硫酸銅完全反應(yīng),氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉,故d點(diǎn)溶液中只含有硫酸鈉,離子為Na+、SO42-。 15.D [解析] 等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣中,氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量大,故最終生成的氯化鈣的質(zhì)量氧化鈣大于氫氧化鈣;鎂粉先與氯化亞鐵反應(yīng),溶液的質(zhì)量不斷減少,與氯化亞鐵反應(yīng)完全后再與氯化鋁反應(yīng),溶液的質(zhì)量再不斷增加,直到完全反應(yīng)溶液質(zhì)量不再變化;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量時(shí),純堿先與鹽酸反應(yīng),溶液酸性減弱,pH增大,至鹽酸反應(yīng)完后,溶液呈中性,然后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,溶液呈中性,反應(yīng)完全后再加純堿,溶液的pH會(huì)增大;向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量,開始反應(yīng)時(shí),酸不足生成氫氣質(zhì)量相等,隨著酸的加入,鎂先反應(yīng)完,因此鎂的曲線拐點(diǎn)比鋁低。

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