江西省2018年中考化學題型突破方案復習 題型訓練1 圖像題

上傳人:Sc****h 文檔編號:107024306 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?.08MB
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1、題型突破一 圖像題 題 型 訓 練 類型1 溶解度曲線及溶質的質量分數(shù) 1.25 ℃時,向一定量飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是(  ) 圖T1-9 2.甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖T1-10所示,下列說法中正確的是(  ) 圖T1-10 A.t2℃時,將50 g甲物質放入50 g水中,充分攪拌后得到100 g甲溶液 B.t2℃時,配制等質量的三種物質的飽和溶液,甲所需要的水最少 C.分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙 D.分

2、別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液中析出的晶體最多,丙溶液中無晶體析出 3.【2017·連云港改編】如圖T1-11是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(  ) 圖T1-11 A.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液 B.可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,形成的溶液質量甲____(填“>”“<”或“=”)乙 類型2 金屬與酸(鹽)反應 4.向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒,下列圖像中正確的是(  ) 圖T1-12

3、 5.將稀鹽酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分別加入等質量的甲、乙兩種金屬,反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖T1-13。下列說法正確的是(  ) 圖T1-13 A.甲的活動性比乙強 B.甲的相對原子質量一定比乙小 C.甲的相對原子質量可能比乙大 D.反應消耗等質量的鹽酸 6.【2017·遂寧改編】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖T1-14所示。下列說法正確的是(  )    圖T1-14 A.t1時,向溶液中滴加氯化鈉溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生 B.t3和t

4、5時,溶質種類不同,金屬單質種類也不同 C.若t時刻向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出,則時間t的取值范圍是:t2

5、(填“增大”或“減小”) 8.【2017·海南】某實驗小組做中和反應的實驗,向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖T1-16為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH圖。 圖T1-16 (1)滴加鹽酸的體積為V1時,溶液呈________色。 (2)滴加鹽酸的體積為V2時,溶液中除了水分子外,主要的微粒有__________。 (3)舉出中和反應的一個應用實例:__________________________。 類型4 反應物(或生成物)質量的變化(綜合類) 9.【2017·重慶B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的

6、H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的FeCl3溶液,充分反應(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是(  ) 圖T1-17 10.【2017·綏化】下列四個圖像中,能正確反映對應操作的是(  ) 圖T1-18 A.向一定質量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 B.向等質量的鋅和鐵中滴加足量的質量分數(shù)相等的稀鹽酸 C.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣 D.向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸 11.【2017·呼和浩特】下列所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系的是(  ) 圖T1-19 A.電解水 B.向兩份完全相同的稀鹽酸中

7、分別加入鋅粉和鐵粉 C.加熱一定質量的高錳酸鉀 D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋 12.下列圖像能正確反映對應的變化關系的是(  ) 圖T1-20 A.向等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 B.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前) C.一氧化碳還原一定質量的氧化鐵 D.甲烷與過量的氧氣在密閉容器中完全反應 13.已知反應CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-21分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系,其中正確的是(  ) 圖T1-

8、21 14.【2017·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖T1-22所示。下列說法正確的是(  ) 圖T1-22 A. a點溶液中含有兩種溶質 B. bc段發(fā)生反應的類型為置換反應 C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計算出氫氧化鈉溶液的濃度 D.d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42- 15.【2017·孝感】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是(  ) 圖T1-23 A.向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量 B.向一定質量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂

9、粉至過量 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量 D.向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量 參考答案 題型訓練 1.B 2.B  3.C?。肌解析] P點位于甲的溶解度曲線下方,是t3 ℃時甲的不飽和溶液;t1 ℃時甲的溶解度為20 g,此溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈16.7%<20%,故不可能用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液;甲的溶解度受溫度影響變化大,乙的

10、溶解度受溫度影響變化小,甲中混有少量乙時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲;t3 ℃甲的溶解度大于乙,此時將等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,甲析出固體的質量大于乙,因此形成溶液的質量甲小于乙。 4.C [解析] 稀硫酸的pH<7,反應后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大;由于加入65份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣,所以溶液的質量會增加;隨著反應的進行,生成的氫氣會越來越多,直至稀硫酸反應完后,質量不再增加;ZnSO4的質量分數(shù)從零開始不斷增大,直到反應結束后保持不變。 5.C [解析] 反應后金屬都沒有剩余,說明酸是足量的,故乙金屬反應完全時用的時間少,反應

11、速率快,金屬活動性較強;只有當甲、乙在鹽溶液中的化合價相同時,等質量的金屬與足量的酸反應,才可判斷甲的相對原子質量小于乙,題目中沒有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價大小,所以無法判斷;生成氫氣的量不同說明消耗酸的質量不同,因為氫氣中的氫元素全部來源于酸。 6.C [解析] 鋅比銅活潑,銅比銀活潑,所以鋅先和硝酸銀反應,硝酸銀反應完之后再和硝酸銅反應,鋅和硝酸銀反應固體質量增加,和硝酸銅反應固體質量減少,所以O~t2為鋅和硝酸銀反應,t2~t4為鋅在和硝酸銅反應。t1時硝酸銀還沒有反應完,所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀;t3時溶液中含有硝酸銅,t5時硝酸銅已經(jīng)反應完,所以溶質種類不同,但

12、是金屬單質都是鋅、銅、銀;鋁絲表面有紅色物質析出,說明此時鋅與硝酸銅反應,所以時間為t2~t4之間;t2時鋅剛好和硝酸銀反應完,所以溶液中只有鋅離子和銅離子,沒有銀離子,此時鋅又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反應,所以固體中有鋅和銀。 7.B 增大 [解析] 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應,中和反應過程中會放出熱量,通過圖像也可以看出中和反應會放出熱量;通過觀察pH變化的圖像可以看出一開始pH小于7,隨著時間的變化pH在逐漸變大,故應該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。 8.(1)紅 (2)鈉離子、氯離子(或Na+、Cl-) (3)用熟石灰改良酸性土壤等 9.B  10.B [解析] 生石灰和水反應會

13、生成氫氧化鈣,飽和石灰水中的水減少,故會析出氫氧化鈣,故溶液中溶質質量減少;鋅的活動性比鐵強,但相同質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應,生成的氫氣鋅比鐵少;催化劑只能改變化學反應速率而不能改變反應中生成物的質量;氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,而硫酸鉀和硝酸鋇反應也生成硫酸鋇沉淀,故無論先發(fā)生哪個反應,反應初始都會生成沉淀,故曲線從原點開始。 11.C [解析] A中,電解水時,產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2∶1,質量比約為1∶8;B中,橫坐標表示金屬的質量,根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式可知,相同質量的鐵和鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量鐵大于鋅;C中,剛開

14、始加熱時沒有氧氣生成,錳元素在固體中的質量分數(shù)不變,加熱一段時間后,隨著高錳酸鉀的分解,有氧氣生成并逸出,固體質量不斷減少,而錳元素的質量不變,故錳元素在固體中的質量分數(shù)不斷增大,反應結束后,錳元素在固體中的質量分數(shù)不發(fā)生改變;向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時,溶液堿性不斷減弱,但最終不可能呈中性,更不可能變?yōu)樗嵝?,即溶液的pH不斷減小但不會等于7,更不會小于7。 12.C [解析] 與足量相同的鹽酸反應,粉末狀的石灰石與鹽酸反應更快,也就是產(chǎn)生CO2的速率更快;將燃著的紅磷放入裝置中,瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強增大,隨著紅磷的燃燒,被消耗的氧氣的也隨之增加,從而使瓶中壓強減

15、小,至氧氣被消耗盡且裝置冷卻后,裝置中的壓強最小且不再改變;由甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,甲烷燃燒前后分子個數(shù)不會變化。 13.B [解析] 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳,待鹽酸反應完,碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以一開始就有氣體產(chǎn)生,沒有沉淀產(chǎn)生。 14.C [解析] 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應(2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O),硫酸反應完后,氫氧化鈉再和硫酸銅反應[2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+N

16、a2SO4],從圖中數(shù)據(jù)可以看出,b點時硫酸恰好反應完,所以a點硫酸有剩余,則a點溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質;bc段發(fā)生的反應是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,為復分解反應;從圖中可以看出,和硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量=200 g-100 g=100 g,生成的氫氧化銅沉淀的質量是24.5 g,結合硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出100 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量,從而計算出氫氧化鈉的濃度;d點時硫酸銅完全反應,氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應都生成硫酸鈉,故d點溶液中只含有硫酸鈉,離子為Na+、SO42-。 15.D [解析] 等質量的氧化鈣和氫氧化鈣中,氧化鈣含有的鈣元素的質量大,故最終生成的氯化鈣的質量氧化鈣大于氫氧化鈣;鎂粉先與氯化亞鐵反應,溶液的質量不斷減少,與氯化亞鐵反應完全后再與氯化鋁反應,溶液的質量再不斷增加,直到完全反應溶液質量不再變化;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量時,純堿先與鹽酸反應,溶液酸性減弱,pH增大,至鹽酸反應完后,溶液呈中性,然后與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,溶液呈中性,反應完全后再加純堿,溶液的pH會增大;向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量,開始反應時,酸不足生成氫氣質量相等,隨著酸的加入,鎂先反應完,因此鎂的曲線拐點比鋁低。 7

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