5、(填“增大”或“減小”)
8.【2017·海南】某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌。如圖T1-16為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)-pH圖。
圖T1-16
(1)滴加鹽酸的體積為V1時(shí),溶液呈________色。
(2)滴加鹽酸的體積為V2時(shí),溶液中除了水分子外,主要的微粒有__________。
(3)舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例:__________________________。
類(lèi)型4 反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類(lèi))
9.【2017·重慶B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的
6、H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是( )
圖T1-17
10.【2017·綏化】下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)操作的是( )
圖T1-18
A.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
B.向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸
C.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制取氧氣
D.向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
11.【2017·呼和浩特】下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
圖T1-19
A.電解水
B.向兩份完全相同的稀鹽酸中
7、分別加入鋅粉和鐵粉
C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
12.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是( )
圖T1-20
A.向等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸
B.利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量(打開(kāi)止水夾前)
C.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵
D.甲烷與過(guò)量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)
13.已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-21分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是( )
圖T1-
8、21
14.【2017·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-22所示。下列說(shuō)法正確的是( )
圖T1-22
A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度
D.d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-
15.【2017·孝感】下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
圖T1-23
A.向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量
B.向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂
9、粉至過(guò)量
C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量
D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量
參考答案
題型訓(xùn)練
1.B 2.B
3.C?。肌解析] P點(diǎn)位于甲的溶解度曲線(xiàn)下方,是t3 ℃時(shí)甲的不飽和溶液;t1 ℃時(shí)甲的溶解度為20 g,此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%<20%,故不可能用t1 ℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液;甲的溶解度受溫度影響變化大,乙的
10、溶解度受溫度影響變化小,甲中混有少量乙時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲;t3 ℃甲的溶解度大于乙,此時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ℃,甲析出固體的質(zhì)量大于乙,因此形成溶液的質(zhì)量甲小于乙。
4.C [解析] 稀硫酸的pH<7,反應(yīng)后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大;由于加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,所以溶液的質(zhì)量會(huì)增加;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多,直至稀硫酸反應(yīng)完后,質(zhì)量不再增加;ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從零開(kāi)始不斷增大,直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變。
5.C [解析] 反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余,說(shuō)明酸是足量的,故乙金屬反應(yīng)完全時(shí)用的時(shí)間少,反應(yīng)
11、速率快,金屬活動(dòng)性較強(qiáng);只有當(dāng)甲、乙在鹽溶液中的化合價(jià)相同時(shí),等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),才可判斷甲的相對(duì)原子質(zhì)量小于乙,題目中沒(méi)有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價(jià)大小,所以無(wú)法判斷;生成氫氣的量不同說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同,因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼?lái)源于酸。
6.C [解析] 鋅比銅活潑,銅比銀活潑,所以鋅先和硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完之后再和硝酸銅反應(yīng),鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加,和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少,所以O(shè)~t2為鋅和硝酸銀反應(yīng),t2~t4為鋅在和硝酸銅反應(yīng)。t1時(shí)硝酸銀還沒(méi)有反應(yīng)完,所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀;t3時(shí)溶液中含有硝酸銅,t5時(shí)硝酸銅已經(jīng)反應(yīng)完,所以溶質(zhì)種類(lèi)不同,但
12、是金屬單質(zhì)都是鋅、銅、銀;鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出,說(shuō)明此時(shí)鋅與硝酸銅反應(yīng),所以時(shí)間為t2~t4之間;t2時(shí)鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完,所以溶液中只有鋅離子和銅離子,沒(méi)有銀離子,此時(shí)鋅又剛好開(kāi)始和硝酸銅發(fā)生反應(yīng),所以固體中有鋅和銀。
7.B 增大 [解析] 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),中和反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量,通過(guò)圖像也可以看出中和反應(yīng)會(huì)放出熱量;通過(guò)觀察pH變化的圖像可以看出一開(kāi)始pH小于7,隨著時(shí)間的變化pH在逐漸變大,故應(yīng)該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。
8.(1)紅 (2)鈉離子、氯離子(或Na+、Cl-)
(3)用熟石灰改良酸性土壤等
9.B
10.B [解析] 生石灰和水反應(yīng)會(huì)
13、生成氫氧化鈣,飽和石灰水中的水減少,故會(huì)析出氫氧化鈣,故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少;鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氫氣鋅比鐵少;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變反應(yīng)中生成物的質(zhì)量;氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,而硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀,故無(wú)論先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng),反應(yīng)初始都會(huì)生成沉淀,故曲線(xiàn)從原點(diǎn)開(kāi)始。
11.C [解析] A中,電解水時(shí),產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2∶1,質(zhì)量比約為1∶8;B中,橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量,根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,相同質(zhì)量的鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅;C中,剛開(kāi)
14、始加熱時(shí)沒(méi)有氧氣生成,錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,加熱一段時(shí)間后,隨著高錳酸鉀的分解,有氧氣生成并逸出,固體質(zhì)量不斷減少,而錳元素的質(zhì)量不變,故錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大,反應(yīng)結(jié)束后,錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變;向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時(shí),溶液堿性不斷減弱,但最終不可能呈中性,更不可能變?yōu)樗嵝?,即溶液的pH不斷減小但不會(huì)等于7,更不會(huì)小于7。
12.C [解析] 與足量相同的鹽酸反應(yīng),粉末狀的石灰石與鹽酸反應(yīng)更快,也就是產(chǎn)生CO2的速率更快;將燃著的紅磷放入裝置中,瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強(qiáng)增大,隨著紅磷的燃燒,被消耗的氧氣的也隨之增加,從而使瓶中壓強(qiáng)減
15、小,至氧氣被消耗盡且裝置冷卻后,裝置中的壓強(qiáng)最小且不再改變;由甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,甲烷燃燒前后分子個(gè)數(shù)不會(huì)變化。
13.B [解析] 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、水和二氧化碳,待鹽酸反應(yīng)完,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以一開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
14.C [解析] 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)(2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O),硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)[2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+N
16、a2SO4],從圖中數(shù)據(jù)可以看出,b點(diǎn)時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完,所以a點(diǎn)硫酸有剩余,則a點(diǎn)溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì);bc段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,為復(fù)分解反應(yīng);從圖中可以看出,和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=200 g-100 g=100 g,生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5 g,結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出100 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算出氫氧化鈉的濃度;d點(diǎn)時(shí)硫酸銅完全反應(yīng),氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉,故d點(diǎn)溶液中只含有硫酸鈉,離子為Na+、SO42-。
15.D [解析] 等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣中,氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量大,故最終生成的氯化鈣的質(zhì)量氧化鈣大于氫氧化鈣;鎂粉先與氯化亞鐵反應(yīng),溶液的質(zhì)量不斷減少,與氯化亞鐵反應(yīng)完全后再與氯化鋁反應(yīng),溶液的質(zhì)量再不斷增加,直到完全反應(yīng)溶液質(zhì)量不再變化;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量時(shí),純堿先與鹽酸反應(yīng),溶液酸性減弱,pH增大,至鹽酸反應(yīng)完后,溶液呈中性,然后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,溶液呈中性,反應(yīng)完全后再加純堿,溶液的pH會(huì)增大;向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),酸不足生成氫氣質(zhì)量相等,隨著酸的加入,鎂先反應(yīng)完,因此鎂的曲線(xiàn)拐點(diǎn)比鋁低。
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