（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型五 儀器連接應(yīng)用填空特訓(xùn)

《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型五 儀器連接應(yīng)用填空特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型五 儀器連接應(yīng)用填空特訓(xùn)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型五 儀器連接應(yīng)用填空特訓(xùn) 1.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物 (1)甲同學(xué)選擇下述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的

2、裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________________________________________________________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)使升華的草酸冷凝，避免對C

3、O2檢驗(yàn)的干擾 (2)①FDGHDI　CuO?、贖中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明 解析　(1)裝置B的主要作用是使草酸氣體降溫液化，避免對二氧化碳檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 (2)①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。檢驗(yàn)CO可利用加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再檢驗(yàn)CO2，所以裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO。 ②能證明有CO的現(xiàn)象是H中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑，某化學(xué)興趣小組利用一

4、氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)探究。 查閱資料： ①NO2能與Na2O2反應(yīng)； ②在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋且無氣體生成； ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。 制備亞硝酸鈉： (1)裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。

5、(2)上述裝置按氣流方向連接的順序：a→__________(填儀器接口的字母編號(hào))。 答案　(1)平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于硝酸流下 (2)ghbcefd(b和c、e和f可顛倒) 解析　濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，與過氧化鈉反應(yīng)前還需要干燥，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和具體問題解答。(1)恒壓滴液漏斗可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于硝酸流下。 (2)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，與過氧化鈉反應(yīng)前還需要干燥，最后利用酸性

6、高錳酸鉀溶液吸收尾氣，則順序?yàn)閍ghbcefd。 3.某實(shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2?；卮鹣铝袉栴}。 已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。 (1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________ _______

7、_________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后________________，再加熱。 (3)裝置連接順序?yàn)閍、____________________________、h(某些裝置可以重復(fù)使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、_____________________________________________________。 答案　(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)檢驗(yàn)氫氣純度 (3)c、b、g、f、d、e、g、

8、f　防止Ca3N2和CaH2水解 解析　利用啟普發(fā)生器制備氫氣，生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2之前需要除去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣干燥氫氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。(1)啟普發(fā)生器制備氫氣，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)由于氫氣是可燃性氣體，需要驗(yàn)純，則實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱。(3)根據(jù)以上分析可知裝置連接順序?yàn)閍、c、b、g、f、d、e、g、f、h，其中干燥管的作用是干燥氫氣，同

9、時(shí)也防止Ca3N2和CaH2水解。 4.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。 已知AlCl3的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為178 ℃，在潮濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。 (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________________→b→c→__

10、______________。(填接口字母)。 (3)裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是________________，裝置D的作用是_____________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (2)k→j→d→e　 h→i→f→g (3)飽和NaCl溶液　吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中 解析　(1)氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)的離子方程式：5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2

11、↑＋3H2O。 (2)A用于制備氯氣，經(jīng)F中飽和食鹽水除去氯化氫，用C裝置干燥，在B中反應(yīng)生成氯化鋁，E用于收集氯化鋁，最后連接D，用堿石灰吸收氯氣尾氣，且吸收空氣中的水蒸氣，則連接順序?yàn)閍→k→j→d→e→b→c→h→i→f→g。 (3)裝置F用于除去氯化氫，應(yīng)盛裝的試劑是飽和食鹽水，裝置D的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，反之氯氣污染空氣以及氯化鋁水解。 5.工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干燥的氯氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。

12、 (1)選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→______→______→______→______→裝置A(用小寫字母填空)。 (2)上圖C裝置的作用是___________________________________________________。 (3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SiCl4，則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為________。 答案　(1)g　h　c　d (2)防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解 (3)1∶2 解析　(1)制備純凈干燥的氯氣，用飽和食鹽水除去多余的HCl，用濃硫酸干燥，正確的連接順序?yàn)間→h→c→d。 (2)由信息知SiCl4遇水易水解，制備SiCl4不能接觸水，因此，上圖C裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解。 (3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SiCl4，化學(xué)方程式為SiO2＋2C＋2Cl2===SiCl4＋2CO，所以二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為1∶2。