（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型五 儀器連接應用填空特訓

《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型五 儀器連接應用填空特訓》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型五 儀器連接應用填空特訓（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型五 儀器連接應用填空特訓 1.證明草酸晶體分解得到的產物 (1)甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的

2、裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。其中裝置H反應管中盛有的物質是______________________________________________________________。 ②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)使升華的草酸冷凝，避免對C

3、O2檢驗的干擾 (2)①FDGHDI　CuO　②H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明 解析　(1)裝置B的主要作用是使草酸氣體降溫液化，避免對二氧化碳檢驗產生干擾。 (2)①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I。檢驗CO可利用加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，再檢驗CO2，所以裝置H反應管中盛有的物質是CuO。 ②能證明有CO的現象是H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現象，第二個D裝置出現白色渾濁，即可證明。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一

4、氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。 查閱資料： ①NO2能與Na2O2反應； ②在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋且無氣體生成； ③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。 制備亞硝酸鈉： (1)裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。

5、(2)上述裝置按氣流方向連接的順序：a→__________(填儀器接口的字母編號)。 答案　(1)平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于硝酸流下 (2)ghbcefd(b和c、e和f可顛倒) 解析　濃硝酸與銅反應生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，稀硝酸與銅反應生成NO，與過氧化鈉反應前還需要干燥，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，結合物質的性質和具體問題解答。(1)恒壓滴液漏斗可以使內外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于硝酸流下。 (2)濃硝酸與銅反應生成NO2，通入水中生成硝酸和NO，稀硝酸與銅反應生成NO，與過氧化鈉反應前還需要干燥，最后利用酸性

6、高錳酸鉀溶液吸收尾氣，則順序為aghbcefd。 3.某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應制取CaH2。回答下列問題。 已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應。 (1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是____________________________________________________ _______

7、_________________________________________________________________。 (2)實驗中，先通入氫氣，然后________________，再加熱。 (3)裝置連接順序為a、____________________________、h(某些裝置可以重復使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、_____________________________________________________。 答案　(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　可隨時控制反應的發(fā)生和停止 (2)檢驗氫氣純度 (3)c、b、g、f、d、e、g、

8、f　防止Ca3N2和CaH2水解 解析　利用啟普發(fā)生器制備氫氣，生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，與Ca3N2反應制取CaH2之前需要除去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣干燥氫氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的干燥管防止空氣中的水蒸氣進入，據此解答。(1)啟普發(fā)生器制備氫氣，其中發(fā)生的化學反應方程式是Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止。(2)由于氫氣是可燃性氣體，需要驗純，則實驗中，先通入氫氣，然后檢驗氫氣純度，再加熱。(3)根據以上分析可知裝置連接順序為a、c、b、g、f、d、e、g、f、h，其中干燥管的作用是干燥氫氣，同

9、時也防止Ca3N2和CaH2水解。 4.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。 已知AlCl3的熔點為190 ℃，沸點為178 ℃，在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。 (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________________→b→c→__

10、______________。(填接口字母)。 (3)裝置F中應盛裝的試劑是________________，裝置D的作用是_____________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (2)k→j→d→e　 h→i→f→g (3)飽和NaCl溶液　吸收未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中 解析　(1)氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣，反應的離子方程式：5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2

11、↑＋3H2O。 (2)A用于制備氯氣，經F中飽和食鹽水除去氯化氫，用C裝置干燥，在B中反應生成氯化鋁，E用于收集氯化鋁，最后連接D，用堿石灰吸收氯氣尾氣，且吸收空氣中的水蒸氣，則連接順序為a→k→j→d→e→b→c→h→i→f→g。 (3)裝置F用于除去氯化氫，應盛裝的試劑是飽和食鹽水，裝置D的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中，反之氯氣污染空氣以及氯化鋁水解。 5.工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學小組制備干燥的氯氣并在實驗室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。

12、 (1)選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序為：發(fā)生裝置甲→______→______→______→______→裝置A(用小寫字母填空)。 (2)上圖C裝置的作用是___________________________________________________。 (3)裝置A的硬質玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應生成SiCl4，則二氧化硅和碳的物質的量之比為________。 答案　(1)g　h　c　d (2)防止D裝置中的水蒸氣進入到B的集氣瓶使SiCl4水解 (3)1∶2 解析　(1)制備純凈干燥的氯氣，用飽和食鹽水除去多余的HCl，用濃硫酸干燥，正確的連接順序為g→h→c→d。 (2)由信息知SiCl4遇水易水解，制備SiCl4不能接觸水，因此，上圖C裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進入到B的集氣瓶使SiCl4水解。 (3)裝置A的硬質玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應生成SiCl4，化學方程式為SiO2＋2C＋2Cl2===SiCl4＋2CO，所以二氧化硅和碳的物質的量之比為1∶2。