2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版

2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題一,物質(zhì)的組成、分類及變化,化學(xué)用語（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,物質(zhì),組成,分類,變化,用語,課件,試題,打包,新人 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 考點(diǎn)一　把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別 1．物質(zhì)常見的分類情況 2．氧化物的常見分類方法 氧化物 3．正誤判斷，辨析“一定”與“不一定” （1）同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×) （2）強(qiáng)堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物(×) （3）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√) （4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(√) （5）能電離出H＋的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿(×) （6）在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸(×) （7）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵(√) （8）鹽中一定含金屬元素(×) (9)能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)(×) (10)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性(×) 4．識(shí)記常見混合物的成分與俗名 （1）水煤氣：CO、H2 （2）天然氣(沼氣)：主要成分是CH4 （3）液化石油氣：以C3H8、C4H10為主 （4）裂解氣：以C2H4為主 （5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液 （6）王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1) （7）波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 （8）肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)堿石灰：NaOH、CaO (10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 【例1】下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯 D．化合物：重水、雙氧水、礦泉水 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，鹽酸屬于混合物；B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，礦泉水是混合物。 【點(diǎn)睛】一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。 考點(diǎn)二　“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線索 1．全面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、物理變化 （1）從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。 （2）從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。 （3）從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。 （4）化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。 2．識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化 物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化” 物理變化 化學(xué)變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) ①顯色反應(yīng)?、陬伾磻?yīng) ③指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 ①分解?、陔娊? ③水解?、芰呀? 十四化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④升華 ①氧化?、陲L(fēng)化?、垅g化 ④催化　⑤皂化?、奁缁? ⑦硝化?、圊セ、崃鸦? ⑩油脂的硬化 注意?。?）化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。（2）物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。（3）爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。 3．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 （1）理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 （2）形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽。 （3）以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ①2H2S＋O22S＋2H2O； ②S＋O2SO2； ③2SO2＋O22SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (或H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O 或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)。 【例2】 (2015·重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO4·5H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。 【例3】 (2015·北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。 【點(diǎn)睛】有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識(shí)的積累和運(yùn)用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來考查，備考時(shí)，要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。 考點(diǎn)三　一種重要的混合物——膠體 膠體知識(shí)“10”提醒 （1）膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。 （2）膠體的物理性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)；②電泳現(xiàn)象；③介穩(wěn)性；④布朗運(yùn)動(dòng)；⑤膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。 （3）膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 （4）區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。 （5）膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。 （6）膠體的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但反映了分子也在作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 （7）膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。 （8）在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。 (10)把握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 【例4】納米是長(zhǎng)度單位，1 nm＝10－9 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是(　　) A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B．“納米銅”比銅片更易失去電子 C．“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng) D．“納米銅”的還原性與銅片相同 【答案】D 【解析】“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。 【點(diǎn)睛】納米材料本身不是膠體，當(dāng)它分散到其他分散系中時(shí)才能形成膠體。 考點(diǎn)四　表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 1．四種符號(hào) （1）元素符號(hào)：如Al、S。 （2）離子符號(hào)：如Al3＋、S2－、SO。 （3）同位素符號(hào)：如6C、6C。 （4）化合價(jià)符號(hào)：如 、。 2．四種圖示 （1）化學(xué)式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。 （2）分子式：如NH3、HCl、H2O。 （3）電子式：如、。 （4）原子結(jié)構(gòu)示意圖：如。 特別提醒　對(duì)于離子化合物，應(yīng)稱作該物質(zhì)的化學(xué)式，而不能稱作分子式，因?yàn)樵陔x子化合物中并不存在單個(gè)的分子。 【例5】按要求書寫電子式： （1）—OH________，OH－________，H3O＋________，C________，O________，NH________。 （2）H2O________，HClO________，CCl4________，NH3________，CO2________，HCHO________，C2H4________。 （3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。 【點(diǎn)睛】 “電子式”書寫的一般程序 1．一判斷 首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。 2．二注意 （1）共價(jià)化合物僅有電子對(duì)的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“[　]”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“[　]”。 （2）根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對(duì)的數(shù)目。 6