（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）課件.ppt

《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）課件.ppt（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、突破高考大題之五:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考),一、題型分析 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題以選考題的形式出現(xiàn),分值為15分,全國(guó)統(tǒng)一考試大綱對(duì)這部分內(nèi)容要求不高,都是較為基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)。要求考生學(xué)會(huì)根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征解釋一些物理現(xiàn)象,能夠運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單的分子或離子的立體構(gòu)型。學(xué)會(huì)運(yùn)用外層的電子排布之間的關(guān)系推斷出元素?？v觀近年全國(guó)卷化學(xué)部分試題,其考查點(diǎn)有以下幾個(gè):氫鍵、化學(xué)鍵的類型,晶胞的類型,密度的計(jì)算,電子排布式,電離能、電負(fù)性的比較,晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法、晶胞的配位數(shù),分子的立體構(gòu)型等。,二、解題技巧 1.化學(xué)鍵的類型。 (1)大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物都有離

2、子鍵。 (2)共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。非極性鍵存在于單質(zhì)分子中(如H2的HH鍵)。 (3)金屬鍵:使金屬原子形成金屬晶體的化學(xué)鍵,主要存在于金屬中。 2.計(jì)算晶體密度的方法一般是采用密度計(jì)算公式,用晶胞中粒子的總質(zhì)量除以晶胞的體積,注意單位的換算。,3.電離能、電負(fù)性的比較,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能、電負(fù)性等出現(xiàn)周期性變化:同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì),稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最小;同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。同周期從左到右,主族元素電負(fù)性逐漸增大;同一主族從上到下,元素

3、電負(fù)性呈減小的趨勢(shì)。 4.電子排布式,熟悉136號(hào)元素的電子排布式。,5.分子的立體構(gòu)型,一些常見的分子立體構(gòu)型及其分子極性。,6.運(yùn)用氫鍵解釋一些物理性質(zhì)。 有的分子間可以形成氫鍵,熔化時(shí)除了要克服純粹范德華力外,還必須提高溫度,獲得額外的能量來破壞分子間氫鍵,所以這些物質(zhì)的熔點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)高。在極性溶劑中,若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度增大。 7.面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積中,金屬原子的配位數(shù)分別為12、12、6、8。,三、突破訓(xùn)練 1. 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之

4、一“分子開關(guān)”與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}:,(1)對(duì)叔丁基杯芳烴(如圖所示)可用于第B族元素對(duì)應(yīng)的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)核外電子排布式:。 其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為個(gè)。 (2)對(duì)叔丁基杯芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為。羥基間的相互作用力為。,(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖如下所示:,則一個(gè)C60分子中含有鍵個(gè)數(shù)為,晶胞中與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有個(gè),C60晶體的密度為 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。,答案:(1)Ar3d1(或1s22s22p63s23p63d1)10 (2)sp

5、3氫鍵 (3)直線形NCSSCN (4)90121.67 gcm-3,2. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。,,(4)化合物甲由B、D兩元素組成,已知甲是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,硬度大,耐磨損。甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為。 (5)法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾因在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。如圖的化合物具有CMR效應(yīng),則該化合物的化學(xué)式為。,答案:(1)C

6、數(shù)依次增大的前四周期元素,這五種元素的相關(guān)信息如下:,(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為。 (2)Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為。 (3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示),元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是。,(4)由元素Z、W組成的微粒 的立體構(gòu)型是,其中W原子的雜化軌道類型為。 (5)已知Z、R能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為;若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為 gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。,答案:(1)Ar3d104s1(或1s2

7、2s22p63s23p63d104s1) (2)12(3)C