（新課標）廣西2019高考化學二輪復習 專題六 物質(zhì)結構與性質(zhì) 突破高考大題5 物質(zhì)結構與性質(zhì)（選考）課件.ppt

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1、突破高考大題之五:物質(zhì)結構與性質(zhì)(選考),一、題型分析 “物質(zhì)結構與性質(zhì)”試題以選考題的形式出現(xiàn),分值為15分,全國統(tǒng)一考試大綱對這部分內(nèi)容要求不高,都是較為基礎的知識點。要求考生學會根據(jù)某些物質(zhì)的結構特征解釋一些物理現(xiàn)象,能夠運用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測簡單的分子或離子的立體構型。學會運用外層的電子排布之間的關系推斷出元素。縱觀近年全國卷化學部分試題,其考查點有以下幾個:氫鍵、化學鍵的類型,晶胞的類型,密度的計算,電子排布式,電離能、電負性的比較,晶胞中粒子數(shù)的計算方法、晶胞的配位數(shù),分子的立體構型等。,二、解題技巧 1.化學鍵的類型。 (1)大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物都有離

2、子鍵。 (2)共價鍵是原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。非極性鍵存在于單質(zhì)分子中(如H2的HH鍵)。 (3)金屬鍵:使金屬原子形成金屬晶體的化學鍵,主要存在于金屬中。 2.計算晶體密度的方法一般是采用密度計算公式,用晶胞中粒子的總質(zhì)量除以晶胞的體積,注意單位的換算。,3.電離能、電負性的比較,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能、電負性等出現(xiàn)周期性變化:同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最小;同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢。同周期從左到右,主族元素電負性逐漸增大;同一主族從上到下,元素

3、電負性呈減小的趨勢。 4.電子排布式,熟悉136號元素的電子排布式。,5.分子的立體構型,一些常見的分子立體構型及其分子極性。,6.運用氫鍵解釋一些物理性質(zhì)。 有的分子間可以形成氫鍵,熔化時除了要克服純粹范德華力外,還必須提高溫度,獲得額外的能量來破壞分子間氫鍵,所以這些物質(zhì)的熔點比同系列氫化物的熔點高。在極性溶劑中,若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度增大。 7.面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積、體心立方堆積中,金屬原子的配位數(shù)分別為12、12、6、8。,三、突破訓練 1. 2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家,其研究對象之

4、一“分子開關”與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關。回答下列問題:,(1)對叔丁基杯芳烴(如圖所示)可用于第B族元素對應的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)核外電子排布式:。 其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為個。 (2)對叔丁基杯芳烴由4個羥基構成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為。羥基間的相互作用力為。,(4)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖如下所示:,則一個C60分子中含有鍵個數(shù)為,晶胞中與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有個,C60晶體的密度為 (計算結果保留兩位小數(shù))。,答案:(1)Ar3d1(或1s22s22p63s23p63d1)10 (2)sp

5、3氫鍵 (3)直線形NCSSCN (4)90121.67 gcm-3,2. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。,,(4)化合物甲由B、D兩元素組成,已知甲是一種重要的結構材料,硬度大,耐磨損。甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為。 (5)法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾因在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學獎。如圖的化合物具有CMR效應,則該化合物的化學式為。,答案:(1)C

6、數(shù)依次增大的前四周期元素,這五種元素的相關信息如下:,(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為。 (2)Y2分子中鍵和鍵的數(shù)目比為。 (3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示),元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的主要原因是。,(4)由元素Z、W組成的微粒 的立體構型是,其中W原子的雜化軌道類型為。 (5)已知Z、R能形成一種化合物,其晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為;若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為 gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。,答案:(1)Ar3d104s1(或1s2

7、2s22p63s23p63d104s1) (2)12(3)C