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2013年人教版化學(xué)選修3電子題庫 第二章第二節(jié)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固
1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2O和CH4的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A．直線形，三角錐形 B．V形，三角錐形
C．直線形，正四面體形 D．V形，正四面體形
解析：選D。在H2O中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，若無孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結(jié)構(gòu)；在CH4分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，所以CH4為正四面體形。
2.下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是( )
A．H2O B．
2、H3O＋
C．NH3 D．NH
解析：選D。分別寫出電子式即可得出答案。
3.(2012·青島高二六校聯(lián)考)下列有關(guān)雜化軌道的說法中，不正確的是( )
A．同一原子中能量相近的某些原子軌道，在成鍵時(shí)能發(fā)生雜化得到能量相同的新軌道
B．雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理
C．原子軌道的數(shù)目在雜化前后可以相等，也可以不等
D．雜化軌道既可用來形成σ鍵，又可用來容納孤電子對(duì)
解析：選C。原子軌道的數(shù)目在雜化前后一定相等。
4.配合物[Ag(NH3)2]OH的配離子是________，與Ag＋形成配位鍵的原子(即配位原子)是________，該配合物發(fā)生電
3、離的電離方程式是________________。
答案：[Ag(NH3)2]＋ N [Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]＋＋OH－
5.填表：
化合物
分子式
中心原子
中心原子的雜化方式
分子的立體構(gòu)型
氰化氫
HCN
甲醛
CH2O
甲烷
CH4
硫化氫
H2S
解析：參與雜化的原子軌道能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的立體構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，立體構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的立體構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。
答案：
化合物
分子式
中心原子
中心原子的雜化方式
分子的立體構(gòu)型
氰化氫
HCN
C
sp
直線形
甲醛
CH2O
C
sp2
平面三角形
甲烷
CH4
C
sp3
正四面體形
硫化氫
H2S
S
sp3
V形
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