2013年高中化學 電子題庫 第二章 第二節(jié)課堂達標即時鞏固 新人教版選修3

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1、 2013年人教版化學選修3電子題庫 第二章第二節(jié)課堂達標即時鞏固 1.用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是(　　) A．直線形，三角錐形　　　　 B．V形，三角錐形 C．直線形，正四面體形 D．V形，正四面體形 解析：選D。在H2O中，價層電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體形。但中心原子O上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結(jié)構(gòu)；在CH4分子中，價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，所以CH4為正四面體形。 2.下列分子或離子中，不含有孤電子對的是(　　) A．H2O B．

2、H3O＋ C．NH3 D．NH 解析：選D。分別寫出電子式即可得出答案。 3.(2012·青島高二六校聯(lián)考)下列有關雜化軌道的說法中，不正確的是(　　) A．同一原子中能量相近的某些原子軌道，在成鍵時能發(fā)生雜化得到能量相同的新軌道 B．雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理 C．原子軌道的數(shù)目在雜化前后可以相等，也可以不等 D．雜化軌道既可用來形成σ鍵，又可用來容納孤電子對 解析：選C。原子軌道的數(shù)目在雜化前后一定相等。 4.配合物[Ag(NH3)2]OH的配離子是________，與Ag＋形成配位鍵的原子(即配位原子)是________，該配合物發(fā)生電

3、離的電離方程式是________________。 答案：[Ag(NH3)2]＋　N　[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 5.填表： 化合物 分子式 中心原子 中心原子的雜化方式 分子的立體構(gòu)型 氰化氫 HCN 甲醛 CH2O 甲烷 CH4 硫化氫 H2S 解析：參與雜化的原子軌道能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵和容納孤電子對，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的立體構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，立體構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的立體構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。 答案： 化合物 分子式 中心原子 中心原子的雜化方式 分子的立體構(gòu)型 氰化氫 HCN C sp 直線形 甲醛 CH2O C sp2 平面三角形 甲烷 CH4 C sp3 正四面體形 硫化氫 H2S S sp3 V形 1