2013年高中化學 電子題庫 第四章 第一節(jié)知能演練輕松闖關 新人教版選修4

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1、2013年人教版化學選修4電子題庫 第四章第一節(jié)知能演練輕松闖關 1．對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　) A．發(fā)生氧化反應的一極為負極 B．正極為電子流入的一極 C．比較不活潑的金屬為負極 D．電流流出的一極為正極 解析：選C。在原電池中，較活潑的金屬為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確，C錯誤；電子流入(或電流流出)的一極為正極，B、D正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應 C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應 D．形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

2、解析：選D。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應，電解質溶液中的陰離子向負極移動；電子流進的一極是正極，正極發(fā)生還原反應，電解質溶液中的陽離子向正極移動。 3．下列裝置可以組成原電池的是(　　) 解析：選A。B項中乙醇不是電解質溶液；C項裝置不構成閉合回路；D項兩極材料活潑性相同。 4．100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　) A．加入適量的6 mol/L的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 解析：選B。增大氫離子濃度能加快

3、反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會增加生成氫氣的量，故A錯誤；加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構成原電池，從而加快反應速率，故B正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率。 5．(2012·珠海高二檢測)X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的(　　) 編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 解析：

4、選D。由題意可知該裝置是原電池，X棒變粗，Y棒變細，說明X為正極，Y為負極，且電解質溶液中要有離子能夠在X極析出，還要使Y極溶解。 6．將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經過一段時間后，下列敘述中正確的是(　　) A．負極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B．負極附近Cl－的濃度減小 C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大 D．溶液中Cl－的濃度基本不變 解析：選D。在該原電池中，Fe為負極，電極反應為Fe－2e－===Fe2＋，正極為Ag，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，整個溶液中Cl－的濃度基本保持不變，故D正確。 7．(2012·平頂山高二檢測)鋅銅原電池產生電流時

5、，陰離子(　　) A．移向Zn極，陽離子移向Cu極 B．移向Cu極，陽離子移向Zn極 C．和陽離子都移向Zn極 D．和陽離子都移向Cu極 解析：選A。鋅銅原電池，鋅是負極。原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。 8．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法錯誤的是(　　) A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質溶液 B．通入氫氣的電極為原電池的正極 C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動 D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－===2Cl－ 解析

6、：選B。兩極反應物都是氣體，故兩極材料可以都用石墨，A項正確；根據原電池原理判斷可知，通入氫氣的電極為負極，B項錯；在原電池中，陽離子向正極移動，C項正確；Cl2在正極上得電子被還原：Cl2＋2e－===2Cl－，D項正確。 9．電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應分別為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是(　　) A．Zn為正極，Ag2O為負極 B．放電時，電池負極附近溶液的pH變大 C．放電時，溶液中陰離子向Ag2O極方向移動 D．放電時，電子由Zn極

7、經外電路流向Ag2O極 解析：選D。從電極反應分析可以知道：Zn極失電子，發(fā)生氧化反應，為負極，Ag2O極得電子，發(fā)生還原反應，為正極，故A項不正確；從負極的電極反應式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O看出，反應中消耗了OH－，所以負極附近溶液的pH變小，溶液中的陰離子應向負極移動，來補充電荷，以維持電極附近溶液的電中性，故B、C項不正確；原電池在工作時，電子的流向是由負極流向正極，即由Zn極流向Ag2O極，故D項是正確的。 10．(2012·武漢高二檢測)將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。 (1)這兩個原電池中，正極分

8、別是________。 A．石墨、石墨　　　　　　　 B．石墨、Fe片 C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨 (2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 (3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 解析：當電解質溶液為H2SO4時，總

9、反應為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則負極為Fe，正極為石墨，正極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑；當電解質溶液為FeCl3時，總反應為：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，負極為Fe，正極為石墨。 答案：(1)A　(2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 11．依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 請回答下列問題： (1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________； (2)銀電極為電池的____

10、____極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________________________________________________； (3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。 解析：由氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知，可以選用Cu－Ag－AgNO3(aq)構成簡易的原電池。因此題圖中電極X的材料是Cu，電解質溶液Y是AgNO3(aq)，正極為Ag，正極上發(fā)生的反應為Ag＋＋e－===Ag↓；負極為Cu，負極上發(fā)生的反應為Cu－2

11、e－===Cu2＋。在外電路，電子由負極流向正極，即從X電極流向Ag電極。 答案：(1)Cu　AgNO3溶液 (2)正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－2e－===Cu2＋ (3)X(或Cu)　Ag 12．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況下)；導線中通過________mol電子。 解析：鋅銅原電池的電池反應為： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　～　2e－ 65 g 22.4 L 2 mol 3． 25 g V(

12、H2) n(e－) V(H2)＝＝1.12 L， n(e－)＝＝0.10 mol。 答案：1.12　0.10 13．(1)下圖裝置中能產生電流的是________，寫出其正極反應式：________________________________________________________________________。 (2)一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的正確組成是____________。 A B C D 正極 Zn Cu Zn Fe 負極 Cu Zn Ag Zn 電解

13、質溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 (3)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。 ①寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(不要求配平) ②若上述反應是原電池反應的化學方程式，則其負極的電極反應式為_____________

14、___________________________________________________________。 解析：(1)①兩電極相同且均不與稀H2SO4反應；③沒有形成閉合回路；④酒精是非電解質；⑤Cu、Ag均不與稀H2SO4反應。 (2)Zn作負極被氧化，比Zn弱的金屬作正極，電解質溶液中需含Cu2＋。 (3)根據常見的氧化劑與還原劑，則HNO3將Fe2＋氧化Fe3＋，本身被還原為NH，則負極發(fā)生反應的為Fe2＋。 答案：(1)②⑥⑦　②2H＋＋2e－===H2↑、 ⑥Cu2＋＋2e－===Cu、⑦Ag＋＋e－===Ag (2)D (3)①8Fe2＋＋10H＋＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O ②Fe2＋－e－===Fe3＋