2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第四章 第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4

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1、2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫(kù) 第四章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1．對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B．正極為電子流入的一極 C．比較不活潑的金屬為負(fù)極 D．電流流出的一極為正極 解析：選C。在原電池中，較活潑的金屬為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確，C錯(cuò)誤；電子流入(或電流流出)的一極為正極，B、D正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

2、解析：選D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電子流進(jìn)的一極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 3．下列裝置可以組成原電池的是(　　) 解析：選A。B項(xiàng)中乙醇不是電解質(zhì)溶液；C項(xiàng)裝置不構(gòu)成閉合回路；D項(xiàng)兩極材料活潑性相同。 4．100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　) A．加入適量的6 mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 解析：選B。增大氫離子濃度能加快

3、反應(yīng)速率，但由于是跟過量的鋅片反應(yīng)，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會(huì)增加生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故B正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會(huì)減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率。 5．(2012·珠海高二檢測(cè))X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的(　　) 編號(hào) X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 解析：

4、選D。由題意可知該裝置是原電池，X棒變粗，Y棒變細(xì)，說明X為正極，Y為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液中要有離子能夠在X極析出，還要使Y極溶解。 6．將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述中正確的是(　　) A．負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B．負(fù)極附近Cl－的濃度減小 C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大 D．溶液中Cl－的濃度基本不變 解析：選D。在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極為Ag，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，整個(gè)溶液中Cl－的濃度基本保持不變，故D正確。 7．(2012·平頂山高二檢測(cè))鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)

5、，陰離子(　　) A．移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極 B．移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極 C．和陽(yáng)離子都移向Zn極 D．和陽(yáng)離子都移向Cu極 解析：選A。鋅銅原電池，鋅是負(fù)極。原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。 8．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液 B．通入氫氣的電極為原電池的正極 C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng) D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－ 解析

6、：選B。兩極反應(yīng)物都是氣體，故兩極材料可以都用石墨，A項(xiàng)正確；根據(jù)原電池原理判斷可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；Cl2在正極上得電子被還原：Cl2＋2e－===2Cl－，D項(xiàng)正確。 9．電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是(　　) A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極 B．放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大 C．放電時(shí)，溶液中陰離子向Ag2O極方向移動(dòng) D．放電時(shí)，電子由Zn極

7、經(jīng)外電路流向Ag2O極 解析：選D。從電極反應(yīng)分析可以知道：Zn極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Ag2O極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，故A項(xiàng)不正確；從負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O看出，反應(yīng)中消耗了OH－，所以負(fù)極附近溶液的pH變小，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，來補(bǔ)充電荷，以維持電極附近溶液的電中性，故B、C項(xiàng)不正確；原電池在工作時(shí)，電子的流向是由負(fù)極流向正極，即由Zn極流向Ag2O極，故D項(xiàng)是正確的。 10．(2012·武漢高二檢測(cè))將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。 (1)這兩個(gè)原電池中，正極分

8、別是________。 A．石墨、石墨　　　　　　　 B．石墨、Fe片 C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨 (2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 (3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 解析：當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4時(shí)，總

9、反應(yīng)為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則負(fù)極為Fe，正極為石墨，正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑；當(dāng)電解質(zhì)溶液為FeCl3時(shí)，總反應(yīng)為：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，負(fù)極為Fe，正極為石墨。 答案：(1)A　(2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________； (2)銀電極為電池的____

10、____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________； (3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。 解析：由氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知，可以選用Cu－Ag－AgNO3(aq)構(gòu)成簡(jiǎn)易的原電池。因此題圖中電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3(aq)，正極為Ag，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag↓；負(fù)極為Cu，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2

11、e－===Cu2＋。在外電路，電子由負(fù)極流向正極，即從X電極流向Ag電極。 答案：(1)Cu　AgNO3溶液 (2)正　Ag＋＋e－===Ag　Cu－2e－===Cu2＋ (3)X(或Cu)　Ag 12．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；導(dǎo)線中通過________mol電子。 解析：鋅銅原電池的電池反應(yīng)為： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　～　2e－ 65 g 22.4 L 2 mol 3． 25 g V(

12、H2) n(e－) V(H2)＝＝1.12 L， n(e－)＝＝0.10 mol。 答案：1.12　0.10 13．(1)下圖裝置中能產(chǎn)生電流的是________，寫出其正極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (2)一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池的正確組成是____________。 A B C D 正極 Zn Cu Zn Fe 負(fù)極 Cu Zn Ag Zn 電解

13、質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 (3)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。 ①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(不要求配平) ②若上述反應(yīng)是原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________

14、___________________________________________________________。 解析：(1)①兩電極相同且均不與稀H2SO4反應(yīng)；③沒有形成閉合回路；④酒精是非電解質(zhì)；⑤Cu、Ag均不與稀H2SO4反應(yīng)。 (2)Zn作負(fù)極被氧化，比Zn弱的金屬作正極，電解質(zhì)溶液中需含Cu2＋。 (3)根據(jù)常見的氧化劑與還原劑，則HNO3將Fe2＋氧化Fe3＋，本身被還原為NH，則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的為Fe2＋。 答案：(1)②⑥⑦?、?H＋＋2e－===H2↑、 ⑥Cu2＋＋2e－===Cu、⑦Ag＋＋e－===Ag (2)D (3)①8Fe2＋＋10H＋＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O ②Fe2＋－e－===Fe3＋