第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

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1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第1課時 三維目標(biāo) 知識與技能 1．掌握離子鍵的概念。 　　2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。 情感、態(tài)度與價值觀  1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。  2．通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。  3．培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本

2、質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 教學(xué)重點 1．離子鍵和離子化合物的概念 2．用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學(xué)難點 用電子式表示離子化合物的形成過程 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。 教學(xué)過程 [新課導(dǎo)入] 化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成 離子鍵 （3）化學(xué)鍵的類型 共價鍵

3、 金屬鍵 一．離子鍵 【實驗1—2】 操作 取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的 上方（如圖1—10） 現(xiàn)象 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙 化學(xué)方程式 2Na ＋Cl2 2NaCl 【圖1—10】 解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起。

4、 【圖1—11】NaCl離子鍵的形成 1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 實質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥） 2.離子鍵的判斷： （1）第 IA、ⅡA 族的活潑金屬 元素

5、 之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、 ⅦA 族的活潑非金屬元素 （2）帶正、負(fù)電荷的原子團之間形成的化學(xué)鍵——離子鍵。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等] 3.決定強弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 強 ； ②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越 強 。 4.電子式： F N O （1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 Mg H 原子：元素符號→標(biāo)最外層電子數(shù)，

6、如： 單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na＋ 、 Mg2＋、 Al3＋ 寫法： 單核陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù) F Cl S 2– N 3– 如： 原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù) （2）用電子式表示離子鍵的形成： NaCl 離子鍵的形成： MgBr2離子鍵的形成： （3）用電子式表示離子化合物：