《遼寧省2021年高考化學(xué)試卷(新高考I)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省2021年高考化學(xué)試卷(新高考I)(14頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省2021年高考化學(xué)試卷(新高考I)
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 選擇題 (共10題;共20分)
1. (2分) (2019高三上嘉興期末) 下列儀器名稱錯(cuò)誤的是( )
A . 干燥器
B . 坩堝
C . 三腳架
D . 坩堝鉗
2. (2分) (2018高一上邯鄲期中) 下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A . 淡化海水
B . 高爐煉鐵
C . 食物酸敗
D . 光合作用
3. (2分) (2018宜賓模擬) 短周期元素
2、R、T、Q、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是( )
A . 原子半徑:R>T
B . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Q
C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
D . Q與W形成的化合物中,各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4. (2分) (2018綿陽模擬) 明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是( )
A . 焦炭
B . 煤炭
C . 磁鐵礦
D . 軟錳礦
5. (2分) (2016高一下福州期中) 如圖中,錐形瓶內(nèi)盛有
3、氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會(huì)可見小氣球a鼓起.氣體X和液體Y不可能是( )
A . X是NH3 , Y是水
B . X是SO2 , Y是KOH濃溶液
C . X是CO2 , Y是稀鹽酸
D . X是HCl,Y是NaCl稀溶液
6. (2分) (2017高二下?lián)P州會(huì)考) 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A . 苯分子中無碳碳雙鍵,苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
B . 甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C . 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
D . 乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色
7. (2分) 關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正
4、確的是( )
A . 苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
B . CH4中的 4 個(gè) C﹣H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s﹣pσ鍵
C . C2H4 中,每個(gè)碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
D . 乙炔分子中,每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p 軌道形成π鍵
8. (2分) 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示.據(jù)此,將甲和乙分離的最佳方法是( )
物質(zhì)
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g?cm﹣3)
二者溶解性關(guān)系
甲
﹣98
57.5
1.93
互不相溶
5、
乙
﹣84
77
0.90
A . 蒸餾
B . 蒸發(fā)
C . 過濾
D . 分液
9. (2分) (2018揭陽模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱
有磚紅色沉淀生成
葡萄糖具有還原性
B
NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合
白色絮狀沉淀生成
二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應(yīng)2NO2 N2O4
的△H<0
D
向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3
6、溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩
先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀
Ksp(AgI)sp(AgCl)
A . A
B . B
C . C
D . D
10. (2分) (2018河北模擬) 質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動(dòng)迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是( )
7、
A . 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池
B . B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C . 用該電池作為精煉銅的電源時(shí),A極與粗銅電極相連
D . 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA
二、 不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求) (共5題;共20分)
11. (4分) (2020?新高考I) 下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? )
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液
B
證明酸性:碳酸>苯酚
將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶
8、液
C
除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡
將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?
D
配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液
向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩
A . A
B . B
C . C
D . D
12. (4分) 某芳香族化合物的分子式為C8H6O2 , 它的分子(除苯環(huán)外不含其它環(huán))中不可能有( )
A . 兩個(gè)羥基
B . 兩個(gè)醛基
C . 一個(gè)羧基
D . 一個(gè)醛基
13. (4分) (2018銀川模擬) SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B 為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤
9、的是( )
A . a為電源的正極
B . b 極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C . 離子交換膜為陽離子交換膜
D . A極區(qū)溶液的pH逐漸增大
14. (4分) (2020高二上荊州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知煤液化過程中有反應(yīng) CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g),其反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+91 kJmol-1
B . 加入催化劑后,該反應(yīng)的ΔH變小
C . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D . 從
10、圖中可以看出,使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能
15. (4分) (2015河北模擬) 25℃時(shí),H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 , 下列說法不正確的足( )
A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2
B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 , 則溶液中 將減小
C . 略微升高溫度 Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大
D . NaHSO3溶液中:c(H+)<c(SO )+c(HSO )+c(OH﹣)
三、 非選擇題 (共5題;共60分)
16. (12.0分) (2017高二上天津期末) 實(shí)驗(yàn)室利用
11、廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖:
(1) ①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是________.
(2) 為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I﹣=2CuI(白色)↓+I2
12、 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為________.
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3) 已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算)
Fe3+
Fe2+
Zn2+
開始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
完全沉淀的pH
3.2
8.8
8.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H
13、2O2、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①向?yàn)V液中加入略過量________,使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL?L﹣1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________;
③過濾;
④向?yàn)V液中滴加1.0moL?L﹣1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH范圍為________;
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.
17. (12分) (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:
(1) 基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)氮原子的價(jià)層電子
14、排布圖為________。預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測器采用的長征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為________。
(2) 化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是________(填一個(gè)即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N
15、3H6的結(jié)構(gòu)式________。
(3) “嫦娥五號(hào)”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學(xué)物質(zhì),回答下列問題:
①SeO3分子的立體構(gòu)型為________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________。
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm,則該晶體的密度為________(用含a的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
18. (12分) (2018煙臺(tái)模擬) 合成氨在
16、工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1) 在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJmol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJmol-1。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(2) 不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖。
①溫度T1時(shí),0~0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________。
②b點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為________,c點(diǎn)的平衡常數(shù)K為________。
③下
17、列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)
a.升高溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.加入催化劑
d.移走CO2
(3) 若氨水與SO2恰好生成正鹽,則此時(shí)溶液呈________(填“酸性”或“堿性”),向上述溶液中通入________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________。(已知常溫下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1,H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1,Ka2=6.310-8molL-1)
19. (12分) (2018紅橋模擬) 化合物H是一種抗病毒藥物,在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程
18、如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
己知:①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;
②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;
③ ;
④ 。
(1) 有機(jī)物B的名稱為________。
(2) 由D生成E的反應(yīng)類型為________,E中官能團(tuán)的名稱為________。
(3) 由G生成H所需的“一定條件”為________。
(4) 寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5) F酸化后可得K,X是K的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1,寫出2種符合條件
19、的X的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(6) 設(shè)計(jì)由 和丙醛合成 的流程圖:________ (其他試劑任選)。
20. (12分) (2018高二上欽州港開學(xué)考) 某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料,其生產(chǎn)原理是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。工藝流程如下
(1) 分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是:________。
(2) 按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是________,若硝酸濃度過
20、高,吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為________。
(3) 通入一定量的N2的目的是: ________。
(4) 吸收塔中尾氣如何再利用:________。
第 14 頁 共 14 頁
參考答案
一、 選擇題 (共10題;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求) (共5題;共20分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、 非選擇題 (共5題;共60分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、