遼寧省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、遼寧省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2019高三上嘉興期末) 下列儀器名稱錯誤的是（ ） A . 干燥器 B . 坩堝 C . 三腳架 D . 坩堝鉗 2. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應的是（ ） A . 淡化海水 B . 高爐煉鐵 C . 食物酸敗 D . 光合作用 3. （2分） (2018宜賓模擬) 短周期元素

2、R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：R＞T B . 氧化物對應水化物的酸性：W＞Q C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q D . Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4. （2分） (2018綿陽模擬) 明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是（ ） A . 焦炭 B . 煤炭 C . 磁鐵礦 D . 軟錳礦 5. （2分） (2016高一下福州期中) 如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有

3、氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水 B . X是SO2 ， Y是KOH濃溶液 C . X是CO2 ， Y是稀鹽酸 D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液 6. （2分） (2017高二下?lián)P州會考) 下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ） A . 苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應 B . 甲烷能與氯水發(fā)生取代反應 C . 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛 D . 乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色 7. （2分） 關(guān)于幾種分子中的化學鍵描述不正

4、確的是（ ） A . 苯每個碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵 B . CH4中的 4 個 C﹣H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s﹣pσ鍵 C . C2H4 中，每個碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵 D . 乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的 2p 軌道形成π鍵 8. （2分） 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示．據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是（ ） 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g?cm﹣3） 二者溶解性關(guān)系 甲 ﹣98 57.5 1.93 互不相溶

5、 乙 ﹣84 77 0.90 A . 蒸餾 B . 蒸發(fā) C . 過濾 D . 分液 9. （2分） (2018揭陽模擬) 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 有磚紅色沉淀生成 葡萄糖具有還原性 B NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 白色絮狀沉淀生成 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 C 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應2NO2 N2O4 的△H<0 D 向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3

6、溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩 先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp(AgI)sp(AgCl) A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018河北模擬) 質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是（ ）

7、 A . 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池 B . B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O C . 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連 D . 當外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶

8、液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） 某芳香族化合物的分子式為C8H6O2 ， 它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有（ ） A . 兩個羥基 B . 兩個醛基 C . 一個羧基 D . 一個醛基 13. （4分） (2018銀川模擬) SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤

9、的是（ ） A . a為電源的正極 B . b 極上發(fā)生氧化反應 C . 離子交換膜為陽離子交換膜 D . A極區(qū)溶液的pH逐漸增大 14. （4分） (2020高二上荊州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知煤液化過程中有反應 CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ） A . 該反應的反應熱ΔH＝＋91 kJmol－1 B . 加入催化劑后，該反應的ΔH變小 C . 反應物的總能量大于生成物的總能量 D . 從

10、圖中可以看出，使用催化劑降低了該反應的活化能 15. （4分） (2015河北模擬) 25℃時，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ） A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小 C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣） 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2017高二上天津期末) 實驗室利用

11、廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖： （1） ①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式________． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是________． （2） 為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2

12、 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________． ②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會________（填“偏高”、“偏低”、“不變”）． （3） 已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算） Fe3+ Fe2+ Zn2+ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 完全沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 實驗中可選用的試劑：30% H

13、2O2、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1 NaOH． 由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為： ①向濾液中加入略過量________，使其充分反應 ②向反應后的溶液中滴加1.0moL?L﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________； ③過濾； ④向濾液中滴加1.0moL?L﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為________； ⑤過濾、洗滌、干燥 ⑥900℃煅燒． 17. （12分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題： （1） 基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子

14、排布圖為________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為________。 （2） 化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________。 ②與B3N3H6互為等電子體的分子是________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N

15、3H6的結(jié)構(gòu)式________。 （3） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題： ①SeO3分子的立體構(gòu)型為________。 ②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為________。 ③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為________（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。 18. （12分） (2018煙臺模擬) 合成氨在

16、工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。 （1） 在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJmol-1。則該測定反應的熱化學方程式為________。 （2） 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。 ①溫度T1時，0～0.5 min內(nèi)的反應速率v(CO)=________。 ②b點CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為________，c點的平衡常數(shù)K為________。 ③下

17、列措施能提高該反應CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母) a．升高溫度 b.增大壓強 c.加入催化劑 d.移走CO2 （3） 若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________。(已知常溫下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1) 19. （12分） (2018紅橋模擬) 化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程

18、如下圖所示(部分反應條件已略去)： 己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子； ②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基； ③ ； ④ 。 （1） 有機物B的名稱為________。 （2） 由D生成E的反應類型為________，E中官能團的名稱為________。 （3） 由G生成H所需的“一定條件”為________。 （4） 寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：________。 （5） F酸化后可得K，X是K的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件

19、的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。 （6） 設(shè)計由 和丙醛合成 的流程圖：________ (其他試劑任選)。 20. （12分） (2018高二上欽州港開學考) 某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。工藝流程如下 （1） 分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：________。 （2） 按一定計量比在反應塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： ________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是________，若硝酸濃度過

20、高，吸收塔中可能發(fā)生的副反應化學方程式為________。 （3） 通入一定量的N2的目的是： ________。 （4） 吸收塔中尾氣如何再利用：________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、